3.3共价键

nullnullnull离子键的定义？ 哪些元素化合时可形成离子键？ 用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成null1、下列电子式中正确的是（ ） D2、下列电子式中正确的是（ ） Cnull氢气与氯气的反应 我们已经做过氢气在氯气中安静燃烧的实验。那么，若把氢气与氯气充分混合后进行光照，又会有怎样的现象？ 将氢气和氯气按1：1的体积之比混合于集气瓶中，瓶口盖上一层薄塑料片。在集气瓶附近点亮闪光灯。null观察到的现象： 反应的化学方程式： 氢气与氯气是怎样化合生成氯化氢的呢？ 氢原子、氯原子的结构特点，讨论它们是通过什么方式使原子最外层电子达到最稳定结构的、nullＣl2 气体分子H2 气体分子null分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？null我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子eeeeeeenull二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？eeeeeeenull愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeeenullH2+Cl2 2HCl点燃null氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ：· H＋→H ·＋→ 原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。null2、成键粒子：3、成键作用力：4、成键规律：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念1、定义：讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：6、形成特征：有电子对的偏移共用，没有电子得失原子间通过共用电子对所形成的化学键原子共用电子对”与两原子核的作用一般同种或不同种非金属元素之间null二、共价化合物1、定义：由共价键形成的化合物2、举例： 共价化合物一般为不同非金属之间形成的化合物。特殊：氯化铵（离子化合物）、氯化铝（共价化合物）。 3、电子式的书写: 小结电子配对法规律: 4、结构式及书写： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子null一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对H-HCl-ClO=C=O练习写结构式：练习写电子式并归纳：nullNH3CH4折线型H2O三角锥型正四面体球棍模型null小结用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：nullO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列物质null1、用电子式共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不用〔 〕，不标电荷； 　　　　　②相同原子不能合并在一起； 　　　　　③没有形成离子．HClH2OF2+→+→练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．三、用电子式表示物质的形成过程P67阅读拓展视野《用电子式表示物质的形成过程》null][BaBaClCl312KK三、用电子式表示物质的形成过程P67阅读拓展视野《用电子式表示物质的形成过程》2、用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项：①用[ ] ，标电荷； 　　　　　②相同原子（离子）不能合并在一起； 　　　　　③能形成离子．null( A )练习 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：BaClClABCDKKnull1、定义：2、共价分子化合物分子中原子间全部是共价键的分子叫做共价分子。 四、共价分子 null非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小、键强共用电子对只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物总结：1、定义 2、分类 3、化学反应的本质 实例NaCl、MgO H2、Cl2、HCl、H2O、NaOHnull五、物质的类别与化学键的类型的关系1、含有离子键的化合物叫做离子化合物 2、全部以共价键结合的化合物叫做共价化合物 null请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物null判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2null下列说法是否正确？并举例1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。null写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物null说明： 1、1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； 3）8e不是唯一的稳定结构，在共价化合物 中，有的原子最外层电子数少于8e，而有的原子最外层电子比8e多.null2： ①关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 ②下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO43：用电子式表示MgF2 和H2S的形成过程．