弱电解质的电离习题

弱电解质的电离习 1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定 反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。3下列示意图中，能正确表示用NH?HO溶液滴定HCl和CHCOOH323混合溶液的滴定曲线的是( ) 2(把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小 的是( ) A(自来水 B(0.5 mol/L盐酸 C(0.5 mol/L醋酸溶液 D(0.5 mol/L KCl溶液 ，,3.醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHH，CHCOO，下列叙述不正确的是33( ) ，,,A(CHCOOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H),c(OH)，c(CHCOO) 33,,1B(0.1 mol?L的CHCOOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 3 C(CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，平衡逆向移动 33 D(常温下，pH,2的CHCOOH溶液与pH,12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的3 pH,7 4.(已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A(该溶液的pH,4 B(升高温度，溶液的pH增大 ,7C(此酸的电离平衡常数约为1×10 ，，,6D(由HA电离出的[H]约为水电离出的[H]的10倍 5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱 电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下，其中错误的是( ) ,1A(先配制一定量的0.10 mol?LCHCOOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则3 可证明醋酸为弱电解质 ,,11B(先配制一定量0.01 mol?L和0.10 mol?L的CHCOOH，分别用pH计测它们的pH，3若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 ,1C(先测0.10 mol?LCHCOOH的pH，然后将其加热至100?，再测pH，如果pH变3 小，则可证明醋酸是弱电解质 D(配制一定量的CHCOONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是3 弱电解质 6.(下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) ，A(相同浓度的两溶液中[H]相同 B(100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C(pH,3的两溶液稀释100倍，pH都为5 ，D(两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CHCOONa，[H]均明显减小 3,，7.(已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO，H。要33，使溶液中[H]/[CHCOOH]值增大，可以采取的措施是( ) 3 A(加少量烧碱溶液 B(升高温度 C(加少量冰醋酸 D(加水 8.(用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A(白醋中滴入石蕊试液呈红色 B(白醋加入豆浆中有沉淀产生 C(蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D(pH试纸显示白醋的pH为2,3 9(根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO混合溶液中，各种离子浓3度关系正确的是 化学式 电离常数 ,8HClO K,3×10 i ,7,4.3×10 Ki1HCO 23 ,11K,5.6×10 i2,,,A.c(HCO),c(ClO),c(OH) 3,,，B(c(ClO),c(HCO),c(H) 3,,C(c(HClO)，c(ClO),c(HCO)，c(HCO) 323，，,,,D(c(Na)，c(H),c(HCO)，c(ClO)，c(OH) 3 10(将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变 化趋势，其中错误的是( ) (( 11(下列电离方程式错误的是( ) ，,,，,2A(NaHS溶于水:NaHS===Na，HS，HS，HOO，S 23，,，3B(Al(OH)电离:[Al(OH)]，HO，Al(OH)，Al(OH)，3OH34233, ，,2C((NH)SO溶于水:(NH)SO，SO 4244444，,D(HF溶于水:HF，HOO，F 23 12(已知相同条件下，HClO的电离常数小于HCO的第一级电离常数，为了提高氯水23中HClO的浓度，可加入( ) A(HCl B(CaCO(s) 3 C(HO D(NaOH(s) 2 13(某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变 化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A(?为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B(b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C(a点K的数值比c点K的数值大 WW D(b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 14(已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说 法正确的是( ) A(醋酸的电离程度一定变大 B(发生电离的分子总数增大 C(溶液的pH一定减小 D(溶液的导电能力一定变强 15(从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离，,平衡:HIn(溶液红色) H(溶液)，In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液 中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( ) A(盐酸 B(NaCl溶液 C(NaCO溶液 D(过氧化钠 23,,,441016(已知下面三个数据:7.2×10、4.6×10、4.9×10分别是下列有关的三种酸的电离常数数值，若已知下列反应可以发生:?NaCN，HNO===HCN，NaNO;?NaCN，22HF===HCN，NaF;?NaNO，HF===HNO，NaF。 22 由此可判断下列叙述不正确的是( ) ,,422A(K(HF),7.2×10 mol?L ,,1022B(K(HNO),4.9×10 mol?L 2 C(根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO>HCN 2 D(K(HCN)记录

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