高中化学高考题

高中化学高考题 篇一:高中化学必修一高考题及 第二章化学物质及其变化 1. (2006年高考北京卷?理综)已知: ?向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体; ?向FeCl2溶液中通入少量实验?产生的气体，溶液变棕黄色; ?取实验?生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性:MnO4-Cl2Fe3+I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验?生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验?证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() ?H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ?2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ?3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO?+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. 1 Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I- 3. (2009年浙江十校联考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是() A. 自来水 B. 0.5 mol?L-1盐酸 C. 0.5 mol?L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol?L-1KCl溶液 4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O 中，a的值是( ) A. 2m B. 4 C. 2b D. 2 5. 下列离子方程式书写正确的是() A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+H2O+CO32- B. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2?+H=O C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3?+2HClO D. 用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2?+H2? 6. 24 mL 0.05 mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol?L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为() A. 0 B. +2 C. +3 D. +6 15. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取 2 100 mL溶液三份进行实验。 ?向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生; ?向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(状况); ?向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 试回答下列问题: (1)肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有。 (2)可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 (填操作 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。 7. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3? 回答下列问题: (1)生成物A的化学式为 。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为。 (3)反应中被氧化的元素为 。 (4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 8. 有如下反应: 3 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3CO OH+2K2SO4+11H2O 此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答: (1)氧化剂是，氧化产物是 ;反应中铬元素的化合价从变到价。 (2)若反应中生成1 mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。 9. (2008年高考天津卷?理综)已知氧化还原反应方程式如下: 5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2?+2Mn2++8H2O 称取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 ?第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol?L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。 ?第二份溶液中滴加0.10 mol?L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 ?原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。 参考答案 4 第二章 化学物质及其变化 1. A解析:题中的有关反应为?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);?Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色); ?2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性:氧化剂氧化产物的规律，可知A项正确，B、C项错误。实验?只能证明Fe2+具有还原性，D项错误。 2. A解析:第?个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性:H2SO3I-;第?个反应中，HI为还原剂，FeCl=为还原产物，所以还原性:I-Fe2+;第?个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性:Fe2+NO。 3. B解析:溶液的导电能力变化最小，则该溶液中离子浓度的变化不大。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大;C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大;B项中原为0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl(此时溶液体积变化可忽略)，故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。 4. B解析:由元素守恒得n=2,b=4;由得失电子守恒得a=4。 5. D解析:A项，等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半 5 HCO3-参与离子反应，所以不正确;B项，醋酸是弱酸不写成H+形式;C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;D项，电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液，故D项正确。 6. C解析:设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降相等得:24×10-3 L×0.05 mol?L-1×2=20×10-3L×0.02 mol?L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。 7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:Z,xx,k.Com] (3)c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)?0.2 mol/L 解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由(2)知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO32-不能大量共 存)，且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出结论:溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，这个结论正确吗,此时我们要思考，题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值，其用意是什么,它们是无用的数据吗,为了弄清该数据隐 6 含着的含义，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 moln(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，则n(K+)?0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)?0.2 mol/L。 8. (1)KHCO3(2)2.408×1022 (3) C (4) H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染 9. (1)K2Cr2O7 CH3COOH +6+3 (2)1.806×1024 常见金属及其化合物 例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol?L的盐酸400mL,恰好完全溶解，所得 溶液中加KSCN无血红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为( ) A.11.2 gB.2.8 g C.5.6 g D.无法计算 【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液，依据Fe 2+,2Cl?，可以求出亚铁离子的物质的量为0.1 mol,足量CO还原混合物后，所有铁元素转化为单质铁，所以可以得到铁的质量为5.6 g。 【评注】依据元素守恒快速计算;对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。 