4．在新制的氯水参加的反应中，

4．在新制的氯水参加的反应中， 4(在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况: (1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反应的离子方程式是___________________________________。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_______________，反应的离子方程式是________________________________。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______________，然后又褪色，起作用的微粒是_______________________________， 5((1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填)。 A(O2 B(Cl2 C(CO2 D(HClO (3)据报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______________。 A. NaOH B(NaCl C(KBr D(Na2CO3 6(今有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复标准状况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若 (1)剩余气体为10 mL，证明有_________剩余;理由________。(2)溶液有______性质，证明有______剩余;理由是_______________。 第三节 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫 【学习导引】 一、硫 1(硫的原子结构示意图为____________，较易(填“得”或“失”)个电子形成稳定结构。 2(硫的物理性质为___________________________。 3(硫在空气中燃烧的化学方程式为___________________，现象为________________。 二、二氧化硫 1(二氧化硫的物理性质 二氧化硫是______色、有______气味的______气体，密度比空气______，易______，易溶于水。 2(二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验: 实验操作 现象 结论 把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面______。 SO2______溶于水。 用pH试纸测定溶液的酸碱性 ______溶液呈______性。 滴入2滴品红溶液，振荡;加热试管，再观察 ____________; ____________。 (1)酸性氧化物的通性 ?SO2与水的反应方程式为____________________，从该反应可知:亚硫酸不稳定，容易分解;SO2是亚硫酸的酸酐 【概念辨析】可逆反应:在______下，既能向______方向进行，同时又能向逆方向进行的反应。 ?SO2与NaOH溶液的反应方程式为___________________。另举两例反映酸性氧化物这一通性的化学反应:____________，____________。 (2)还原性:一定条件下，SO2与O2的反应中还原剂是___________，反应方程式为______________________________________。 完成下列工业上制硫酸的反应: _____________________，______________________，________________________。 硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式: _______________________________________________________________________。 (3)漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。