酸和碱的中和反应

酸和碱的中和反应 第二节 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1、实验探究:氢氧化钠和盐酸的反应 实验操作:在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验图示: 实验分析:氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，使溶液颜色变成无色，化学反应方程式: NOHHClNaClHOa，,，2 注:由于氢氧化钠与稀盐酸没有明显的反应现象，试验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶 液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕，当红色刚好消失时恰好完全反 应。 2、盐 NCla、等。盐在水溶液中(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。如CaCl2 能离解出金属离子和酸根离子。 ，注:铵根离子()的性质与金属离子的性质相似，含铵根离子和酸根离子的化合物NH4 也是盐，如、等。 NHCl()NHSO4244 (2)酸、碱、盐类物质的比较 酸 碱 盐 水溶液中解离出一般是金属离子(或铵根离子)和+-H和酸根离子 OH和酸根离子 的离子 酸根离子 在水溶液中解离在水溶液中解离在水溶液中解离出的离子，除金 特点 出的阳离子全部出的阴离子全部属离子(或铵根离子)和酸根离子 +-是H 是OH 外可能含有其他离子 举例 HCl、HSO NaOH、Ca(OH) NaCl、NaCO、NaHCO 242233 ?可溶性酸碱盐在溶于水时，都能解离出可以自由移动的离子，酸、碱、 盐的水溶液都能导电 相同点 ?酸、碱、盐溶液都是电中性的。溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 3、中和反应 (1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 (2)达式:酸 + 碱 ? 盐 + 水 +–(3)反应实质:酸中的H跟碱中的OH结合生成水分子 (4)图示: 注:(1)中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。中和反 应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水反应的反应物不是酸和碱，则不属于中 和反应。 例如:、 2NaOHSONaSOHO，,，CuOHSOCuSOHO，,，22322442 都不属于中和反应 (2)对于没有明显现象的中和反应，常加入酸碱指示剂，根据指示剂的变化情况，判 断是否完全反应。 二、中和反应在实际中的应用(重点) 1、改变土壤的酸碱性 如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改良土壤;如果土壤呈碱性，可通过碳酸水来改良土壤。 2、处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为。 CaOHHSOCSOHO()a2，,，22442 3、用于医药和日常生活 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，化学方程式为AlOHHClAlClHO()33，,，; 332 被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，在叮咬处涂上显碱性的物质，可减轻痛痒。 注:(1)改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠。 3，Al(2)氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生成的对人体有不良影 响，近年来，已逐渐被其它药物取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化 钙，因为它们有较强的腐蚀性。 点拨:酸与碱作用生成盐与水的反应，叫做中和反应，根据中和反应的概念判断所给反应是否属于中和反应 三、溶液酸碱度的表示方法(重点) 1、溶液的酸碱度 (1)溶液的酸碱性:是指溶液呈酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来测定，但酸碱指示剂不 能精确表示溶液酸碱性的强弱程度。 (2)溶液的酸碱度:酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH来表示。 2、pH与溶液酸碱性的关系 (1)溶液pH的范围通常在0,14之间。 ?pH<7，溶液呈碱性，pH越小，溶液酸性越强 ?pH=7，溶液呈中性 ?pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强 注:(1)酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如等某些盐溶液NHCl4 也显酸性。碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如等某NCOa23 些盐溶液也显碱性。 (2)向酸溶液中加水时，溶液的pH会升高，但不会超过7;向碱溶液中加水，溶液 的pH会变小，但不会小于7。 方法点拨:根据溶液的pH与酸碱性的关系判断，pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3、pH的测定方法 (1)测定溶液pH可以用pH试纸或pH计，最简单的方法是使用pH试纸。 使用pH试纸测定溶液pH的方法:用干燥洁净的玻璃棒蘸取(或用滴管吸取)待测溶液， 将其滴到pH试纸上，变色后把试纸上显示的颜色跟比色卡对照，即可测出待定溶 液的pH。 (2)生活中一些物质的pH 注:用pH试纸测定溶液的pH时应注意的问: (1) 测定pH时，不应直接将pH试纸浸入溶液中来测定，这样会使待测液受到污染。 (2) 测定前不能将pH试纸润湿，因为用水润湿后的pH试纸测得的值相当于稀释后溶液的 pH值。若是酸溶液，被稀释后酸性减弱，pH变大;若是碱溶液，被稀释后碱性减弱， pH变小。 (3) 常用的pH试纸测出的pH数值为整数，不是小数 4、了解溶液酸碱度的重要意义 (1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行; (2)在农业生产中，农作物一般是以在pH等于7或接近于7的土壤中生长; (3)随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 注:(1)大多数农作物适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长，在pH<4或pH>8的土壤 中，一般不适合种植农作物。 (2)人体体液的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病时，甚至出现“酸 中毒”或“碱中毒”。 (3)酸雨是指pH<5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物(如)、硫NO2 的氧化物(如)。 SO2 题型典例1 题型典例3 题型典例4 题型典例5 题型典例6 易错典例1 扫描160页的题型优化测训 单元专题总结 一、酸和碱的性质及用途 掌握盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，能运用这些知识去解决生产、生活中的实际问题。能正确书写相关化学方程式。 酸与碱典型性质与相关用途举例: 酸和碱的性质 用途举例 相关化学方程式 ZHSOZSOHn+n,，,酸与金属反应 实验室制取H 22442 FOHClFeClHOe623，,，2332除铁锈、除去金属表面的酸与金属氧化物反应 氧化物 CuOHSOCuSOHO，,，2442 改良酸性土壤、处理工业 2()2HClCaOHCaClHO，,，酸与碱的反应 222废水 酸与碳酸盐的反应 实验室制取、除水垢 CO2HClCaCOCaClCOHO，,，,，23222 检验、吸收或 COCOCOCaOHCaCOHO，,,，()222232 碱与非金属氧化物的反应 等 SOSONaOHNaSOHO，,，222232 二、干燥剂的应用与选择 浓硫酸、个体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰(主要成分是氢氧化钠和氧化钙)都可用作气体干燥剂。由于其性质不同，所能干燥的气体也不同。浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品中的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。 选用干燥剂的原则:被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。 下表为常用的干燥剂与其可干燥的气体: