酸碱盐溶解性表的分类解释酸碱盐溶解性表的分类解释
酸碱盐溶解性表的分类解释 阴 碱类 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 氧化物 离 阳 子 ——2——2+2+离 OH NO Cl SO CO O 子 343
HCl HSO HCO HNO+32423酸类 H HO HO 22溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH?HO NHNO NHCl (NH)SO (NH)CO +32434424423铵盐 NH —— 4溶、挥 溶 溶 溶 溶
KOH KNO KCl KSO KCO +32423钾盐 K KO 2溶 溶 溶 溶 溶
NaOH NaNO NaC...
酸碱盐溶解性表的分类解释
酸碱盐溶解性表的分类解释 阴 碱类 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 氧化物 离 阳 子 ——2——2+2+离 OH NO Cl SO CO O 子 343
HCl HSO HCO HNO+32423酸类 H HO HO 22溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH?HO NHNO NHCl (NH)SO (NH)CO +32434424423铵盐 NH —— 4溶、挥 溶 溶 溶 溶
KOH KNO KCl KSO KCO +32423钾盐 K KO 2溶 溶 溶 溶 溶
NaOH NaNO NaCl NaSO NaCO +3243钠盐 Na NaO 2溶 溶 溶 溶 溶
Ba(OH) Ba(NO) BaCl BaSO BaCO 2+232243钡盐 Ba BaO 溶 溶 溶 ?不 ?不
Ca(OH) Ca(NO) CaCl CaSO CaCO 2+232243钙盐 Ca CaO 微 溶 溶 微 ?不
Mg(OH) Mg(NO) MgCl MgSO MgCO 2+232243镁盐 Mg MgO ?不 溶 溶 溶 微
Al(OH) Al(NO) AlCl Al(SO) ——— 3+3333243铝盐 Al AlO 23不 溶 溶 溶 ———
Mn(OH) Mn(NO) MnCl MnSO MnCO 2+232243锰盐 Mn MnO 2不 溶 溶 溶 不
Zn(OH) Zn(NO) ZnCl ZnSO ZnCO 2+232243锌盐 Zn ZnO 不 溶 溶 溶 不
Fe(OH) Fe(NO) FeCl FeSO FeCO 2+232243亚铁盐 Fe FeO 不 溶 溶 溶 不
Fe(OH) Fe(NO) FeCl Fe(SO) ——— 3+3333243铁盐 Fe FeO 23?不 溶 溶 溶 ———
Cu(OH) Cu(NO) CuCl CuSO CuCO 2+232243铜盐 Cu CuO ?不 溶 溶 溶 不
——— AgNO AgCl AgSO AgCO +32423银盐 Ag AgO 2——— 溶 不 微 不
物质的命名 氢氧化某 硝酸某 氯化某 硫酸某 碳酸某 氧化某
1、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二,
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零,正负总价和为零。 2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、复分解反应的特点:“两内项、两外项、价不变” 多 5、复分解反应的条件:“产物中有水、气体或沉淀” 6、酸碱盐溶解性口诀:七字沉淀——“一蓝 一红褐 五白” (功 ?蓝色:Cu(OH)?红褐色:Fe(OH) ?白色:Mg(OH) BaCO BaSO CaCO AgCl 2 32343 ?其中BaSO 、AgCl 既难溶于水,又不溶于稀硝酸。(初中重点记忆这七个沉淀) 4能 7、判断复分解反应的实质:十对粒子——“一水 两气 七字沉淀” ——+2?生成水:H+OH/O?HO; 2备 ,+2++?生成气体?:?H+ CO?CO?+HO ?NH+OH?NH?+HO; 322432 注 ?生成沉淀?:七字沉淀——“一蓝 一红褐 五白”(初中重点记忆这七种离子相结合) (——2+3+?Cu+OH?Cu(OH)?(蓝色) ?Fe+OH?Fe(OH)?(红褐色) 23——2+2+2?Mg+OH?Mg(OH)?(白色) ?Ba+CO?BaCO?(白色) 233———2++2+22?Ca+CO?CaCO?(白色) ?Ag+Cl?AgCl?(白色) ?Ba+SO?BaSO?(白色) 3344
8、表中涉及到三种挥发性酸: HNO、HCl、HCO 应密封保存; 323
四种微溶物质: Ca(OH)、AgSO、CaSO、MgCO; 22443
“—”表示 三种不存在或与水就水解的物质:AgOH、Fe(CO)、Al(CO)。 233233
293K常见酸、碱、盐溶解性详表
----2--2-2-2-2-3-- OH NO Cl SO Br I CO SO S SiO PO HCO 3433343
+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 溶、挥 H
+NH4溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶
+溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶 Li
+溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 Rb
+溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K
+溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 Cs
2+溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶 Ba
2+微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶 Sr
2+微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶 Ca
+溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na
2+Mg不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶
3+不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解 Al
2+不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶 Be
2+Mn不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶
2+不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 Zn
2+分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解 Cr
2+不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 Fe
3+不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解 Fe
2+不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 Cd
+溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶 Tl
2+不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 Ni
2+不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解 Sn
2+不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶 Pb
2+不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶 Cu
2+分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解 Hg
+分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶 Ag
注:“溶”表示溶解度大于1g/100g水;
“微”表示溶解度为(0.01,1)g/100g水;
“不”表示溶解度小于0.01g/100g水;“挥”表示挥发性;
“氧化”表示正、负离子间因发生氧化还原反应而不存在;
“水解”表示因完全水解而不存在;
“分解”表示遇水分解。
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