、在2 L 的密闭容器中充入2 MOL 的SO2 和一定量的氧气发生下列反应

、在2 L 的密闭容器中充入2 MOL 的SO2 和一定量的氧气发生下列反应 亲爱的2011级的全体同学好: 请每一位理科同学在假期注意养成良好的生活习惯，注意身体，不要相互串门以免影响身体;同时给家里做一些力所能及的家务事;把进入高二所学内容认真复习，回校将举行高二的第一次月考;并完成各科网上假期作业;祝同学假期愉快～ 化学作业如下: 班次 姓名_____________ 练习(1) 一、选择 ( )1(CaCO与稀盐酸反应(放热反应)生成CO的量与反应时间的关 32 系如下图所示(下列结论不正确的是 A(反应开始2分钟内平均反应速率最大 B(反应4分钟后平均反应速率最小 C(反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D(反应在第2min到第4min间生成CO的平均反应速率为V(CO)=0.1mol/(L?min) 22 ( )2(在2A，B 3C，4D中，表示该反应速率最快的是 ,1,1,1,1 A(υ(A) = 0.5mol?L?S B(υ(B) = 0.3 mol?L?S ,1,1,1,1 C(υ(C) = 0.8mol?L?S D(υ(D)= 1 mol?L?S ( )3(能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A(升高温度 B(使用催化剂 C(增大压强 D(增加浓度 ( )4(下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A(氨水应密闭保存，放置于低温处 B(在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C(实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D(生产硝酸过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 ( )5(在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变;改变压强 时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A(2NO，O 2NO B(NO 2NO 22242 C(Br(g)，H 2HBr D(6NO，4NH 5N，3HO 22322 ( )6(一定条件下，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c、c、c(均不为0)，123 ,,,111平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L、0.3mol?L、0.08mol?L，则下列判断不合理的是 A(c?c=1?3 B(平衡时，Y与Z的生成速率之比为3?2 12 ,1 C(X、Y的转化率不相等 D(c的取值范围为0,c,0.14mol?L 11 ( )7(在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应;2NH N，3H，达平衡时，N的3222 物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内 N的物质的量分数仍为a %的是 2 1 A(3mol H和1mol N B(2mol NH和1mol N 2232 C(2mol N和3mol H D(0.1mol NH、0.95mol N、2.85mol H 22322( )8(在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应:nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g) 反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 ( )9(一定条件下将2mol SO和2mol SO气体混合于一固定容积的密闭容器 23 中，发生反应:2SO，O 2SO，平衡时SO为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述2233 容器中放入起始物质，平衡时SO的物质的量可能大于n的是 3 A(2 mol SO ， 1 mol O B(4 mol SO ， 1 mol O 2222 C(2 mol SO ， 1 mol O ， 2 SO D(3 mol SO ， 1 mol O ， 1 SO 223 223( )10(一定温度下，可逆反应A(g)，3B(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 223 A(容器内每减少1mol A，同时生成2mol AB B(容器内每减少1mol A，同时生成3mol B 2322 C(容器内A、B、AB的物质的量之比为1:3:2 223 D(容器内A、B、AB的物质的量浓度之比为1:1:1 223 ( )11(对于可逆反应 2AB(g) A(g) ， 3B(g) , Q，下列图像正确的是 322 υ AB% AB% AB% 3335υ逆 Pa 1×10100? 100? 500? 500? υ正 61×10Pa 温度 时间 时间 压强 B( D( A( C( ( )12(在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应:2A(g)，B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A(67% B(50% C(25% D(5% 二、填空题 13(有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒 压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充人等量的体积比为2: SOOl的和的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400?22 的温度下使之发生如下反应:2SO，O 2SO。填写下列空白: 223 SO(1)达到平衡时所需时间A容器比B容器 ;A容器中的转化率比B容器 ; 2 (2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通人少量的氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡__ 移动。 SO(3)达到(1)平衡后，若向容器中充入等量的原反应气体，达到平衡后，A容器中在混合气体中的3 SO体积分数 (增大、减小、不变);B容器中在混合气体中的体积分数 (增大、3 减小、不变)。 5 14(某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化 4 C 3 A 物质的量/mol 2 如图2,4所示。则该反应的方程式为 ; 1 B 0 1 2 3/分钟 2 反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗, (填“能”或“不能”或“不能确定”)，原因 。 15(2SO+O 2SO，正反应放热，试根据下列图象判断2 23 t、t、t时刻采取的措施。 