离子反应教案

离子反应 第一册 第一章 第二节 离子反应 P 学科 化学 教学内容 13--18 使学生了解强电解质和弱电解质的含义; 认知目标 使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义; 使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。 教学 使学生掌握离子共存的判断 目标 通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解能力目标 决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。 强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。离子共存判断 重点 离子反应方程式的书写。离子共存判断 难点 第二节 离子反应 一、电解质与非电解质 概念: 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。 非电解质:无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 二、强电解质与弱电解质 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 三、离子反应: 1(概念:离子之间的反应称为离子反应。 2(离子反应发生的条件: ?生成弱电解质; ?生成挥发性物质; ?生成难溶性物质. 四、离子反应方程式: 板 书 2(书写:(以溶液和溶液为例) 要 ?写(化学方程式): 点 2+_2+2-2+- ?拆(电离):Ba + 2Cl + C + SO == BaSO?+ Cu + 2ClU44 ?删(两边相同离子): ?查(质量守恒，电荷守恒) 3(离子方程式的意义: ?表示化学反应的实质。 ?表示某一类反应。 四、离子共存问题 归纳。 有下列反应的离子之间，都不能大量共存: (1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)。2+2-+2-(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca和SO4;Ag和SO4)。(3)能发生氧化还原反应2++3-2--2-3+的离子之间(如:Fe、H、NO;S、ClO;S、Fe等)。 1(下列反应离子方程式书写正确的是 ( ) A(次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3?+2HClO B(硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 高考C(用氨水吸收少量二氧化硫: H3?H2O+SO2=NH4++HSO3- 3++及课D(硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe+3NH3?H2O = Fe(OH)3?+3NH4 堂练+2+3-3-2. 某无色溶液可能含有下列离子中的几种:H、Mg、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO，已习 知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断:若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是______，还可能有较大量的离子是______;若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是______。 ，,221. 在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba，SO,BaSO?来表示的是 44 A(BaCl，NaSO,BaSO?，2NaCl 2244 B(BaCO，HSO,BaSO?，HO，CO? 324422课堂 C(BaCl，HSO,BaSO?，2HCl 2244练习 D(Ba(NO)，HSO,BaSO?，2HNO 322443 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) ，，,,，，,,3 A 酸性溶液Na、K、MnO、Br B 酸性溶液Fe、NH、SCN、NO 443，，,,，，,,222 C 碱性溶液Na、K、AlO、SO D 碱性溶液Ba、Na、CO、Cl 243