化学简单实验空气成分的探究:
结论:氧气占空气体积的1/5
原理:氧气被消耗,瓶内压强减少
实验重点:1.现象:白磷燃烧产生大量白烟,倒流进入 集气瓶的水占瓶体积的1/5。
2.不选碳、硫生成气体,体积变化不明显;不选铁,空气中不能燃烧;不选镁,与二氧化碳反应。
3.不足1/5的原因:红磷不足,氧气没有全部消耗完;未等集气瓶冷却就打开止水夹;装置漏气。
电解水:正氧一,负氢二
结论:水由氢、氧元素组成。
相关重点:纯净的氢气在空气中安静燃烧、淡蓝色火焰,不纯氢气点燃可能发生爆...
空气成分的探究:
结论:氧气占空气体积的1/5
原理:氧气被消耗,瓶内压强减少
实验重点:1.现象:白磷燃烧产生大量白烟,倒流进入 集气瓶的水占瓶体积的1/5。
2.不选碳、硫生成气体,体积变化不明显;不选铁,空气中不能燃烧;不选镁,与二氧化碳反应。
3.不足1/5的原因:红磷不足,氧气没有全部消耗完;未等集气瓶冷却就打开止水夹;装置漏气。
电解水:正氧一,负氢二
结论:水由氢、氧元素组成。
相关重点:纯净的氢气在空气中安静燃烧、淡蓝色火焰,不纯氢气点燃可能发生爆炸,点燃可燃性气体前要验纯。
水净化:
过滤:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
二低:1)滤纸低于漏斗边缘
2)滤液低于滤纸边缘
三靠:1)玻璃棒靠着三层滤纸的一边
2)烧杯紧靠玻璃棒
3)漏斗末端靠着烧杯内壁
蒸馏:1、温度计的前端在蒸馏烧瓶的支管口
2)冷凝管下端入水口
3)加沸石防止暴沸
简易净水器:
1)过滤作用:砂布、卵石、棉花
2)活性炭——能够将色末、气味,不溶物除去,但不能将硬水变软水,如不能将氯化钠水中咸味除去
软硬水的鉴别:
用肥皂水——软水:浮渣水,泡沫,硬水:泡沫少,浮渣多
软化硬水的方法:煮沸水,蒸馏
分子运动试验:
现象:A杯中酚酞变红,B杯中酚酞不变红
结论:1.氨水有挥发性,2.氨气溶于水使酚酞变红 3分子在不断运动
若有冷热水对比,温度越高,分子运动速率越快
质量守恒定律试验:原理——在化学反应前后,原子的种类、数目质量都不变
1、无气体参加或生成的,天平平衡
2、有气体参加或生成的天平不平衡,若要平衡,需要密闭容器
3、只要是化学反应都符合质量守恒定律
4、生成气体的要加一个气球
二氧化碳的性质:
1、阶梯蜡烛试验
现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
结论:化学性质:二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧。
物理性质:密度比空气大
2、二氧化碳可溶于水,现象:塑料瓶变瘪了
若将水换成澄清石灰水,塑料瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳能与水反应
现象:(1)与酸反应——变红 (2)水——不变 (3)干燥二氧化碳——不变
(4)湿润小花+二氧化碳——变红
结论:能使石蕊变红的不是水,不是二氧化碳而是水与二氧化碳反应生成的碳酸。
一氧化碳的还原性(氢气类似)
一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铁
现象:黑色氧化铜变光亮红色,澄清石灰水变浑浊(H2:试管口有水珠)
现象:红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊(H2:试管口有水珠)
重点:1、先通一氧化碳(H2)后加热,反应完成后继续通一氧化碳(H2)至试管冷却
2、一氧化碳反应要有尾气处理装置——加一燃着的酒精灯。
燃烧与灭火:
现象:铜片上的白磷燃烧,水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧
铜片上白磷与红磷比较——燃烧需要温度达到着火点
铜片上的白磷与水中的白磷比较——燃烧需要氧气
结论:燃烧条件——可燃物、氧气、温度达到着火点,缺一不可
铁生锈条件探究:
现象:一半浸入水中的铁钉生锈,特别是水面附近生锈最严重;
干燥空气中的铁钉不生锈。全浸没水中的铁钉不生锈
结论:铁钉生锈条件——水和氧气
防止生锈的方法:保持干燥,涂油,刷漆、改变金属结构(制成合金)
稀释浓硫酸:
操作:将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。不能将水注入浓硫酸中。(防止酸液向四周飞溅。)
玻璃棒的作用:搅拌,散热。
配制溶液的步骤:
计算 称量 溶解(稀释) 装瓶
粗盐提纯步骤:
溶解 过滤 蒸发 计算产率
蒸发出现较多固体停止加热
玻璃棒的作用:
溶解——搅拌,加速溶解
过滤——引流
蒸发——防止液体向四周飞溅
蒸发时注意出现较多固体停止加热
鉴别各种纤维的方法:燃烧时有烧焦羽毛味——羊毛、蚕丝;有刺激性气味——合成纤维;燃烧后结成硬块或者小球——合成纤维,形成粉末——天然纤维(羊毛、蚕丝、麻、棉)。
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