常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o 2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2 3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 cu+4hno3（浓）=cu(no3)2+2no2 ↑+2h2o 3cu+8hno3（稀=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 zn+2h2so4（浓）=znso4+so2 ↑+2h2o zn+h2so4（稀）=znso4+ h2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3 2febr3+3cl2=2fecl3+3br2 2febr2+3cl2=2fecl3+2br2 注意：该反应是离子方程式写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 fei2+cl2=fecl2+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2fei2+3cl2=2fecl3 +2i2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 fei2+br2=febr2+i2 2febr2+br2=2febr3 2fei2+3br2=2febr3+2i2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 k2s+i2=2ki+s↓ ki+ i2=ki3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3s+6naoh（浓） 2na2s+na2so3+3h2o na2s+（x-1）s=na2sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 na2so3+cl2+h2o=2nacl+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 na2so3+br2+h2o=2nabr+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 na2so3+i2+h2o=2nai+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 na2s+2fecl3=2nacl+2fecl2+ s↓ na2s+ fecl2=2nacl+fes↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2fe(oh)3+2hi=2fe(oh)2+i2+2h2o fe(oh)2+2hi=fei2+2h2o 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 fe(oh)3（胶体）+3滴hcl→红褐色沉淀 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴naoh→白色沉淀 sio2 ?nh2o+2naoh=na2sio3+(n+1)h2o 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 alcl3+3naoh=al(oh)3 ↓+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o alcl3+4naoh= naalo2+3nacl+2h2o 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） naalo2+h2o+hcl= al(oh)3 ↓+nacl al(oh)3+ 3hcl= alcl3 + 3h2o naalo2+4hcl= alcl3 +nacl+ 2h2o 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2naalo2+3h2o+co2= 2al(oh)3 ↓+na2co3 na2co3+h2o+co2=2nahco3 naalo2+2h2o+co2= al(oh)3 ↓+ nahco3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+k2so4+2baso4 ↓ 2al(oh)3 ↓+k2so4+ ba(oh)2=baso4 ↓+2kalo2+4h2o kal十一类59个量变引起质变的化学反应方程式归纳 相互反应的两种物质，由于一方面的量的改变而引起产物的质的变化，或者是由于药品的加入顺序不同而导致截然不同的结果，或者随着反应的进行，酸的浓度变了，产物也变了，上述的实例在中学化学中屡见不鲜，在高考中频繁出现。为了更好地把握该类反应的特点，我们将化学反应按复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应、加成反应等类型将59个量变引起质变化学反应归为十一种类型，分述如下： 一、氧化还原---氧化还原类型 1、钠（少量、过量）与氧气的反应 2Na+O2 Na2O2       Na2O2+2Na=2Na2O       4Na+O2 =2Na2O                                 2、碳（少量、过量）与氧气的反应 C+O2 CO2       CO2+C2CO        2C+O2 2CO 注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。 3、碳与氧气（少量、过量）的反应 2C+O2 2CO      2CO+O2 2CO2     C+O2 2CO2 4、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应 SiO2+2C Si+2CO↑   Si+C SiC        SiO2+3C 2CO↑+SiC 注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。 5、红磷与氯气（少量、过量）的反应 2P+3Cl2 2PCl3       PCl3+Cl2=PCl5 注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3 。 6、硫化氢与氧气（少量、过量）的反应 2H2S+O2 2S+2H2O    S+O2SO2     2H2S+3O2 2 SO2+2H2O 注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。 7、硫化氢（少量、过量）与氧气的反应 2H2S+3O2 2SO2+2H2O   SO2+2H2S=3S+2H2O    2H2S+O2 2S+2H2O 8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应 3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O    Na2SO3+ SNa2S2O3 9、硫化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应 K2S+Cl2=2KCl+S↓   S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl    K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl 10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应 2KI+Cl2=2KCl+I2   I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl   2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl 11、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O   2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 12、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O   3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 13、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O       Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3    2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2   2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2    2FeCl2+Cl2=2FeCl3    2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 16、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2     2FeBr2+Br2=2FeBr3    2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 二、氧化还原---络合反应类型 17、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓    KI+ I2=KI3    18、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O   Na2S+（x-1）S=Na2Sx 三、氧化还原---复分解类型 19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4     H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4    H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4       H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 22、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓    Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O   Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 四、凝聚---复分解反应类型 24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀    Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH→白色沉淀      SiO2 ·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 五、复分解---复分解反应类型 26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl    Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O    AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl   Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。 30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O   CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2   Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 31、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO   CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。 32、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。 33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O   NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O   Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O 35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O   NH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O 36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2 =(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O   (NH4)2CO3+ Ba(OH)2 =BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O 37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O       NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O     Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O 39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O    MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O    NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O   Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O    2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4   Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O   NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O         Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O      H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 ① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2 ② 0.5<<1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4 ③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4 ④ 1<<1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4 和Ca3(PO4)2 ⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2 43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O      Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2              Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O 注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。 44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H2S+ NaOH=NaHS+H2O    NaHS+ NaOH=Na2S+H2O    H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O 45、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量） 2NaOH+H2S= Na2S+2H2O   Na2S+ H2S= 2NaHS         NaOH+H2S= NaHS 46、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O   CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2   Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2 注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。 47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O         Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O 48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O     NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O 49、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O    Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O 注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。 50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量） Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl                  NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑ Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑ 六、复分解----双水解类型 51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O         3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl 3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl 注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。 52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O           AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl 注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。 七、复分解---络合类型 53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） AgNO3+NH3 ·H2O=AgOH ↓+NH4NO3         AgOH+2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O AgNO3+3NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O 注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。 54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） CuSO4+2NH3 ·H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4         Cu(OH)2 +4NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O CuSO4+6NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O 八、取代---取代类型 55、甲烷与氯气（少量、过量）的光照取代反应 CH4 +Cl2  CH3Cl+HCl        CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 九、加成---加成类型 56、乙炔与溴水（少量、过量）的反应 HC≡CH+Br2 →CHBr=CHBr           CHBr=CHBr+Br2 →CHBr2-CHBr2 HC≡CH+2Br2 →CHBr2-CHBr2 十、水解---络合性 57、三氟化硼（少量、过量）与水的反应 3H2O+BF3=H3BO3+3HF              HF+BF3=H[BF4] 59、四氟化硅（少量、过量）与水的反应 3H2O+SiF4=H2SiO3+4HF              2HF+SiF4=H2[SiF6] 十一、复分解---脱羧类型 59、醋酸与氢氧化钠（少量、过量）的反应 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O        CH3COONa+ NaOHNa2CO3 +CH4 ↑ (so4)2+2ba(oh)2= 2baso4 ↓+kalo2+2h2o 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 两步叠加后 3Zn + 2FeCl3 = 2Fe + 3ZnCl2