分子间作用力

nullnull分子间存在作用力的事实null分子间作用力分子间作用力范德华力氢键 范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力null范德华力作用力微粒特点分子间 作用力（3）存在于固体、液体和气体（1）范德华力很弱，几~几十kJ/mol分子（2） 一般没有饱和性和方向性null范德华力分子间 作用力分子静电 作用无方向性饱和性null范德华力分子间 作用力分子静电 作用无方向性饱和性组成和结构相似的分子， 相对分子质量越大，范德华力越大。分子 大小null范德华力分子间 作用力分子静电 作用无方向性饱和性同分异构体中，分子的支链越多，分子间越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。分子空 间构型null范德华力分子间 作用力分子静电 作用无方向性饱和性相对分子质量相同的分子，分子内部电荷分布不均匀（即分子极性），范德华力增大。电荷 分布null范德华力结论： （1）影响物质的类型：由分子构成的物质 （2）影响由分子组成物质的一些物理性质： 如熔点、沸点、溶解度等。 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大问： 范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？null1.下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是( ) A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaClC练 习2. 下列叙述正确的是( ) A. 氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱，则由分子组成的物质 熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子B Cnull4.请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te3. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 . 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 . 分子间作用力共价键练 习事实是否是这样的吗？nullnull氧原子半径小， 电负性大（3.5)几乎成了裸露的“质子”键的极性很大nullnull每个水分子最多可与 个水分子形成 个氢键， n(氢键)∶ n(H2O)的最大比值为 。氢键：0.177nm共价键:0.965nmnullδ+2δ-δ+2δ-2δ-2δ-2δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ+nullnull氢键作用力微粒特点（1）强于范德华力弱于化学键的分子间作用力X—H…Y（1）含X—H强极性键 （2）X、Y为电负性大、 半径小的原子 (如F、O、N) （2）有饱和性和方向性氢键null氢键作用力微粒特点X—H…Y（1）含X—H强极性键 （2）X、Y为电负性大、 半径小的原子 (如F、O、N) 氢键F—H…F＞O—H…O＞N—H…Nnull氢键应用[问题解决1]：（1）比较键能和分子间作用力数据可得出的结论为（2）四种氢化物的键能依次减小的原因是（3）除HF外，其余三种氢化物作用力数据减小的原因（4）HF分子间作用力数据异常大的原因是163pm92pmnull氢键应用[问题解决1]：结论1：分子间存在氢键时，要使这些物质熔化或汽化需 破坏氢键，因而这些物质有较高的熔沸点null氢键应用[问题解决2]：解释下列现象 （1）NH3极易溶于水生成NH3·H2O结论2：溶质与溶剂分子间存在氢键，使溶质的溶解度增加， 温度升高，氢键断裂，溶解度降低。……null氢键应用[问题解决2]：解释下列现象 （2）低级醇（如甲醇、乙醇）、 乙醛、乙酸易溶于水null氢键应用[问题解决3]：结论3：分子间存在氢键，使物质熔沸点升高 分子内存在氢键，使物质熔沸点降低邻羟基苯甲醛 mp 2℃ bp 196.5℃对羟基苯甲醛 mp 115℃ bp 250℃null氢键应用[问题解决3]：结论3：分子间氢键，氢键数目越多，熔沸点越高 分子内氢键，氢键数目越多，熔沸点越低从氢键的角度造成醋酸（mp16.6℃）、硝酸（易挥 发的液体）两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的 可能原因。CH3COO—HO—NOOHnull氢键应用[问题解决4]：请解释 （1）冰的密度比水小？气态的水分子中分子间作用力很小，忽略不计， 随着温度降低时，气体分子的平均动能减小， 分子间距减小，此时分子间作用力增大， 当分子平均动能不足以克服分子间作用力时， 分子开始聚集为液态或固态。null氢键应用[问题解决4]：请解释 （2）4℃时，水的密度最大?温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。 同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。 这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。 null氢键对生物高分子的高级结构的影响 DNA双螺旋是由氢键使碱基（A…T和C…G）配对形成的 nullnull1．下列物质中不存在氢键的是 （ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水 分子之间D练 习2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键影响 Cnull练 习3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是( ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大BD4．下列说法不正确的是( ) A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中Dnull练 习5．用氢键解释 （1）氨易液化 （2）H2SO4和H3PO4的相对分子质量， 但硫酸的熔点比磷酸高, 水溶液中，硫酸酸性比磷酸弱。HO—S—OHOOHO—P—OHOOH