理综1(8.12)

理综一 6．引起下列环境污染的原因不正确的是（ ） A. 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D. CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 7．由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法。对下列三种物质：CO、SO2、NO2，从不同的角度进行归类，其中不合理的是 ( ) A．酸性氧化物（酸酐） B．非电解质 C．非金属氧化物 D．有毒气体 8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 9．下列离子方程式中正确的是 A. 硫化亚铁放入盐酸中 FeS ＋ 2 H+ = Fe2+ + S + H2↑ B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ＋ OH- = ＋ H2O C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ ＋ 4NH3•H2O = ＋ 4 ＋ 2H2O D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ ＋ H2S = CuS↓ ＋ 2H+ 10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是 A．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应约等于6.02×1023 B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023 D．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 11． 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：3Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)3 12．研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是( ) A．O2是氧化产物 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移 D．Na2O2只作氧化剂 13．下列实验操作现象与图象所示不相对应的是： A、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 B、往澄清石灰水中缓慢通入CO2气体至过量 C、往含MgCl2 、AlCl3各1 mol的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 D、往含NaOH、NaAlO2各1 mol的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量 14．Ⅰ、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)，写出所用试剂及离子方程式。 ①CO2(HCl)：试剂______________离子方程式为：__________________________________。 ②铜粉(铝粉)：试剂___________ 离子方程式为：___________________________________。 II、有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：①取溶液少量加入铁粉有气体放出。 ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。 ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。 (1)由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是________。 (2)有关反应的离子方程式为：_______________________ 、 _____________________ ______________________________、________________________________________。 15．（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：①配平反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； ②该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。 （2）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量。请填写下列空白： ①移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250 mL __________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 ①用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 16．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ； （2）已知0．2 mol KBrO3在反应中得到l mol电子生成X，则X的化学式为 ； （3）根据上述反应可推知 ； a．氧化性：KBrO3 > H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4 > KBrO3 c．还原性：AsH3 > X d．还原性：X > AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 17．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ______________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的离子方程式为_______________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、OH 和SO ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． 1 提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO ；假设3：_____________． 2 设计实验，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： _1337515969.unknown _1337516098.unknown _1337518716.unknown _1376918438.unknown _1337516108.unknown _1337515994.unknown _1337516049.unknown _1337516081.unknown _1337515981.unknown _1234567894.unknown _1234567895.unknown _1234567893.unknown