12.卤族元素

nullnull卤族元素第一课时null本节课的学习目的； 1、了解卤素的组成元素的符号、名称、核电荷数 2、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系 3、初步了解卤素在不同溶剂中的颜色 4、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律 重点： 卤素的化学性质、及变化规律 难点：卤素在不同溶剂中的颜色及规律null 思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，并分析卤族元素的结构有何相同和不同？null相同点：最外层均有7个电子 不同点（1）核电荷数不同 （2）电子层数不同 （3）原子半径不同原子结构性质决定得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。易得电子，表现氧化性思考2：从卤素原子结构的相同与不同，预测其化学性质的异同？思考3：阅读课本，结合样品指出溴、碘单质的颜色。null溴 是深棕红色易挥发液体，在它的上方有红棕色的蒸汽。碘是紫黑色固体，可升华说明液溴的沸点低，易挥发，在保存是用水做液封。能举例说明日常生活中的液封应用？碘的升华：可以用来分离、提纯碘卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）null 溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液（橙色）（橙红色）溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙红色）null 碘的溶解性实验CCl4I2苯 水 碘水上层： 碘的苯溶液（棕色）（紫红色）下层：碘的四氯 化碳溶液（棕色）（深紫色）null溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重溴、碘在不同溶剂中的颜色：萃取？null卤素的化学性质：1、X2（卤素）与金属单质反应---反应逐渐减弱 氧化性（F2——I2）减弱---生成金属卤化物 F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐 2 Fe+3Br2=2FeBr3 I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI滴水生烟：Zn和I2，滴加水产生紫色的烟，请解释原因？null2、X2与氢气（H2）的反应 X2+H2=2HX（卤化氢） F2+H2=2HF(冷暗处爆炸） Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（1）反应剧烈程度逐渐减弱 （2）稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI （3）还原性逐渐增强 HF