234 t、 t、 23 t、 4 16、在一定体积的容器中，可逆反应xA+yBzC的反应达到化学平衡状态 zx (1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则、、之间的关系y 是 。 (2)已知C是气体，且，在增大压强时，如平衡发生移动，则一定向 移动。 xyz，, (3)已知B、C是气体，在其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A物质的聚集 状态为 。 (4)加热一段时间后测得混合气体中C的质量分数减小，则上述反应的正反应是 ________反应(填“吸热”或“放热”)。 17(可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) (正反应为放热)，在一定条件下达到平衡，若改变条件， 将变化情况(增大、减小、不变)填入空格: (1)升高温度，B转化率 ，V ，V 。 正逆 (2)使用催化剂，A的物质的量 ，V ，V 。 正逆 (3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。 (4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率 。 (5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密 度 ，压强 。 四、计算题 18(在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N和H的体积分数各为多少, 22 五、附加题 某化学反应2AB，D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表: 3 根据上述数据，完成下列填空: (1)实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____ __ ， 实验2中还隐含的条件可能是________________ ____; vv (2)设反应速率实验3为，实验1为，若相同时间内,，则c___1.0mol/L(填,、,、vv33311 ,，理由是____________________ _____; ) (3)该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是_________________________( 练习(2) 1、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下的反应3A(g) ， B(g) xC(g) ， 2D(g)。经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)?C(B)=3?5，C的平均反应速率为0.1mol/L，求: (1)此时A的浓度:c(A)= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)= mol/L (2)B的平均反应速率:(B)= mol/(L?min) (3)x的值:x, , 2、在2L容器中，放人0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放人催化剂发生反应:2A(g) ， 3B(g) xC(g) ， 2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.1mol/L。 (1)若此时温度与压强均未改变，则υ(B)= mol/(L?min)，x, 。 (2)若温度不变，压强变为9p/10，则υ(B)= mol/(L?min)，x, 。 53、25?时在ΥL密闭容器中通人m g NO，此时容器内压强为1.01×10Pa。当反应:NO(g) 2424 52NO(g)达到平衡状态时，压强变为1.515×10Pa，则平衡混合气体平均相对分子量为:____________ 2 4、1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g) ， aY(g) bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50,，而且，在同温同压下还测得反应前气体的密度是反应后气体的密度的3/4，则a和b的数值可能是 A、a,1，b,1 B、a,2，b,1 C、a,2，b,2 D、a,3，b,2 5、将400mL N和1200mLH混合通人一密闭的容器里，则N和H的物质的量之比为 ，该2222 混合气体的平均相对分子质量为 ;若在一定温度下发生反应，且达到平衡，测得平衡时，混合气体含NH体积分数为12,，则N的体积分数为 。 32 M6、(1)对于反应H(g) + I(g) 2HI(g)，平衡移动，m、n均不发生变化，因此， (填总总22 “增大”“减小”“不变”)。 M(2)若平衡移动使m不变，n减小或增大，如2SO(g) ， O(g) 2SO(g)，则 (填总总223 4 “增大”“减小”“不变”)。 7、在固定容积密闭容器中N、H合成NH反应达平衡，此时容器中含有0.1molN、0.3molH、223220.1molNH。维持原来的温度，向该容器中再同时加入0.1molN、0.3molH、0.1molNH，则 3223 A、υ、υ同时增大，平衡不移动 B、υ、υ同时增大，NH的百分含量增大 正逆正逆3 C、υ、υ同时增大，平衡逆向移动 D、υ、υ不变，平衡不移动 正逆正逆 8、某温度下在1L密闭容器中加入1molN和3molH使反应N ， 3H 2NH达平衡，测得平22223衡混合气体中N、H、NH的浓度分别为m、n、g mol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，223 而要求m、n、g总保持不变，则N、H、NH的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是: 223 (1)若x,0，y,0，则z, (2)若x,0.75 mol，则y, ，z, (3)x、y、z必须满足的一般条件是(用含x、y、z的方程式表示)其中一个含x、z，另一个含y、z: 、 9、某温度下在1L密闭容器中加入2molI(g)和3molH(g)，使反应H(g) + I(g) 2HI(g)达到平衡，2222 测得平衡时n(HI)=1mol，如果保持温度体积不变，只改变最初物质的加入量，要求平衡后HI的体积分数不变，则I、H、HI的加入量为x、y、z，则x、y、z应该满足的条件 22 10、在一个盛有催化剂的容器中进行N ， 3H 2NH的反应。已知加入2molN和3molH时，22322达到平衡后生成a molNH;在相同温度相同压强下，当N、H、NH的加入量分别为x mol、y mol、z mol3223 时，要维持各组分体积分数不变，则x、y、z满足的条件是 11、在一个密闭容器中发生如下反应:2SO(g) ， O(g) 2SO(g)，反应过程中某一时刻SO(g)、2232SO(g)、O(g)的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是 32 A、c(SO)=0.4 mol/L B、c(SO)=c(SO)=0.15 mol/L 323 C、c(SO)=0.25 mol/L D、c(SO) ， c(SO)=0.4 mol/L 223 12、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g) ， 3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10,，下列推断正确的是 ?