高中化学卤族元素教案

高中化学卤族元素教案 第二节 卤族元素(第一课时) ?教学目标 1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。 2.使学生了解可逆反应的涵义。 3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。 4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、、归纳问题的能力。 5.认识卤素的一些特殊性质。 ?教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。 ?教学难点 通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 ?课时安排 第一课时:卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。 第二课时:卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知 ?教学用具 第一课时:投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I固体、溴水、碘水、2 酒精、CCl溶液、酒精灯、试管夹、火柴。 4 第二课时:投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl溶液、4 AgNO溶液、稀HNO、淀粉液、胶头滴管。 33 ?教学过程 ?第一课时 ,引入课题,上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7 个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、 溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。 ,板书,第二节 卤族元素 ,讲解,我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子 结构上的异同点。 ,投影,卤素的原子结构 ,讲解,卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。 ,学生分析、比较, ,板书,卤素原子结构的异同。 相同点:最外层均有7个电子 不同点:(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。 ,过渡,卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面， 我们就来学习卤族元素的性质。 ,板书,一、卤素单质的物理性质 ,教师,请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性 TOSIX BOX tosix 等各方面的递变规律。 ,学生总结, ,板书,颜色:浅 深 状态:气 液 固 密度:小 大 熔沸点:低 高 在水中的溶解性:大 小 ,设问,Cl、Br、I等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl、Br、I的浓度较222222大的溶液有没有其他呢? ,教师,答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。 ,演示实验,1.I加入水中，I加入酒精中。 22 2.在溴水和碘水中分别加入CCl，振荡。 4 ,注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况, ,讲解,由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl溶液中，除4此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I在CCl中显紫色，Br在CCl中呈橙2424红色，与水混合分层时，CCl因密度大位于下层。 4 溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 ,板书,Br、I的特性 22 ,展示盛有少量液溴的试剂瓶, ,讲解,在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。 ,演示实验4—8 ,讲解,碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I和其他物质的混合物中分离出2 来。如分离I和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。 2 ,过渡,卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢? ,板书,二、卤素单质的化学性质 ,讲解,元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。 ,从结构上看，它们均易得一个电子形成,而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢? ,学生回答,氧化性强弱顺序应为 F,Cl,Br,I 2222 ,过渡,事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。 ,板书,1.卤素与氢的反应 ,教师,请大家参考课本有关，填写下表: ,投影,卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F 冷暗处爆炸 H+F====2HF HF很稳定 222 光 Cl 光照 HCl稳定 2H+Cl=====2HCl 22 TOSIX BOX tosix Br 高温 HBr较不稳定 2500? H+Br======2HBr 22 I 高温、持续加热 H+I======2HI HI很不稳定 222 ,讲解,分析上表可知，卤素和H的反应可用通式H，X====2HX来表示，反应时按F、2222Cl、Br、I的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也222 依次减弱，与我们的推测相符。 ,板书,H，X=====2HX(X=F、Cl、Br、I) 22 ,讲解,其中H与I的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件22 下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。 ,板书,可逆反应:同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反 ,投影练习, 判断下列各对反应是否为可逆反应。 通电 O======2H?+O? 2H222 (1) (×) 点燃 2H+O======2HO 222 高温、高压 2SO+O=========2SO 223催化剂 (2) (?) 高温、高压 2SO=========2SO+O 322 催化剂 ,过渡,在前面我们曾经学过，Cl可与水微弱反应生成HCl和HClO，其他卤素单质和2 水反应时，情况是否一样呢? ,板书,2.卤素与水的反应 ,教师,分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据Cl与水2的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。 ,学生活动，教师巡视, ,讲解,除F外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F是所有非金属单质中22氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示: ,板书,X，HO=====HX，HXO(X,Cl、Br、I) 222222 2F，2HO=====4HF，O 222 ,结论,F、Cl、Br、I与水反应的程度依次减弱。F和水的反应比较特殊，这提醒22222 我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。 ,投影,思考题:1.分析F与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F与O的氧化性强222弱。 2.Cl除了能与H和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有22 这两点性质。 ,小结,卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。 ,投影,课后练习: TOSIX BOX tosix 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤; 对制Cl用的烧瓶底部沾有的MnO固体，可用洗涤;对玻璃仪器上沾有的铁锈，22_______________________ 应用_________洗涤。 ,板书设计, 第二节 卤族元素 卤族元素原子结构的异同: 相同点:最外层均有7个电子 不同点:(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。 一、卤素单质的物理性质 颜色:浅 深 状态:气 液 固 密度:小 大 熔沸点:低 高 在水中的溶解性:大 小 Br、I的特性: 22 二、卤素单质的化学性质 氧化性:F,Cl,Br,I 2222 1.卤素与氢的反应 H+X=====2HX (X,F、Cl、Br、I) 22 可逆反应:同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2.卤素与水的反应 X，HO====HX，HXO (X=Cl、Br、I) 22 2F，2HO====4HF，O 222 TOSIX BOX tosix