用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全...[宝典]

用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全...[宝典] 1、 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰质量。 11、 有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢 的质量分数。 12、 某学生称取12.25 gKClO制取氧气，他用少量高锰酸钾代替二氧化锰，待反应完毕后，制得氧气4.96 g，问该3 生加了多少克高锰酸钾, 13、 将氧化铜与足量炭粉均匀混合，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了2.64 g，求原混 合物中氧化铜的质量。 14、 我们知道，高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳，为了分析样品的纯 度，小雨同学取石灰石样品22 g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.8 g，(提示:假定杂质不反应)计算:(1) 生成二氧化碳的质量是多少克,这些二氧化碳在状况下的体积是多少升,(标准状况下CO的密度1.977 g/L))。2 (2)、制得生石灰的质量是多少克,石灰石中碳酸钙的纯度是多少, 15、 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，用的方法如下:取该石灰 石16 g样品，把80 g稀盐酸分四次 序号 加入稀盐酸的质量/ g 剩余固体的质量/ g 加入，测量过程所得数据见下表(已 知石灰石样品中含有的二氧化硅等1 20 11 杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)2 20 6 请计算 3 20 2.8 (1)、上表中n的数值为,,,,,,4 20 n (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少, (3)求盐酸中溶质(HCl)的质量分数。 16、 某化合物只含碳氢两种元素，1.6 g的此化合物在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳，求此化合物中碳元素的质 量分数。 17、 实验室利用石灰石足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取66 g二氧化碳，至少需要含杂质20%(杂质不与 盐酸反应)的石灰石多少克, 18、 原煤中含有FeS，燃烧过程中会产生二氧化硫将对空气造成严重污染， FeS与氧气高温下反应生成二氧化硫和22 氧化铁。(1)、写出FeS与氧气反应的化学方程式;(2)燃烧含FeS5.7%的原煤1000kg，能产生二氧化硫多少kg, 22 19、 2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠峰高度进 行精确测量。氢化钙(CaH)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。氢气供燃烧2 之需。(1)、写出氢化钙与水反应的化学方程式;(2)、现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气, 20、 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石做原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为 探究样品所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩 余物质量为302g(假设石灰石样品中杂质不参加反应) (1)、求生成二氧化碳的质量;(2)、此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 12、石灰石是某省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下: (1)、反应,,,,,,中矿石有剩余;实验 1 2 3 4 加入样品质量/g 5 10 15 20 (2)、上表中M的值是,,,,,; 的质量/g 1.76 3.52 4.4 M 生成CO2 (3)、试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 13某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的样品，取2.5g该样品与0.5g MnO混合，加热该混合物T1时间后(假设杂质2 不参加反应)冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，数据如下表: 加热时间 T1 T2 T3 T4 (1)、写出发生反应的化学方程式(2)、加热T3时间后氯酸钾是剩余固体质2.12 2.08 2.04 2.04 量/g 否已经完全反应,(3)、求完全反应后产生氧气的质量;(4)、求 该样品中氯酸钾的纯度。 14、加热10g高锰酸钾制取O，实验完毕剩余固体9.2g，计算有多少高锰酸钾参加了反应, 2 15、将碳和氧化铜的混合物充分加热，恰好完全反应，将剩余物冷却称量，发现比原混合物减轻了2.2g，求原混合物中氧化铜的质量分数。 16、一定质量的木炭在氧气中完全燃烧后，生成10gCO和CO的混合气体，将这些气体通往过量的澄清石灰水中，得到2 10g白色沉淀，请计算参加反应的碳的质量。 17、500g石灰石与足量的稀盐酸完全反应后得到176g二氧化碳气体。计算石灰石中杂质的质量分数(假设杂质不参加反应) 18、含有杂质的CuO20.2g，用一氧化碳进行还原(样品中的杂质不反应)使生成的二氧化碳与足量的石灰水完全反应，生成白色沉淀25g。此样品中含有CuO和杂质各多少克, 19、有氧化铜和铜组成的混合物20 g，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，反应后所得气体全都通往足量澄清石灰水中，得白色沉淀10 g，求原混合物中氧化铜的质量分数。 20、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品袋上注明:碳酸钠大于等于96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验:取11 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下: (1)、第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量多少克,所加盐酸的次数 1 2 3 4 烧杯及所盛物质181.2 204.4 228.6 253.6 (2)、该产品中碳酸钠的质量分数是否合格，请计算说明。