塘沽一中doc

塘沽一中doc 塘沽一中、育华中学2005~2006学年度第一学期高二年级第二次月考化学试卷 一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、在检验金首饰是否用纯金(可能含有铜或银)制成，可把样品浸于某溶液一段时间后取出，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是( ) A(盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氧化钠 2、在KHSO的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( ) 4++-2-A(H B. HSO C. SO D. K 44 3、在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是( ) A(a>b>c B. a=b=c C. c>a>b D. b>c>a 4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A( 溴水中有下列平衡Br + HO HBr + HBrO,当加入AgNO溶液后，溶液颜色变浅 223 B( 对2HI(g) H(g)+ I(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 22 C( 反应CO + NO CO + NO (正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 22 D( 合成NH反应，为提高NH的产率，理论上应采取低温度的措施33 5、某无色溶液中放入Al片后有H产生，则下列离子在溶液中肯定能大量共存的是( )2 +-+-+-2+-A(Na、Cl、K、Br B. Na、Cl、Ba、NO 32--+-2++--C. S、Cl、K、AlO D. HCO、Cl、Ba、Na 232++6、浅绿色的Fe(NO)溶液中存在着如下平衡:Fe + 2HO Fe(OH) + 2H。若在此溶液 3222 中加入盐酸，则溶液的颜色( ) A(变黄 B. 变得更浅 C. 浅绿色变深 D. 不变 7、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是( ) A(FeCl B. AlS C. CuCl D. MgN 223232 8、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) A(锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 9、下列物质中和镁反应不产生氢气的是( ) A(饱和NHCl溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸4 一中、育华高二年级第二次月考化学(理) 第 1 页 共 5 页 10、下列溶液: ?CHCOOH ?HSO ?HCl ?Ba(OH) ?NaOH ?CHCOONa ?KCl 32423?NHCl其物质的量浓度均为0.1mol/L，pH由小到大排列顺序为( )4 A. ???????? B.???????? C. ???????? D.???????? 11、下列离子方程式正确的是( ) 3+-A(硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:Al+ 3OH = Al(OH)? 33++B(氯化铝溶液与过量氨水反应:Al+ 3NH?HO = Al(OH)?+ 3NH 3234--C(金属Al溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH = AlO + H? 22+2+-D. 铜片投入稀硝酸中:Cu + NO+ 4H = Cu+ NO?+2HO 32 12、pH=3的盐酸pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) -+---+++A(c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) 44--+-+-++C. c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) D. c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) 44 13、把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)溶液混合，若混合溶液的pH恰好等于7，则盐酸2 和Ba(OH)溶液的体积比是( ) 2 A(1:10 B. 1:5 C. 1:2 D. 2:1 14、已知KHPO溶液呈碱性，在KHPO的溶液中存在多个平衡，其中磷酸氢根离子的电2424++2- 3-2-3-离平衡为:HPO H+PO,欲使溶液中HPO、H、PO三种离子的物质的量浓度 4444 均减小，可采取的方法是( ) A(加氢氧化钠 B. 加热 C. 加硝酸银 D. 加消石灰 -115、25?时，在浓度均为1mol?L的(NH)SO、(NH)CO、(NH)Fe(SO)的溶液4244234242-1+中，测得其中c(NH)分别为a、b、c(mol?L)，则下列判断正确的是( )4 A(a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b +-16、液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH(液) NH+ NH ，其离子积常数 342 -30+-K=c(NH)?c(NH) =2×10(223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NHCl固体或NaNH4242固体，不发生改变的是( ) +-A(液氨的电离程度 B. 液氨的离子积常数 C. c(NH) D. c(NH)42 17、相同体积、相同pH的CHCOOH和HSO两溶液，分别滴入NaCO溶液直至反应完32423全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳的体积( ) A(CHCOOH与HSO同样多 B. HSO比CHCOOH多 324243 C(CHCOOH比HSO多 D. 