7 例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe,Cu和Fe的物质的量之比为3?2?1,现加入适 量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1?2?4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 ( ) A.2?1 B.1?2 C.1?3 D.1?4 【解析】依据题意反应后还有Fe,说明原来溶液中Cu没有发生反应，因为氧化性FeCuFe;设原溶液中含有Fe为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2 mol,消耗铁粉0.1 mol。 2. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A(0.2mol中子B(0.4mol电子 C(0.2mol质子D(0.4mol分子 5.标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。则原混合气体中CO的体积为( ) A. 4LB. 8L ,13+2+2+3+3+2+3+2+2+,1C. 12L D. 16L 6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol?L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 8 =1:2，则加入铝粉的质量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是ks5u.com A.2mol?LH2SO4溶液 B.18 mol?LH2SO4溶液 C.6 mol?LKOH溶液 D.3 mol?LHNO3溶液 8.某铁的“氧化物”样品，用5 mol?L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe全部转化为Fe。该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A. a,b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B. c—d时溶液中离子的物质的量:[Al(OH)4]比Ba多 C. a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3 D. d—e时溶液中离子的物质的量:Ba可能等于OH 14.将Na2O2逐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混合溶液中并加热， 产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。 9 则原溶液中Al、Mg、NH4的物质的量分别为() A(2 mol、3 mol、8 mol B(3 mol、2 mol、8 mol 3+2++3+2++2+,,2+2+3+,1-1-1-1-1 C(2 mol、3 mol、4 mol D(3 mol、2 mol、4 mol 22 15.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质， B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式); (2)反应?中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ; (3)反应?中，若B与F物质的量之比为4?3，G、H分别是 、 (填化学式); (4)反应?产物中K的化学式为 ; (5)反应?的离子方程式为 。 专题八答案 例题讲解 1. D2. D3. C 4. C 考题再现 1. D 2. (1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH3 (或NH3?H2O) b d 10 (4)注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 跟踪训练 2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C 15.(1)AlC Na2O2 (2) Na2O2 + 2H2O ===4NaOH+O2?2Al+ 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4] + 3H2?(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3?+CO3+H2O-2- 非金属及其化合物 6(含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A( C(49WA(100?C)49WA(1?C%)吨B(吨3200B30B49WAC%30WAC%吨 D(吨 30B40B 8(下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A(AgNO3溶液、CCl4、碘水 B(Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C(FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D(NaOH溶液、CO气体、氯水 12(用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A(2.42mgB(2.22mg C(2.02mg D(1.98mg 14(NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分 11 反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定) A(12.5mLB(21.5mL C(64.2mL D(70.0mL 16(氰(CN)2的结构式为N?C—C?N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素。 (CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。 (1)下列有关反应的化学方程式不正确的是 (填选项标号) A((CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B(MnO2和HCN反应:MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2?+2H2O C(向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN==2KI+(CN)2 D(在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 (2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为 篇二:2014年高考题化学试题总汇 2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II 7.下列过程没有发生化学反应的是 (( 12 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10. 下列图示试验正确的是 A.除去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解 C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol?L1 ,,, B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: ?C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4) , 13 D. pH相同的?CH3COONa?NaHCO3?NaClO三种溶液的c(Na+):??? 12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 (( A. a为电池的正极 B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C. 放电时，a极锂的化合价发生变化 D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 13. 室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 A. ΔH2ΔH3B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 26.(13分) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 混合气体的颜色变深。 2NO2 (g)，随温度升高， 回答下列问题: 14 (1)反应的?H0(填―大于‖或―小于‖);100?时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0,60s时段，反应速率??N2O4?为mol?L 为。 (2)100?时达平衡后，改变反应温度为T，以c?N2O4?以0.0020 mol?L 经10s又达到平衡。 ?T100?(填―大于‖或―小于‖)，判断理由是。 ?列式计算温度T时反应的平衡常数K2 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填―正反应‖或―逆反应‖ )方向移?1?1?s;反应的平衡常数K1?1?s的平均速率降低，?1 动，判断理由是。 27. (15分) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_?_周期、第_?_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_?_(填―强‖或?―弱‖)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_?_ 。 15 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_?_;PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_?_。阴极上观察到的现象是_?_;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_?_，这样做的主要缺点是_?_。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重 样品起始质量?a点固体质量4.0%(即?100%)的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或样品起始质量 mPbO2?nPbO，列式计算x值和m:n值 28. (15分) 某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。 ?氨的测定:精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L?1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2mol?L?1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 氨的测定装置(已省略加热和夹持装置) 16 ?