盐酸滴定未知浓度的NaOH

盐酸滴定未知浓度的NaOH 酸碱中和滴定 实验:用0.1 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度 一、原理: 1、HCL溶液的配制及标定: +-2、酸碱中和滴定:H+OH ?HO 2 +-在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时有:n(H)=n(OH) 二、实验仪器以及试剂: 仪器:分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯1个，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。 试剂:浓盐酸(密度1.19g?cm-3, 质量分数37%)，硼砂(分析纯)，甲基红指示剂,酚酞指示剂，氢氧化钠 三、实验步骤: (一)盐酸标准溶液的配制及标定 1、配制0.1 mol/L 盐酸250mL: 用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。 2、硼砂标准溶液的配制: 取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室 温。将溶液全部转入洁净的2500mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。 3、盐酸的标定: 取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液润洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。 (二)用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠 1、取标准盐酸溶液: 检漏:检查滴定管是否漏水 洗涤:用自来水、蒸馏水将酸式滴定管洗净 润洗:用标准液润洗酸式滴定管1-2次; 灌液:注入标准液至“0”刻度线以上，固定在滴定管夹上; 赶气泡:旋转活塞，将尖嘴气泡排出 调节液面:调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下准确读数。 2、加待测液 用自来水、蒸馏水逐步将锥形瓶洗净，用碱式滴定管将NaOH待测液注入锥形瓶中。 3、加指示剂 在锥形瓶NaOH待测液中滴入一到两滴酚酞试液 4、滴定: 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动。 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液出现无色，并且返滴一滴NaOH溶液变为红色，停止滴定。 准确记下滴定管中HCl的读数，精确度到小数点后两位(最后一位是估计值)。 5、复滴:滴定操作重复2-3次。 6、计算:将几次滴定用去HCl体积的平均值代入关系式计算。 四、酸碱中和滴定的注意事项 1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 3、注意观察溶液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快(每秒3-4滴为宜)，但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，每加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴(有时还不到半滴)，用锥形瓶内壁将其刮落。 4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始)，这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差 5、如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时，都应重做