无法比较 324+18、室温下浓度为0.1mol/L的三种一元酸溶液:HA、HB、HC，其中HA的c(H)= +-3--130.01mol/L,HB的c(H)=1×10mol/L,HC的c(OH)=1×10mol/L,则室温下三种酸所形成的钠盐:NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是( ) 一中、育华高二年级第二次月考化学(理)试题 第 2 页 共 5 页 A(NaA>NaB>NaC B. NaB>NaA>NaC C. NaB>NaC>NaA D. NaC>NaA>NaB 19、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是( ) +2---++2--A(c(Na)>c(S)>c(HS)>c(OH)>c(H) B. c(Na) = 2c(S)+2c(HS)+2c(HS)2 +2--++2---C. c(Na) = c(S) + c(HS) + c(HS) D. c(Na) +c(H) = c(S)+c(HS)+c(OH)2 20、在甲、乙两个烧杯中分别放入体积和pH都相等的盐酸、醋酸。再向两烧杯中加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( ) A( 甲烧杯中的酸过量 B( 乙烧杯中放入的锌粒比甲烧杯中放入的锌粒质量大 ++C( 反应过程中，甲烧杯中的c(H)比乙烧杯中的c(H)大 D( 两烧杯参加反应的锌质量相等 21、常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两个实验:?将两容器置于沸水中加热 ?在活塞上都加2千克的砝码，在以上两种情况下，甲和乙容器的体积大小的比较正确的是( ) A(?甲>乙 ?甲>乙 B(?甲>乙 ?甲<乙 C(?甲<乙 ?甲>乙 D(?甲>乙 ?甲=乙 3+22、能用来鉴定某溶液中是否含有Fe的试剂是( ) A(KSCN溶液和氯水 B. 碘化钾和淀粉溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硫化钠溶液 23、下列图中能表示将Ba(OH)溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量W与所加2 入Ba(OH)溶液的体积V的关系的是( ) 2 24、将金属钠投入AlCl溶液中，下列有关叙述一定正确的是( ) 3 A(最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B. 溶液最后一定澄清，且有气体放出 C(一定有气体放出 D. 一定无气体放出 25、在托盘天平的两端分别放置一个盛有等体积盐酸和NaOH溶液的烧杯，调节天平使之平衡后，再向两烧杯中加入等质量的过量铝粉。若反应完毕后天平仍保持平衡，则盐酸与 一中、育华高二年级第二次月考化学(理)试题 第 3 页 共 5 页 NaOH溶液的物质的量浓度之比为( ) A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 2:1 二、填空题(本题包括5小题共42分) 26(铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们。根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题。 (1)利用铝热反应原理焊接钢轨，用方程式表示 。 (2)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示 ， 。 (3)明矾【KAl(SO)•12HO】可用于净水。在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈422 色，这是因为(用离子方程式表示) ，再加热，观察到的现象是 ，简述原因 。 (4)向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示 。 27(氢硫酸是二元弱酸，在下列条件下发生怎样的变化,(填“增大”，“不变”，“减小”) 2-(1)加入硫酸会使S的物质的量浓度 (2)加入CuSO溶液会使HS的物质的量浓度 422-(3)加入NaOH增大溶液的pH，会使S的物质的量浓度 +(4)通Cl会使H的物质的量浓度 22-(5)加水使溶液的pH值增大，则S的物质的量浓度 28(向NaOH溶液中逐滴加入AlCl溶液至过量，产生沉淀的量与加入AlCl的量的关系如图33所示: (1)写出Al(OH)两式电离方程式 3 (2)写出离子方程式:O?A: ;A?B: (3)X:X, AB 29(某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，半分钟不褪色，立即停止滴定 一中、育华高二年级第二次月考化学(理)试题 第 4 页 共 5 页 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。 A(酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸 B(滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C(酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D(读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E(滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示:则起始读数为 mL，终点读数为 mL。 30(如下图所示。A、B为具支试管，先在A中加入足量铁粉，再从漏斗中加入一定量的稀硫酸溶液和少量CuSO溶液。 4 (1)若装入药品后，b、d立即同时关闭，打开a，反应过程中产生的现象为 。 (2)若加入药品后马上关闭a、b，打开c、d，A管内的反应物充分反应，实验过程中B管内的现象为 。B中发生的反应的化学方程式(或离子方程式)有 ， 。 三、计算题(共8分) 31((育华做)在500mLCuSO、Fe(SO)混合溶液中，加入22.4g铁粉，充分反应后残留固42432-体12.8g，在滤液中加入4mol/LBaCl溶液400mL，恰好使溶液中SO完全沉淀，求原混合24 溶液中CuSO和Fe(SO)的物质的量浓度。 4243 31((一中做)有一金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀。 2+3+-将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原混合溶液中Mg、Al及Cl的物质的量浓度。 一中、育华高二年级第二次月考化学(理)试题 第 5 页 共 5 页