盐类的水解

nullnull第三章 水溶液中的离子平衡第一课时第三节 盐类的水解授课人：姚志强null它们的酸碱性会如何呢盐溶液?null检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：中性中性碱性碱性酸性酸性null中性中性碱性碱性酸性酸性 试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问1：null中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系nullH2O?酸性碱性中性null中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… …探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？nullCH3COONa = CH3COO- + Na+探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：C(H+) < C(OH-)nullNH4Cl = NH4+ + Cl-探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：C(OH-) < C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？null盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，归纳…null 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？探究问题3：null1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。分组讨论…在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。null3、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH水解中和水解中和nullC、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不 移 动向左移动向右移动A、H2SO4习 题 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3null1. 下列溶液PH小于7的是A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_4.  氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +习 题 2 ：null下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习 题 3 ：B Cnull 能力提高 ： 1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）思考……越弱越水解 ！null内容小结： 在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的基础上，归纳出“盐类的水解规律”。2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。一、知识内容：二、知识技能呈现：null 2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。 课后探究 ： 1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？都弱都水解 ！null多 谢 指 导 ！null强酸弱酸强碱弱碱1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐4、弱酸弱碱盐3、弱酸强碱盐生成 的盐CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2OHCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O