原混合气体体积为1.2V L ?原混合气体体积为1.1V L ?反应达到平衡时，气体A消耗掉0.05V L ?反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05V L A、?? B、?? C、?? D、?? 13、一真空密闭容器中盛有1 molPCl，加热到200?时发生如下反应:PCl(g) PCl(g) ， Cl(g)5532反应达到平衡时，PCl所占体积分数为M,，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 molPCl。则55反应达到平衡时，PCl所占体积分数为N,，则M和N的关系是 5 A、M>N B、MP，Y轴表示混合气体的密度 34 D、P>P，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 34 17(某温度下反应NO(g)2NO (g);ΔH,0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是( ) 242 A(保持体积不变，加入少许NO，平衡向逆反应方向移动 24 B(升高温度v、v都增大，v增大的倍数小于v增大的倍数 正逆正逆 C(保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D(达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 18、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，p 表示压强)。在图中，y轴是指( ) y C% Tp, 22 7, Tp1.0110Pa×12 6Tp, V1×1.0110Pa T()?时间 A、反应物A的转化度 B、平衡混合气中物质B的百分含量 C、平衡混合气的密度 D、平衡混合气的平均摩尔质量 练习(3)氧化还原反应方程配平 1(在反应5NHNO=2HNO+4N?+9HO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) 43322 (A)1:1 (B)5:4 (C)5:3 (D)3:5 2(反应NO+O+NO+HO—HNO(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气 2223 1 有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( ) 3 (A)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2 (C)8:9:12:10:20 (D)任意比均可 3(将HS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应: 2 ?3HS+2HNO = 3S +2NO +4HO ?4HS+2HNO = 4S +NHNO + 3HO 23223432 ?HS+2HNO = S +2NO + 2HO ?5HS+2HNO = 5S +N + 6HO 23222322 根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) 6 (A)???? (B)???? (C)???? (D)???? 4(一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NHNO——HNO+N+HO， 43322 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) (A)5:3 (B) 5:4 (C)1:1 (D)3:5 5(被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应:NaBH，HO,NaBO+H(未配平)， 44222 下列说法中正确的是 ( ) (A)NaBH既是氧化剂又是还原剂 (B)NaBH是还原剂，HO是氧化剂 442 (C)硼元素被氧化，氢元素被还原 (D)被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1 6(下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是 ( ) (A)2FeS + 6HSO = Fe(SO) + 3SO?+2S +6HO 242 4322 (B)4FeS + 18HSO = 2Fe(SO) + 9SO?+7S +18HO 242 4322 (C)6FeS + 16HSO = 3Fe(SO) +6SO? +7S +16HO 242 4322 (D)8FeS + 18HSO = 4 Fe(SO) + 3SO?+ 11S+18HO 242 4322-3-7(用0.1mol/L的NaSO溶液30ml,恰好将2×10mol的XO离子还原,则元素X在还原 423 产物中的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 8.含ngHNO的稀溶液中HNO恰好与mgFe粉完全作用,HNO还原为NO,若有n/4 gHNO 3333被还原,则n:m可能是 ( ) A.9:2 B.1:1 C.3:1 D.1:2 9(氧化亚铜(CuO)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成 22+单质铜和Cu。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是:将矿石溶 于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2 价形式存在。 (1)写出配平的化学反应方程式。 ?CuO与Fe(SO)、HSO反应为____________________________。 242243 ?滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。 (2)CuO与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。 2-1(3)若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol?LKMnO的 4 体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。 10(配平下列反应的化学方程式 (1)KMnO+HCl—KCl+MnCl+Cl+HO 4222 (2)CuS+HNO—Cu(NO)+S+NO+HO 23322 (3)KMnO+HCO+HSO—CO+MnSO+KSO+HO 42242424242 (4)Fe(OH)+NaOH+Cl—NaFeO+NaCl+HO 32242 -+2+(5)MnO+I+H—Mn+I+HO 222 - -(6)A+B—B+A nxmx 11(配平下列离子方程式，并回答问题: n,---(1) Fe (OH)+ ClO + OH — FeO + Cl + HO 324 22(2)已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×10个电子，则n = _________， n,FeO 中铁的化合价为___________。 