总质量/ g 实验序号 石灰石样品/ g 质量稀盐酸的/ g 质量剩余固体质量/ g 21、河北省境内的白石山，因其石灰石是1 1.0 27.0 0.1 白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰2 2.0 27.0 0.2 岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石3 3.0 27.0 0.3 山采集来一些样品，进行了下列实验:取 4 4.0 27.0 1.3 4份质量不同的石灰石样品，分别与27 g 相同质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤，干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示: (1)、石灰石样品中碳酸钙的质量分数; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数, 22、某化学兴趣小组在活动中了解到，石灰厂有一批石灰石原料(其含杂质不与稀盐酸反应)为测该石灰石的纯度，兴趣小组取2 g这种石灰石样品于小烧杯中，用稀盐酸20 g分成4次加入，充分反应后过滤、干燥后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表，利用表中数据绘制的图象如图产所示稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.5 g 试计算:(1)、这种石灰石的纯度(2)、用这种石灰石100 g可制多少第二次加入5 g 1.0 g 克二氧化碳, 第三次加入5 g 0.5 g 第四次加入5 g 0.3 g 23、现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5克样品放放烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解。静置后滤去杂质，取10克滤液加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后行到107.13克的溶液。试计算:(1)、生成白色沉淀多少克,(2)、10克滤液中溶质的质量分数(3)样品中氯化钡的质量分数。 24、将锌粉和铜粉的混合物32.5克加入到93.7克稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，奖其洗涤干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5克，求(1)原混合物中铜的质量分数。(2)反应后，溶液中溶质的质量分数。 25、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示 沉淀 3.0 3.0 (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数的质 量/g 22.2氯化钙溶液的/g 26、取15克含杂质的硝酸钠的氯化钠，溶于水，滴入硝酸银溶液，生成28.7克白色沉淀，求氯化钠中含杂质的质量分数。 27、将盛有足量盐酸的烧杯放在托盘天平的左盘，在右盘中加砝码并调游码，使天平平衡。然后将22.2克石灰石放入该烧杯中，待完全反应后，在右盘中加13克砝码，并将游码向右移4格(每格0.1克)使天平第二次平衡。试求22.2克石灰石中钙元素的质量。 28、春季，阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的婴儿严重营养不良导至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为100克婴儿奶粉中含,,-,,克。其测定方法是:奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量(蛋白质含氮按,,%计算)。有一袋农村市场查获的奶粉，取样品100克，反应后生成的NH和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反应{2NH+HSO,,(NH)SO}，3324424试通过计算判断这代奶粉是否属于劣质奶粉。 29、研究性学习课题:探究实验室中久置的NaOH的变质程度 [研究]先称取13.3gNaOH样品(杂质为NaCO)配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根23 据生成CO的质量测定NaCO的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 23 气体的质量关系如图[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2 m(CO)/g 2所示填写下表(计算结果保留小数点后面一位) 2.2 NaCO的质量/g 231.0 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度(用质量分数表示) 0 25 50 75 m(盐酸)/g 30为了对海水中的氯化物(假设以NaCL计算)进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题: 甲 乙 丙 (,)两溶液恰好完全反应的是----------的实验。 所取海水样品的质量/g 100 50 50 (,)请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的加入AgNO溶液的质量/g 50 50 75 3质量分数是多少, 反应后所得沉淀物的质量/g 1.435 1.435 1.435 31工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3克，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5克。试计算:(,)样品中碳酸钠的质量。(,)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 32、盐酸和氯化钡的混合溶液40克，其中溶质盐酸的质量分数为10%。向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20克恰好完全反应。计算:(,)生成沉淀的质量是多少克,(,)反应后所得溶液中盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 33、向盛有12.60克碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5克硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0克。反应的化学方程式为2NaHCO+HSO===NaSO+2HO+2CO 回答下列问题: 3242422 m/ (1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时所需的时间约为-----------，(,)当g 193.4 193.9 194.6 196.7 碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为-------------(,) 200.0 反应后得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少, 0 1 2 3 4 5 t/s 34、某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量关系如图。