磷元素的大量污水任意排入湖泊　

　磷元素的大量污水任意排入湖泊　 1(含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是( ) A(CO(NH) B(Ca(HPO) C(NaCO D(NaPO 222422353102(水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是( ) A(它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得 B(它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害 C(它含有人体所需的矿物质和多种维生素 D(它是纯天然饮品，不含任何化学物质 3. 已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO NaCO +CO?+HO。现取NaCO和NaHCO32322233 的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是( )。 A. 反应后生成CO的质量为3.1g 2 B. 反应后生成CO和HO的质量比为22?9 22 C. 原混合物中NaHCO的质量为4.2g 3 D. 原混合物中NaCO的质量分数为16% 23 4(把分别充满红棕色气体NO和H无色的集气瓶，按图甲、22 乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应)，而图乙中需较长时间才能达到同样的效果。不能由此现象的出的结论是( ) A(分子是不断运动的 B(分子间有间隔 C(H的密度比NO的密度小 D(分子由原子构成 22 5(淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成小分子物质。下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图。 对该过程的表述不正确的是( ) A(酶起催化作用 B(是物理变化 C(是化学变化 D(酶的化学性质没有改变 6(在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为 A(2:1 B(3:4 C(12:11 D(1:1 7(密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下: 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是 A(物质c一定是化合物，物质D可能是单质 B(反应后密闭容器中A的质量为19(7g C(反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36 D(若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数 之比为l:2 8(科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断， 当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 A(电子 B(中子 C(质子 D(该原子的原子核 +9(科学家已研究出高能微粒N,关于它的说法正确的是 5+A.N是有5个氮原子构成的单质 5+B.N中只有质子没有中子和电子 5+C.每个N中含有35个质子和34个电子 5+D.每个N中含有35个质子和35个电子 5 10(30?时Ca(OH)在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和2 的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30?，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 11(下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30?的不饱和溶液 B、30?的饱和溶液 C、90?的不饱和溶液 D、90?的饱和溶液 12(有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A(明矾 B(食盐 C(硫酸铜 D(熟石灰 13(下列实验不可行的是 ((( A(加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 B(将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C(用稀盐酸除去铜粉中的镁粉 D(在不用指示剂的情况下，选用CaCO粉末将含有盐酸的CaCI溶液调至pH=7 32 14(一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是 14(【05河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲 线。下列说法中正确的是 A(t?时X的溶解度大于Y的溶解度 1 B(t?时X的溶解度等于Y的溶解度 2 C(t?时X的饱和溶液降温至t?时，变为不饱和 32 溶液 D(t?时Y的不饱和溶液升温至t?时，变为饱和 溶液 42 15(2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A(蒸馏 B(吸附沉淀 C(过滤 D(静置沉淀 16(近来有研究称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 A. “普通水”含有氮分子 B(“普通水”含有氧分子 C(除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D(氮气和氧气在水中有一定的溶解性 17(配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 (( A(用量筒量取水时仰视读数 B(配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C(氯化钠晶体不纯 D(转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 18(下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是 A(一定量的高锰酸钾加热制氧气 B(向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 C(等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D(将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失) 19(实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水;(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出; (3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来;(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是 A(用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B(食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C(室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D(在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和 --20(溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱 33性越强。10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm)相比较，碱性更强的是 A(NaOH B(KOH C(一样强 D(无法比较 21(下列有关生活常识的说法中，正确的是 A(发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B(用工业酒精兑制白酒 C(用食醋除去水壶中的水垢 D(用铁桶配制农药波尔多液 22(某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议:明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是 A(NHNOB(CO(NH)C(Ca(HPO)D(KCl 43 22 242 23(下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 A(NaOH HCl CuSO MgSO B(NaCO KSO BaCl HCl 4423242 C(KNO HCl CaCl NaOH D(NHNO HSO NaOH MgCl 324324224(分离下列各组物质的方法不正确的是 A(用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B(用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C(用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离煤油和水的混合物 D(通过灼热的氧化铜除去CO中的CO，得纯净的CO 2 25(寿光市是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵 [(NH)SO]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[CO(NH)]，42422如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为 A.3kg B.6kg C.6.6kg D.13.2kg 26(下列叙述正确的是 A(铁丝在空气中燃烧火星四射 B(把生石灰放入稀盐酸，产生大量气泡 C(将碳酸钠放入滴有几滴酚酞试液的水中，溶液变红色 D(氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 27(下列说法正确的是 A(可用胆矾检验市售无水酒精是否掺水 B(能和活泼金属反应放出氢气的物质一定是酸 B C(高锰酸钾可作为氯酸钾分解的催化剂 D(配制12.5%硝酸钾溶液时，称量所用的砝码生锈，使实际配制的溶液中溶质质量分 数偏大 28(下列实验或操作中，正确的 A(用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B(用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C(实验时多取的白磷可以放回原瓶 D(按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物 29(做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是 A(选用红磷是因为反应可以耗尽O，生成固态的PO 225 B(燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C(燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 ,(本实验可以证明空气含有,、O、CO和稀有气体 222 30(贝壳(含CaCO)煅烧后得CaO，CaO加到海水(含有MgCl)池中得Mg(OH)沉淀，322Mg(OH)与盐酸反应得MgCl溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是 22 A(化合反应 B(置换反应 C(复分解反应 D(分解反应 31(某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 A(炭粉 B(铁粉 C(氯化钙 D(生石灰 32(超临界CO流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环2 保溶剂”。