4 7 n,(3)根据(1)(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)_______。 4 A(氯气 B(二氧化硫 C(硫化氢 D(氧气 3+ 12(将NaBiO固体(黄色，微溶)加入MnSO的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi34 无色)，反应的离子方程式为: 2+++3+,?NaBiO+?Mn+?H?Na+?Bi+?( )+?( )。 3,,, 配平上述化学方程式。 13(单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下: +2+3+-aFe+bNO+cH==dFe+fFe+gNO?+hNO?+kHO(系数均为自然数) 322 (1)c、g、h的关系式是_____________________________。 (2)b、c、d、f的关系式是_____________________________。 (3)d、f、g、h的关系式是_____________________________。 (4)若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。 14(根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式: 3+-+2-(1)?Cr+?NaO+?OH—?CrO+?Na+?HO 2242 (2)?CrI+?Cl+?KOH—?KCrO+?KIO+?KCl+?HO 3222742 (3)?P+?HNO+?HO—?HPO+?NO? 43234 2+2-2--(4)?Mn+?SO+?HO—?SO+?MnO+?HO 282442 +-2+(5)?Zn+?H+?NO—?Zn+?NO+?HO 32 (6)?HClO+?P+?HO—?HCl+?HPO 4234 练习(4)有关化学方程式的计算 1(56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入足量的稀盐酸中， 标态下产生气体的体积为 ( ) (A)22.4L (B)11.2L (C)33.6L (D)44.8L 2(在100mL12mol/L浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是(不 考虑氯气在反应液中的溶解损失) ( ) (A)0.6mol (B)在0.3mol和0.6mol之间 (C)0.3mol (D)小于0.3mol 3(某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( ) (A)肯定没有硝酸钾 (B)肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠 (C)肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 (D)肯定没有碳酸钠和硝酸钡 .-14(将2.4mol某金属投入1.8L 2 molL的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2gH， 2 则该金属和酸分别是 ( ) (A)二价金属，二元酸 (B)二价金属，三元酸 (C)三价金属，二元酸 (D)一价金属，一元酸 5(金属单质A和非金属单质B可生成化合物AB，反应方程式A+B?AB。甲、乙、丙三学生分别在 8 实验室内做该实验，充分反应时各人所用A、B的质量各不相同，但总量相等，都是9.00g。有关 实验数据记录如下表: A的用量 B的用量 AB的质量 甲 7.00g 2.00g 6.00g 乙 4.00g 5.00g 6.00g 丙 a g b g 4.44g 试求: (1)A+B?AB的反应中，反应物、生成物三者质量比: 由甲学生实验中得到________________________________________。 由乙学生实验中得到_________________________________________。 所以参加该反应的三者质量比是______________________________。 (2)丙学生实验中，a和b的值。 6(现有NaO和NaHCO的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应;第223 二份混合物中加入足量的稀HSO。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体24 的体积为aL，后者产生的气体体积为bL(气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩 -1尔体积为VL,mol)。 (1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。 (2)每份样品中NaO的物质的量为__________________________，NaHCO的物质的量为223 _______________________________________。 7(用含FeS 80% 硫铁矿 150 吨制HSO，在煅烧时损失2% 的硫，问可制得98%的硫酸多少吨? 注:224 工业上用黄铁矿制硫酸有关的反应式为: 4FeS+11O==2FeO+8SO 2SO+O==2SO SO+HO==HSO 22232223 3224 8(将28.8 g铁与硫化亚铁的混合物与足量的稀HSO充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生24 成物通入盛浓HSO 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g 。求: 24 (1)混合物中铁和硫化亚铁各为多少克? (2)把最后所得溶液稀释到500ml ，求此溶液的物质的量的浓度。 9(在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变成二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化 -1并转化成硫酸。这些硫酸可用20mL0.50 mol,LNaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的质量分数。 10(将钠和过氧化钠的混合物12.4g投入足量水中，收集产生的气体并将其点燃，该混合气体恰好完全反应，求原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比。 9 11( HNO是极其重要的化工原料。工业上制备HNO采用NH催化氧化法，将中间产生的NO在密闭3332 容器中多次循环用水吸收制备的。 工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸 (假定上述过程的每一步反应中无其它损失)。 (1)试写出上述反应的化学方程式。 (2)设循环操作的次数为n，试写出NO?HNO转化率与循环操作的次数n之间的关系的

数学

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表达式。 23 (3)计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸, 10