初中化学沉淀的溶解

初中化学沉淀的溶解 Cu(OH)2 蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生 正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4 正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。 正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3 高锰酸钾是紫色的. 下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵. 1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。 4.最简单的有机物是甲烷(CH4) 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。 7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体; 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。 9.实验室常见的指示剂有两种:紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 (1).酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 (2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于: (1).元素的种类取决于核电荷数(即核内电子数);如:氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数(即核内电子数)相同;氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数(即核内电子数)不同。 (2).元素的性质取决于最外层电子数。如:最外层电子数是8个(氢是2个)是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定;最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子;最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。 11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住: (1).核电荷数=核内质子数=核外电子数 (2).相对原子质量=质子数+中子数 12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行: (1).选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。 若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气;用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。 (2).选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。 如:收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。 13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是:AgCl、BaSO4。 14.化学上把物质的变化分为两类:物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类:火 药爆炸(化学变化) 轮胎爆炸(物理变化) 石蜡燃烧(化学变化) 玻璃破碎(物理变化) 钢铁生锈(化学变化) 汽油挥发(物理变化) 动物呼吸(化学变化) 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化(物理变化) 食物变质(化学变化) 15.化学上把物质的性质分为两类:物理性质和化学性质。 (1).物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 (2).物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如:可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是: 构成 得失电子 分子-----原子------离子 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分;化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。 17.当今世界三的化石(矿物)燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。 18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。 19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o;鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。 20.工业上的三大强酸是指盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸; 不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，;当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸;中和胃酸的化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸(H2SO4)、生石灰(CaO)、固体烧碱(NaOH)。因为他们 都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥CO2时决不能用固体烧碱(NaOH)，因为固体烧碱(NaOH)能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 22.实验室收集气体的方法有三种:排水法、向上排空气法、向下排空气法。 (1).凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集;如收集氢气、氧气。 (2).凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集;如收集二氧化碳、氧气。 (3).凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集;如收集氢气、甲烷。 23.初中要记住以下三个重要的试验顺序; (1).稀释浓硫酸的顺序是酸入水。 (2).配制溶液的步骤是计算、称量、溶解;所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 (3).粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;每步都用到的仪器是玻璃棒。 24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。 (1).发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。 (2).发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧 (3).发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧 25.复分解反应发生的必要条件是:生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还:反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。 26.初中化学必须记住三种溶液的颜色: 正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4 正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。 正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3 27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。 他们主要来自于化石燃料的燃烧(燃煤、汽车尾气等)。 防止空气污染的主要措施有:(1)减少化石燃料的燃烧、(2)开发使用清洁能源、(3)改造汽车发动机的燃烧方式、(4)植树造林等。 28.污染水源的三个主要原因是:(1)工业三废的任意排放(2)生活污水的任意排放(3)化肥、农药的不合理使用。 防止水污染的措施有:(1)工业三废先治理后排放(2)生活污水的任意排放(3)合理使用化肥、农药。 29.目前世界三大环境问题是:酸雨、温室效应、臭氧空洞。 导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。 防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。 30.初中化学中的七个常见沉淀是: a)氯化银 AgCl b)硫酸钡 BaSO4 a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。 c)碳酸钡 BaCO3 d)碳酸钙 CaCO3 c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。 e)氢氧化镁 Mg(OH)2 f)氢氧化铜 Cu(OH)2 g)氢氧化铁 Fe(OH)3 e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。 31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。 32.四种离子的检验必须牢记: (1).NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。 (2).CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。 (3).SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 (4).Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 33.分子和原子都有四个基本性质，分别是: (1)分子和原子都在不断运动(2)分子和原子之间都有间隔(3)分子和原子质量校、体积小(4)同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同 34.初中化学重要概念，物质分类概念。 (1).分子:分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。 (2).原子:原子是化学变化中最小的粒子。 (3).离子:离子是带电的原子或原子团。 (4).元素:具有相同的核电荷数(即和内质子数)的一类原子的总称。 (5).单质:由同种元素组成的纯净物价做单质。 (6).化合物:有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 (7).氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。 (8).酸:电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。 (9).碱:电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 (10).盐:由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。 35.质量守恒定律: 1)在化学反应前后，一定不变的是元素的种类;原子的种类、数目、质量、。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数目。 2)元素守恒:推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。 3)原子守恒:推求物质的化学式。 36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法: 1)氧气的主要化学性质:供给呼吸、支持燃烧。 2)CO2的主要化学性质:与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 3)制取气体的重要反应: 制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反应条件是高温，还是加热，我忘了，高人指点。) 制O2 2H2O2=2H2O+O2(反应条件(催化剂)是MnO2，画向上箭头