请计算此溶液的溶质质量分数。 沉 淀 硫酸镁 质 % 量 / g 0 20 40 60 NaOH溶液/g 35、山东省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6克放入烧杯内(烧杯的质量为20克)，然后加入50克某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图试回答: (1) 将石灰石样品敲打粉碎的主要目的-------- 76 (2) 实验结束后，共放出多少二氧化碳, 75 (3) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少,(计算结果保留百分 数前1位小数) 74 73 72 t 1 t2 t3 t4 36、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是,aCO和,g(OH).某学校研究性学习小组的同学通过实验测定水垢32 中,aC,,的含量:取200克水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量,分钟内生成二氧化碳的质量，结果如下表 时间/min 1 2 3 4 5 质量/g 30 50 60 66 66 请回答下列问题:(,)、,min后，水垢中CaCO是否反应完全,(,)、该水垢中CaCO的质量分数是多少,33 37、将24克含少量铜末的铁粉投入盛有200克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量为223.,克，求:(,)、铁粉中铜的质量分数:(,)、反应所得溶液中溶质的质量分数。 33、海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中,aCO的质量分数，称取纯碱固体1,.,克，将其加入50克稀盐酸中，恰23好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8克。请你计算:(结果保留一位小数)(,)反应中产生二氧化碳的质量。(,)、纯碱中,aCO的质量分数。 2338、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。如图该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算: (,)、这种氮肥共含多少种元素,(,)碳酸氢铵 的相对分子质量是多少,(,)这种氮肥的纯度(即碳酸氢铵(,, 化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少, ,,,,,)净 重:50,,含氮 量:16.8% 39有含杂质的氧化铜40克，加入稀硫酸完全反应后，共用去稀硫酸368克，过滤得滤渣,克,杂质既不溶于水，也不溶于酸;不考虑实验中的损耗)。求:(,)氧化铜样品中氧化铜的质量分数。,,)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 40、现有10克某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下:[反应原理]KC O+HSO,,KSO+HO+CO [方法及数据]1、将10克该钾肥样品溶于水，23242422 过滤出难溶性杂质，得到滤液。;2、将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应中，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5克。;3、将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2克。[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1)(1)样品中碳酸钾的质量;(2)样品中钾元素的质量分数。 40(称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为NaCO+CaCl===CaCO?+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。 2323 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少, (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少, 41(运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。 (1)求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)求滤液中氯化钠的质量分数。 42(10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求: (1)稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)反应后生成二氧化碳的质量。 43(73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质 量分数。 1、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3克，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5克。试计算: (1)、样品中碳酸钠的质量。 (2)、所用稀盐酸中溶质的质量分数。 2、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算:(1)、可制得氢气多少克,(2)、这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少,(计算结果保留一位小 3、下图是“××”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。 (1)、主要成分碳酸钙的相对分子质量为,,,;每片中至 ××钙片 (60片) 少含钙元素的质量为,,,,克。(2)、小蓉同学为测定其碳酸 主要成分:碳酸钙、维生素D 钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中， 逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0克，规格:2.5g/片 每片中含碳酸钙?1.24g 称量烧杯中剩余质量为47.8克(不含烧杯质量，假定钙片其他 成分不与盐酸反应。)求:1生成二氧化碳的质量。2稀盐酸中?? 溶质的质量分数。3通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是? 