[资料]硫化氢和氢硫酸分子式

[]硫化氢和氢硫酸分子式 分子式:H2S CAS号:7783-06-4 性质:无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/dm3。熔点-85.5?。沸点-60.7?。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃，着火点:260?。爆炸界限:下限为4.3,(vol)，上限为40.0,(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4?。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化亚铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。 硫化氢与氢硫酸 硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1?2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。 硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。 (1)状态不同:硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。 (2)组成不同:硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成;氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。 (3)性质不同:硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。 ?硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰;氢硫酸不能燃烧。 ?氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应;硫化氢气体只能与碱溶液反应(实质上也是与其溶液反应)，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 酸性:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S过量:H2S，NaOH=NaHS，H2O(Na2S，H2S=2NaHS) ?氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2? ?氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质: 2H2S(溶液)+O2==2S?+2H2O 2H2S(气体)+SO2==3S?+2H2O 所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。 氢硫酸是弱电解质。 氢硫酸电离方程式:H2S=H+ + HS- HS- =H+ + S2- 常用离子方程式 H+ + S2- = HS- H+ + HS- = H2S H2O + S2- == HS- + OH- HS- + H2O == H2S + OH- H2S + OH- == HS- + H2O HS- + OH- == S2- + H2O 5H2S+8MnO4- +14H+ ==5SO4- +8Mn2+ +12H2O H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S? 2H2S + SO2 == 3S? + 2H2O 2H2S + O2 == 2S? + 2H2O H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS? H2S + (CH3COO)2Pb== PbS? + 2CH3COOH H2S + 2OH- == S2- + 2H2O 3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3? + 3H2S? SO3 2- +2S2- +6H+ ==3S? +3H2O 硫化氢制取:FeS+2H+=Fe2++H2S? 注:不能用强氧化性的酸(浓硫酸，硝酸)因为H2S有较强的还原性。 制取之后应尽快使用否则会变浑浊(生成硫单质) 硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。 (1)状态不同:硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。 (2)组成不同:硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成;氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。 (3)性质不同:硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。 ?硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰;氢硫酸不能燃烧。 ?氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应;硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。 ?氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2? ?氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质: 2H2S(溶液)+O2==2S?+2H2O 2H2S(气体)+SO2==3S?+2H2O 所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。