下列说法正确的是 ?超临界CO流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 2 ?CO是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 2 ?超临界CO流体是一种特殊的物质，容易燃烧 2 ?超临界CO流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 2 A.?? B.?? C.?? D.???? 33(下图是金刚石、石墨、C的结构示意图，(它们的化学性质相似，物理性质却有很大差60 异。其原因是 A(构成它们的原子大小不同 B(构成它们的原子数目不同 C(金刚石、石墨、C由不同种原子构成 D(金刚石、石墨、C里碳原子的排列不同 606034(2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳而制定的国际公约某研究小组为监测空气中二氧化碳的含量，进行了如下实实验:用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10mL，并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50 ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向下，小心地将余气排出。重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表: 取样地点 平均抽气次数(n) 气体CO的含量(体积) 2 空旷的操作上 30 0.030, 在刚下课的教室里 20 汽车流量较大的车站旁 15 (1)已知抽气次数与C0的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的两个空格。 2 (2)这个实验中使红色褪去的化学原理是 。 (3)请提出一个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措 施 。 35(环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题～温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一～已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全 球范围内气候持续变暖的《京都议定书》～已于2005年2月16日正式生效。 (?)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少 二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有(只填2种): ; 。 (?)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想:将排放到空气中的二 氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 ? 二氧化碳气体转变为液体时将会 能量(填“释放”或“消耗”); ? 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为: ; ?二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因 是 。 36(小强设计了一个有趣的实验(如右图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。 (1)下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余 的解释内容续写完整:浓硫酸具有吸水性， 饱和硝酸 。 钾溶液 (2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量 浓硫酸 分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的 溶质质量分数。 37(【05泰州】我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440?和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。 ?二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为: 。 ?请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵, ， 理由是: 。 38(已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、 Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。 (1)写出X的化学式___________________________________________; (2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式:___________________________ (3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________ 39(生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。 (2)自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。 (4)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。 40(“烟台苹果”享誉全国(波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了 5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8%的硫酸铜溶液30 kg、蓝矾 (CuSO?5HO)10 kg，每亩地需要用150 kg 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计42 算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要, 41(在一定体积的10,的氢氧化钠溶液中滴加10,的盐酸，反应中溶液的 温度与加入盐酸的体积变化如下: (1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。 (2) 根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ? 加入盐酸的量在2-10mL之间时: ; ? 加入盐酸的量在lO-20mL之间时: 。 (3) 若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10,盐酸反应，以探究中和反应是否放热”， 此提议是否合理?为什么? 答: 42(某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下:(1)取一支大试管，往里加2mL30,的过氧化氢溶液;(2)用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧;(3)往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。 (提示:过氧化氢(HO)易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同22 时放出大量的热量)试回答: (1)碘化钾的作用是 ) ; (2)写出过氧化氢分解的化学方程式 ; (3)通过该实验的探究，你出可燃物燃烧的条件为 。 43(人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息: 信息1:数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分: 、O、CO、水蒸气及惰性气体等 空气的成分 N222 原始大气的主要成分CH 、NH 、CO 、CO等 432 信息2:下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。 657010085.89060805070 6040503040183020102010.71031.51021.400 OCHNCaOHClNa 人体中部分元素的含量 海水中部分元素的含量 根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题: (1)在海水中，金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因 是 。 (2)水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数(填“大”或“小”) 。 人体中碳元素的相对含量较多的原因是 。 (3)原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去, 。原因是 。 (4)绿色植物出现以后，原始大气中的CO逐渐减少。同时O逐渐增加，原因 22 是 。 (5)随着原始大气中O缓慢地增加，CH、NH、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢243 地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH可转化为现代大气中3 的 。试写出氧气分别与CO、CH反应的化学方程式。 4 ; 。