甘肃省天水三中2012届高三第四次检测考试试题（化学）

高考资源网（ks5u.com） 您身边的高考专家 甘肃省天水三中2012届高三第四次检测考试（化学） 可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 N-14 Cl-35．5 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg—24 S-32 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ） ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确 2、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF， 下列有关说法正确的是（ ） A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－ D．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2∶1 3、下列离子方程式写正确的是 （　　） A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3-＝H2O+CaCO3↓ B．Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2(+8H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I(+2Cl2==Fe3++4Cl(+I2 4.下列有关实验的现象描述正确的是 （　　） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。 B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 5．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－ ②pH=11的溶液中：CO32－，Na+， AlO2-，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－ A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④　 　 D．①②④ 6．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 7．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 D．在江河入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 8．某溶液含有①NO 、②HCO 、③SO 、④CO 、⑤SO 五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤ 9．下列说法中正确的是（NA示阿伏加德罗常数） A．40g SO2气体所占的体积为11.2L B．1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为3NA C．1 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO—离子数小于NA D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA 10．下列有关物质检验的实验结论正确的是 11．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是 （ ） A B C A．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体 B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐 C．常温下，B的氢化物中无H+ D．Y的种类比X多 12．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算为： 下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2，其反应原理由三步组成： ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氢气和氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯 ↑+ ↑+ 此方法的原子利用率最大为 （ ） A．37．6 B．53．6% C．62．2% D．93．1% 13. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量的稀硫酸, 产生2.24升气体(状况下), 则下列说法正确的是 A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克 C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁 14 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D. 它与水反应的离子方程式为NH4＋+ H－+ H2O = NH3·H2O + H2↑ 15．下列叙述正确的是 A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中 B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2 C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应中1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ D．如图D可观察KCl的焰色反应 16. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 A．Cs显 +3价，I、Cl均显 – 1价 B．Cs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 – 1价 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 17．（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、HCO3-、AlO2-、SO42- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成． ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定的离子是 ，其检验方法是 。 （2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O ② 。 ③ 。 ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤ 。 18．（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复 盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三 颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按 一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温 度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴 入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃ 干燥得到碱式碳酸镁产品。 （1）①搅拌的目的是 ，②选择水浴加热方式，其优点是： 。 （2）40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为： 。 （3）40℃时，开始滴加卤水的目的是 。 （4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。 ①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。 ②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 2×10－10 5.4(10－13 8.3(10－17 2×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.NaI c.K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。 （5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 。 ①充分灼烧后，剩余固体的质量 ②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况） ③灼烧时的温度和时间 ④碱式碳酸镁的密度 19．（8分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiC_____Si； SiCl4_____SiO2 （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？ （填“能”或“不能”），原因是 。 （3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子 （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g) 计算该反应的反应热△H为_______________ 20．（16分）A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。用化学用语回答相关问题： （1）A元素在周期表中的位置 。 （2）比较C和E简单离子半径大小： 。 （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ； （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成 的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分 子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体， Z、乙、丙常温常压下为液体。则甲的分子式为 ，乙的结构式为 ，丙的电子式为 。 (5) 2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2D6化合物，写出它在C2中完全燃烧的化学方程式： 。 （6）A、E的单质与氢氧化钠溶液构成原电池的负极反应式为：__________________________ 21.(12分) A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： （1）常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C 均能使品红溶液褪色，相对分子质量E > D，则：该反应的反 应方程式为__________________________________，检验D中 阴离子的试剂是_____________。 （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程 __ _ ； 。 （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）________________________________。写出生成E的一个离子方程式____________________。 化学参考答案 （2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O MgCO3·3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ （2分） （3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。（2分） （4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管 、（移液管） （2分） ② c （1分） 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。（1分） （5）①②（2分，漏选不给分） 19．答案（共8分）（1）>，< （2分） （2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间的作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCi4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3） （4）+236kj.mol-（2分） 20（每空2分16分） （1）第二周期ⅣA族。 （2）O2-＞Al3+。 （3）AlO （4）C2H6 N2H4 H: （5）A12H6+3O2 (6) Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O） 21． (12分) (1) Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2分） AgNO3和稀HNO3（2分） (2) 2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑（2分） 2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑（2分） (3) H2SiO3，Al(OH)3（2分） H2O+CO2+ SiO32－= H2SiO3↓+ CO32－ 或 AlO2－+ CO2 + 2H​2O = Al(OH)3↓+ HCO3－或2AlO2－+ CO2 + 3H​2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－（2分，其他合理答案都得分） � EMBED Equation.3 ��� X� Y� Z� � 甲� 乙� 丙� � · · · · · · · · · · （2分） PAGE - 1 - www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 _1330166757.unknown _1362303280.bin _1382940598.unknown _1330166758.unknown _1330166756.unknown