碳还原氧化铜

碳还原氧化铜 实验用品 试管、单孔塞、酒精喷灯、铁架台、木炭、氧化铜、石灰水。 反应方程式 注:以下反应的反应条件都是高温。 主要反应: 高温 C+2CuO====2Cu+CO?(置换反应) 2 副反应: 高温 C + CuO ==== Cu + CO?(炭过量) 碳 氧化铜 铜 一氧化碳 高温 C + 4CuO ==== 2CuO + CO?(氧化铜过量) 22 碳 氧化铜 氧化亚铜 二氧化碳 操作方法及原理 把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图所示)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物少许几分钟后，移去酒精灯。待黑色的氧化铜变为红色时，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并。 在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。 高温 2FeO+3C ==== 4Fe+ 3CO? 23 2 实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。 有时会伴有暗红色固体生成(氧化亚铜) 拓展 氧化还原反应 从得氧失氧的观点讲: (1)氧化反应，还原反应。物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里样被夺去的反应叫还原反应。 (2)氧化剂、还原剂。在反应中提供氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂。 (3)氧化性，还原性。在反应中提供氧使其他物质发生氧化反应的性质叫氧化性，夺取氧使其他物质发生还原反应的性质叫还原性。 a.上述三组概念，都是针对反应物而言。 b.氧化反应和还原反应同时发生的这类反应叫氧化还原反应，不属于基本反应类型。 c.氧化还原反应中一定有元素的化合价发生改变。