弱电解质的电离教案

“课内比教学”教案 授课人:高二化学 刘鹏 第三章第一节 弱电解质的电离 【知识与技能目标】 1.掌握强电解质与弱电解质的概念。 2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 【过程与方法目标】 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果～体会重要的学习方法,类比迁移,。 【情感、态度价值观目标】 通过本节课的学习～意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复 杂的平衡体系 【教学重点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】 弱电解质的电离平衡 【教学方法】 实验法、比较法等 【教学用具】烧杯、药匙、pH计、镁条、盐酸、醋酸、氯化钠晶体、醋酸钠固体 【教学过程】 第三章 水溶液中的离子平衡 【展示】 第一节 弱电解质的电离 【练习】什么是电解质,什么是非电解质, 【知识回顾】学生出电解质非电解质的定义。 【学与问】酸、碱、盐都是电解质～在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别, 【实验探究】实验3-1:体积相同～浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应～并测量溶液的 pH值比较其大小。 1mol/L HCl 1 mol/L CHCOOH 3 溶液pH大小 与镁反应现象 【思考】根据实验现象～讨论下列问: ,1,镁条和酸的反应的实质是什么,影响反应速率的因素是什么, +,2,当酸溶液的物质的量浓度相等时～溶液中的H浓度是否相等,怎么判断, +,3,为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中～H浓度却不同, 【结论】说明:HCl和CHCOOH的电离程度不同 3 【展示】展示盐酸、醋酸在水中的电离示意图。 【板书】一、强电解质和弱电解质 分类依据:是否完全电离 1.定义: 强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质。 2、常见强、弱电解质 常见的强电解质: ?强 酸:HCl、HSO、HNO、HClO、HBr、HI 2434 ?强 碱: NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 22 ?大多数盐 ?活泼金属氧化物 常见的弱电解质: ?弱 酸:CHCOOH、HCO、HSO、HPO、HS、HClO、HF 32323342 ?弱 碱: NH〃HO、Fe(OH)等。 323 ?水 【思考与交流】电解质的强弱与其溶解性有何关系,怎样区分强弱电解质, +【实验再探】结论:醋酸不断电离产生H -+即:CHCOOH CHCOO + H 33 【补充实验】在两个烧杯分别加入盐酸和醋酸～测其pH值。再向盛有盐酸的烧杯内加入少许NaCl晶体～在盛有醋酸的烧杯内加入少许CHCOONa晶体～然后分别测其pH值～并与第一次3 测得pH值相对比。 +-)明显减小～可以看出醋酸离子和【结论】由于c(CHCOO)增大～导致PH明显变大～即c(H3 氢离子又结合成了分子～即: -+CHCOO + H CHCOOH 33 因此弱电解质的电离过程是可逆的～即: -+ CHCOOH CHCOO + H33 【板书】二、弱电解质的电离 让学生结合化学平衡的知识电离平衡的建立、概念、特征以及影响电离平衡移动的因素 【知识迁移】 1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡的建立～并画出其速率——时间图像。 2.在分析1的基础上～描述弱电解质电离平衡的概念。 3.弱电解质电离平衡的特征。 4.影响弱电解质电离平衡的因素。 冰醋酸加水稀释～醋酸在电离的过程中微粒的变化包含哪些过程, 【活动】学生总结: V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 V(结合) 电离平衡:在一定条件 (如温度～压强) 下～当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时～电离过程就达到了平衡状态～这种状态叫做电离平衡状态。 1. 电离平衡的特征: 逆: 弱电解质的电离是可逆的 等: V=V=0 电离结合 动: v= v?0的动态平衡 离子化分子化 定: 外界条件不变～溶液中各分子、离子的浓度不变 变: 外界条件改变～平衡移动 3.弱电解质电离平衡的移动 (1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理 (2)影响弱电解质电离平衡的因素有:,学生总结, ? 温度:升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) ? 浓度: a.溶液稀释有利于电离 b.加入与弱电解质具有相同离子的强电解质～将抑制电离。 c.加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时～可以使电离平衡向 电离方向移动 【课堂练习】向醋酸溶液中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CHCOONa溶液、水、加热对平3衡有什么影响, 【展示】4.电离方程式的书写: ?强电解质在溶液中完全电离～用“,” +- 如:NaCl = Na+Cl ?弱电解质的电离是可逆的～用“” ?多元弱碱的电离认为一步完成。 ?多元弱酸的电离分步完成,并以第一步电离为主。 【即时突破】请写出HSO 、Cu(OH)在水溶液中的电离方程式。 232 【实验探究】课本P你能否推测CHCOOH、HBO、HCO三种弱酸的相对强弱～及其与电离常4233323数大小的关系, 【知识迁移】[看课本自学相关并思考]: (1) 对于写出NH〃HO的电离平衡常数 32 ，,c(NH),c(OH)4K= c(NH,HO)32 (2)影响电离平衡常数的因素有哪些, K只与物质本身的性质和温度有关～当温度升高时～K值增大。 【实验探究】根据电离平衡常数判断三种酸的酸性强弱。 【学以致用】略 【整合提升】 一、强弱电解质 活泼金属的氧化物 大多数盐 强电解质 强碱 ,完全电离,强酸 电解质 弱电解质 弱酸 ,部分电离, 弱碱 水 【思路总结】 温故知新 实验探究 迁移应用 归纳整合 巩固提升 【板书】 一、强弱电解质 强电解质: 弱电解质: 区别:是否完全电离 二、弱电解质的电离 1平衡状态 2特征 3影响电离平衡的因素 4电离方程式的书写 5电离常数