氯离子的检验

氯离子的检验 ????? 1硅酸：---------溶于水，其酸性比碳酸-------- 2常见的硅酸盐硅酸钠：硅酸钠溶液应密封保存，原因是------------（用化学方程式来表示），另外常见的硅产品还有--------，---------，---------。 3氯气密度比水--------，通常情况下，一体积水中曰溶解-------体积氯气，形成氯水，氯水中含有七种粒子：----------- 4漂白粉的有效成分是--------- 氯离子的检验 试剂 原理 先在被检测的溶液中加入-------，再加入--------溶液 结论 若按上述方法操作，观察到产生白色沉淀，则可证明被检测溶液中含有氯离子 NaoH+SO2= SO2=H2S= 硅酸：-----易----溶于水，其酸性比碳酸----弱---- 解答:游离出来的单分子硅酸，可溶于水，但在溶液中逐渐聚合而成二分子、三分子，最后 形成不溶解的多分子聚合物，得到一种胶体溶液，称硅酸溶胶。 常见的硅酸盐硅酸钠：硅酸钠溶液应密封保存，原因是 —Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiOi3--------（用化学方程式来表示），另外常见的硅产 品还有—单晶硅------，--玻璃杯-------，----眼镜-----。 解答:H2SiO4酸性比碳酸弱,故不能露置于空气中应密封保存 氯气密度比水---大-----，通常情况下，一体积水中曰溶解--2--体积氯气，形成氯水，氯水中含有七种粒子：----------- 解答:1体积水在常温下可溶解2体积氯气，氯水的成份为 ：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO （次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸 根离子） OH(氢氧根离子)[极少数] 漂白粉的有效成分是----ClO ------ 解答:氯离子的检验 试剂 AgNO3，HNO3 原理 Ag+ + Cl- =AgCl? 方法 先在被检测的溶液中加入----HNO3-，再加入----AgNO3----溶液 结论 若按上述方法操作，观察到产生白色沉淀，则可证明被检测溶液中含有氯离子 NaoH+SO2= SO2+H2S= 解答:当NaOH过量时:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(初中只学这个) 当SO2过量时:NaOH+SO2=NaHSO3(高中还要学这个) 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效SO2+2H2S=3S+2H2O 的文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地 的文档拥有者和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地 建立便捷、安全、高效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。