酸 碱 盐 氧化物

酸 碱 盐 氧化物 26.氧化物的性质: ?有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 ?酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2O=H2CO3 SO2 +H2O=H2SO3 SO3 +H2O=H2SO4 27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或 氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4 30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)物理性质:白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同) 无明显现象) ?二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里( CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O ?硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ?氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3? b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2? c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2? 31.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3? +H2O Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3? +2NaOH 32.常看见的盐 a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl? 粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 b.碳酸钠(俗名:纯碱，Na2CO3 类别:盐， 不是碱)碳酸钠+酸?盐+H2O + CO2 ? 例: Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ? 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ? CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ? BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ? ? Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ? c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾) ?加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4?5H2O=CuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4?5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 有机物 23. 甲烷CH(俗名:沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶4 于水，密度比空气的小可燃性CH ，2O CO ，2HO 现象:火焰明亮呈蓝色，4222 放出大量热 24.乙醇(俗名:酒精，CHOH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶25 酒精燃烧 CHOH ，3O2CO，3HO 252 2 2 甲醇(CHOH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人3 死亡。 25.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH)，三种最重要的矿物燃4 料，都是混合物。 碳酸钙的性质和用途 21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO ，3大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙的物理性质:白色固体，难溶于水。 化学性质: ?跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸) CaCO ，32HCl,CaCl，HO，CO ? (实验室制取CO的反应);CaCO ，2HNO ,Ca(NO )2 222333 ，H O，CO ? 222 ?高温分解:CaCOCaO，CO ?;CaO，HO,Ca(OH)(生石灰跟水3 222 反应生成熟石灰) 一氧化碳的性质 19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20.一氧化碳的化学性质 ?可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰，放出热量 2CO，O2CO 2 2 ?还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO ， CuO Cu ， CO 2现象:黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理:未反应的CO燃烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。 一氧化碳还原氧化铁 3CO ， FeO 2Fe ， 3CO 232 ?毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) 二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质:可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳,。用途:灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质 ?跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO ， HO ,HCO 二氧化碳通入2223紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ?跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO)二氧化碳通入澄清的2 CO， Ca(OH) , CaCO ?，HO 现象:有白色沉淀生成(或:澄清石灰水2 232 的石灰水变浑浊);二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO ， 2NaOH, NaCO，HO(无223 2 明显现象) ?通常情况下，CO不支持燃烧，也不可以燃烧。 2 单质碳的性质 15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ?可燃性:木炭在氧气中燃烧 C ， O CO现象:发出白光，放出热22 量;碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C，O 2CO 2 ?还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C ， 2CuO 2Cu ， CO ? 现象:2黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 实验注重事项: ?试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂); ?实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。) 木炭高温下还原氧化铁 3C ， 2FeO4Fe ， 3CO ? 23 2 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ， CO2CO2 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO，O 2CO 22 O4