氢氧化钠溶液与稀盐酸真的反应了吗

　氢氧化钠溶液与稀盐酸真的反应了吗 氢氧化钠溶液与稀盐酸真的反应了吗, 正大中学 陆惠红 一(思想 化学反应的本质特征是有新物质生成，常常伴随着一些反应现象，如，发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体等现象。但是，在初中有许多化学反应发生时并没有明显的现象。初三下学期的学生已经掌握了实验基本操作和简单的实验，感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的探究实验打下了基础;学生通过小组探究实验和自己动手实验，完成对本节知识的理解和掌握。 本节课教师以质疑的方式引入课题，激发学生的思维;提出问题氢氧化钠溶液与稀盐酸真的反应吗?我将该问题设计成一次探究活动。首先要求每位同学结合自己已有的知识 ,设计出能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验 ,方法越多越好 ,然后每6人一组进行分组讨论 ,找出本组尽可能多和好的方案。其次通过同学激烈的讨论后 ,每小组把该组的设计方案交给老师进行归类筛选。 二(教学目标: 知识与技能:学会通过实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的进行。 过程与方法:通过活动与探究和分析实验现象，培养学生发现问题、分析问 题、解决问题的能力和动手操作能力。 情感态度与价值观:通过实验观察、归纳等，激发学生学习兴趣。感受化学 魅力。 二(教学方法: 探究 实验 三(教学辅助工具: 多媒体课件、实验必备的仪器和药品 四(教学流程 五(流程说明: 1(提出问题:氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，采用什么方法证明, 2(学生讨论:证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验方案。 3(老师通过分析，进行归类筛选 4(实验:根据自己的方案进行实验，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。 5(讨论:氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，温度如何变化的, 6(问题:在一定体积的10,的氢氧化钠溶液中滴加10,的盐酸， 反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化曲线,根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ?加入盐酸的量在0-10mL之间时:___________________________; ?加入盐酸的量在l0-20mL之间时:___________________________。 7(本节课的收获。 六(教学过程: 导入: 瞧～黑板上的课题，氢氧化钠溶液与稀盐酸真的反应吗, 同学们是否觉得有的怪，我们都已经知道了，氢氧化钠溶液与稀盐酸的， 能生成氯化钠和水，还用得着讨论, 那你们怎么知道氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的呢, 学生回答:老师教的～书上看的～ 教师:那这些都是前人的经验，如果没有前人的经验，那么我们如何设计实验证 明呢, 提出问题:能否设计实验证明，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应, 学生:小组讨论实验方案。 方案一:取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色;然后再 滴加稀盐酸。若溶液变为无色，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应了。 方案二:取少量稀盐酸溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变为红色;然后再滴 加氢氧化钠溶液，若溶液变为紫色，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。 方案三:将少量氢氧化钠溶液于试管中，用温度计测得溶液的温度，然后滴加稀 盐酸，再测得溶液的温度。若溶液的温度升高，则说明氢氧化钠溶液与稀 盐酸反应了。 方案四:在氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的溶液中再滴加硫酸铜溶液，若没有出 现蓝色沉淀现象，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。 方案五:将少量氢氧化钠溶液于试管中，测得溶液的PH值，然后滴加稀盐酸， 再测得溶液的PH值，若溶液的PH值变小，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸 反应。 ------ ------- 交流并分析实验方案; 然后动手实验。 讨论:从你们刚刚的实验中，得出哪些启示, 提出问题:在一定体积的10,的氢氧化钠溶液中滴加10,的盐酸， 反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化曲线,根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ?加入盐酸的量在0-10mL之间时:___________________________; ?加入盐酸的量在l0-20mL之间时:___________________________。 小结。 七(板书设计 氢氧化钠溶液与稀盐酸真的反应了吗, NaOH+HCl?NaCl+HO 2 方案一:取氢氧化钠溶液试管中滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸。 方案二:取稀盐酸溶液试管中滴加石蕊试液，然后再滴加氢氧化钠溶液。 方案三:将量氢氧化钠溶液于试管中，用温度计测得溶液的温度，然后滴加稀盐 酸，再测得溶液的温度。 方案四:在氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的溶液中再滴加硫酸铜溶液。 方案五:将氢氧化钠溶液于试管中测得溶液的PH值，然后滴加稀盐酸，再测得 溶液的PH值。 ------ ------- 正大中学 陆惠红 练习:能否设计实验证明，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应, 实验方案 实验步骤 预计现象与结论 思考题: 1( 在一定体积的10,的氢氧化钠溶液中滴加10,的盐酸， 反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化曲线,根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ?加入盐酸的量在0-10mL之间时:___________________________; ?加入盐酸的量在l0-20mL之间时:___________________________。 2(某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜 (化学式为CuO)。如果要对反应2后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能?_____________。 3(如图所示，进行中和反应实验 (1)B中发生中和反应的化学方程式_______________________。 (2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况__________________(用化学式示) (3)反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化,__________。 (4)使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g,(列式计算) 4(.氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为 ______________________， (1)为证明中和反应是放热反应，某小组进行了 如图所示的实验操作:根据下图实验，甲同学 认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热 反应。乙同学认为:甲同学得出这个结论的依 据不科学，理由是______;丙同学认为:通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式________________。 (2)为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验:在编号为A、B、 C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的 盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数 据记录如下: B C D E 烧杯编号 A 盐酸的溶质质量分数 5% 10%15% 20% 25% 反应后溶液温度(?) 24?34? 46? 54? 54? 【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是_________________________。 【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是____(填烧杯编号); 5.向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题: 加入NaOH溶液的体积/mL0 2 4 6 8 1012 14 烧杯中溶液的pH 1.11.21.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 (1)当加入氢氧化钠溶液的体积为6mL时，溶液显 色; (2)当烧杯中溶液的pH=12.2时，溶液中的溶质有哪些, 。 6. 在做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到气泡产生。小华提醒: 是不是拿错了药品,我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是 氢氧化钠溶液变质了。 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________________。(写出有关化学 方程式) (2)利用与上述实验不同的原理(不用加盐酸方法)，我又设计了一个实验再次确认该氢 氧化钠溶液已变质。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试_______________________该氢氧化钠溶液已变质。 管中滴加___________。 写出(2)中的化学反应方程式________________________________________。 (3)如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液,简述操作步骤:____________________。