氯的测定:准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是_?_。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_?_式滴定管，可使用的指示剂为_?_。 (3)样品中氨的质量分数表达式为_?_。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_?_(填―偏高‖或―偏低‖)。 (5)测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_?_;滴定终点时，若溶液中 2?L-1，(已知:Ksp(Ag2CrO4 )=1.12×10c(Ag?)?2.0?10?5mol?L?1，c(CrO4)为_?_mol?,12) (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_?_，制备X的化学方程式为_?_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_?_。 38、[ 化学——选修5:有机化学基础](15分) 立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线: 17 ? ? ? ? ? ? ? ? 回答下列问题: (1)C的结构简式为_________，E的结构简式为__________。 (2)?的反应类型为__________，?的反应类型为__________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成: 反应1的试剂与条件为_________;反应2的化学方程式为__________;反应3可用的试剂为____________。 (4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物的代号) (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 (6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。 篇三:[强烈推荐](免费+高考题)高中化学平衡移动图像题大全 化学平衡移动 A组 (08年全国理综I?11)已知:4NH4(g)，5O2(g) = 4NO(g) ，6H2O(g)，ΔH=,1025kJ?mol ,1 18 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不( 正确的是C (( 时间 A( B( 时间 错误～未指定书签。((08年全国理综II?13)在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g ) CO(g ) + H2O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组 分的物质的量见下表: 上述四种情况达到平衡后， n ( CO )的大小顺序是 A A(乙,丁,丙,甲 C(丁,乙,丙,甲 B(乙,丁,甲,丙 D(丁,丙,乙,甲 ( .?H=-19.75kJ?mol2aq) 错误～未指定书签。((08年天津理综?8)对平衡CO(2g,1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D B(降温减压 D(降温增压 A(升温增压 C(升温减压 19 错误～未指定书签。((08年山东理综?14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K? c(CO)?c(H2O) 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A c(CO2)?c(H2) A(该反应的焓变为正值 B(恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C(升高温度，逆反应速率减小 D(该反应的化学方程式为CO，H2O 催化剂高温 CO 2，H2 错误～未指定书签。((08年宁夏理综?12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发 ?NH4I(s) NH3(g)，HI(g);?2HI(g) H2(g)，I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，则此温度下反应?的平衡常数为C 错误～未指定书签。((08年四川理综?8)在密闭容器中进 20 行如下反应:H2(g) ，I2(g) 2HI(g)，在温度T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示(符合图示的正确判断是D 时 间 A(T1,T2，ΔH,0 B(T1,T2，ΔH,0 C(T1,T2，ΔH,0 D(T1,T2，ΔH,0 错误～未指定书签。((08年广东理基?36)对于反应2SO2(g)，O2(g)错误～未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A(通入大量O2 B(增大容器容积 D(降低体系温度 C(移去部分SO3 错误～未指定书签。((08年广东化学?8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)?H,0，平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件 相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A(a,b B(a=b C(a,b D(无法确定 错误～未指定书签。((08年广东化学?15)碘钨灯比白炽 21 灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g,0(温度T1,T2 )。下列说法正确的是AD A(灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B(灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C(该反应的平衡常数表达式是K?D(利用该反应原理可以提纯钨 错误～未指定书签。((08年海南化学?10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合 T1 T2 WI2(g) ΔH c(W)?c(I2) c(WI2) 气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于D 错误～未指定书签。((08年上海化学?21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC A(4—3—2—1 22 B(1—2—3—4 C(3—4—2—1 D(1—2—4—3 错误～未指定书签。((07年高考广东理基?26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响(((氢气产生速率的因素是D A(盐酸的浓度 C(溶液的温度 B(铝条的表面积 D(加少量Na2SO4 错误～未指定书签。((07年理综北京卷?10)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)，Y(g)说法正确的是A A(以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s) B(将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C(若增大压强，则物质Y的转化率减小 D(若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H,0 错误～未指定书签。((07年高考全国理综卷I?13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C (((( 反应速率 Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列 A(反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 23 B(该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C(该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D(同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 错误～未指定书签。((07年高考全国理综卷II?6)已知:C(s)，CO2(g)该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A A(升高温度和减小压强 C(降低温度和增大压强 B(降低温度和减小压强 D(升高温度和增大压强 2CO(g);?H,0。 错误～未指定书签。((07年高考理综四川卷?13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应:CO，H2O(g) CO2，H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数 为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B A(0(5 mol CO，2 mol H2O(g)，1 mol CO2，1 mol H2 B(1 mol CO，1 mol H2O(g)，1 mol CO2，1 mol H2 C(0(5 mol CO，1.5 mol H2O(g)，0.4 mol CO2，0.4 mol H2 D(0(5 mol CO，1.5 mol H2O(g)，0.5 mol CO2，0.5 mol H2 错误～未指定书签。((07年高考理综天津卷?12)下列有关 24 工业生产的叙述正确的是D A(合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B(硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C(电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D(电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 错误～未指定书签。((07年高考理综宁夏卷?13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率(((是A A(16.7% B(20.0% C(80.0% D(83.3% 2C(g)， 错误～未指定书签。((07年高考江苏卷?13)一定温度下可逆反应:A(s)，2B(g) D(g);?H,0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD 速率 25 2 1 21 26