否属实。 4、某课外小组对一批铁样品(含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表，请分析数据并回答问题。 烧杯，稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后烧杯，剩余 物 甲 150.0克 6.0克 155.8克 乙 100.0克 6.0克 105.8克 丙 100.0克 10.0克 109.8克 (1)、三位同学中,,,(填“甲”、“乙”或“丙”)所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2)、计算铁样品中铁的质量分数, (3)、计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为29.8克)。 5、化学方程式计算:在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钾、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.78克，全部溶解在72克的水中，再加入30克所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7克。试回答:(1)该同学选择的溶液是,,,,,。(2)、发生反应的化学方程式为,,,,,,,,,,,,,,,。(3)、求混合物中氯化铁质量(x)的比例式为,,,,,,。(4)最终所得溶液的溶质质量分数为,,,,,,,,,。 6某化学兴趣小组在做Fe和CuSO溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做4 了如下实验:1取8.5克Fe粉入入一定量的CuSO溶液中，反应完全后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，4? 固体质量为9.2克。2将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘? 制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图如下图。求: 氢0.10 气 0.08 的0.06 质0.04 量0.02 /g 1 2 3 4 5 时间/min (1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2)、与CuSO反应的Fe的质量。4 (3)、与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和,,8.5克(填“,”“,”“,”)。对此结果作出你的解释。 、某同学去我市石门县壶瓶山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，7 他称取10.0克样品，将60.0克稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见表(已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 15.0 15.0 15.0 15.0 剩余固体的质量(克) 7.0 4.0 1.0 1.0 求:(1)、样品中碳酸钙的质量分数,(2)、10.0克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克,(计算结果精确到小数点后两位) 8、我市海化集团赁借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定纯碱(假定只含杂质氯化钠)中氯化钠的质量分数，称取纯碱固体11.2克，将其加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8克。请你计算(结果保留一位小数):(1)、反应中产生二氧化碳的质量。(2)、纯碱中碳酸钠的质量分数。 9、某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验:取20.8克该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33克。请根据实验计算:(1)、加入硫酸钠溶液的质量为多少克,(2)该工业盐中氯化氯化钠的质量分数为多少, 10、为测定某NaCL、NaCO固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸23 (每次加入稀盐酸的质量为25克)，待反应完全后，得到如下表的质量关系 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 请分析以上数据后计算(1)、原固体混合物中NaCO的质量。(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应23 时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)。 11、某校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，分析标签所列成分含量与实际是否相符，下图是某厂生产的味精包装上的部分说明，某同学取5克味精，溶于水后加入足量AgNO溶液，再滴加适量稀HNO(防33止某些杂质的干扰)，经过滤、洗涤、干燥的白色沉淀2.87克。 试通过计算确定，该味精是否可列入 “诚信食品“名单, ××牌味精 成分:谷氨酸钠?80% 14、小明用质量分析法测定某石灰石样品的纯度(杂质不与盐酸反应) ,实验 氯化钠?20% 时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶(两者质量之和为300.0克)放置于电子天总量:100克 平上，再将25.0克的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应。每隔3分钟读得 电子天平的数据如下表 反应的时间(min) 0 3 6 9 12 15 电子天平读数(克) 325.0 320.6 317.1 315.1 M 315.1 (1)、M的值是____克 (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数分数, 15、向盛有一定质量的碳酸氢钠固体的烧杯中，加入54.5克稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。反应过程测得烧杯和药品的总质量(m)与时间(t)的关系如下表所示。烧杯和药品的起始总质量为150.0克。 t/s 0 1 2 3 4 5 6 m/g 150.0 147.7 146.2 145.9 145.6 M 145.6 (1) 由于其他原因没有测得反应时间为5s时的数据M。请你根据表中数据推测，M=_____克。 (2) 当碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_______克。 (3) 完全反应后，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少,