电离平衡例题1

电离平衡例题 电离平衡例题 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是答案：D A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 【练习题】仅能在水溶液中导电的电解质是答案：D A．NaCl B．乙醇 C．KOH D．NaHCO3 【例题1】下列有关强电解质的说法中，正确的是（AB） A．离子化合物一定是强电解质 B．溶于水全部电离的化合物 C．熔化状态能导电的物质 D．强电解质的导电能力一定很强 【例题2】取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ BC ） A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 【练习题1】在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是答案： C A．中和时所需NaOH的量 B．H+的物质的量浓度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 【练习题2】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（AC） A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小 【例题】下列叙述正确的是答案：C A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。 【练习题1】在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是答案：A A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 【练习题2】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是答案：AD A．1mol/L甲酸溶液的c(H＋)约为1×10-2mol/L B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【例题】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H+（溶液）+ In－（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色（C） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 【练习题1】试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+ 【练习题2】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的是： 甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL； ② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL； ② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 答案： （1）100 mL容量瓶 （2）＞；b （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（其他合理答案也可） 【课后练习】 1．H2S溶液中存在着H2S H+ +HS－，HS－ H+ +S2－的平衡 （1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）若将H2S溶液加热至沸，c（H2S）__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入______________ 2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是答案： C A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 3．在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是答案： B、 D A．硝酸钠晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体 4．下列离子方程式不正确的是答案： D A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－+H+=H2O B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3 NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3 NH4+ C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO +OH－=CO +H2O D．氯气通入冷水中：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2 H+ 5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是答案： B A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、AlO2-、NO3-、OH- C．K+、NH4+、Al3+、SO42- D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 6．下列电离方程式中，书写正确的是答案： A、D A．Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO4 3 H+ + PO43－ C．HF= H+ + F－ D．NH3·H2O NH4+ + OH－ 7．把0.05 mol NaOH固体分别加到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A．蒸馏水 B．0.5 mol/L 盐酸 B、DC．0.5 mol/L 醋酸 D．0.5 mol/L 氯化铵溶液 8．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是答案： B、C A．A为非电解质 B．A为强电解质 C．A为离子化合物 D．A为弱电解质 9．下列说法中，正确的是答案： B A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 10．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是答案： A A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定 11．HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入答案： C A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O 12．体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别和足量金属镁反应产生氢气，下列叙述中正确的是①HX溶液和HY溶液的物质的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相等；③反应开始后HX的反应速率下降较快；④反应开始后HY的反应速率下降较快；⑤完全反应后HX产生的H2较多；⑥完全反应后HY产生的H2较多答案： D A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②④⑤ D．②③⑥ 练习2:：（1）容量瓶、（2）>、b、；（3）配制PH=1的弱酸溶液100mL较困难、从反应速率上讲都较快，不易区分。（4）用PH试纸测定NaA溶液的PH值，如果PH＞7，说明HA是弱酸；（或用稀释法）。 课后练习：1，（1）右、减小、增大；（2）右、增大、减小、（3）前者向右，后者向左、增大、减小、；（4）减小、OH-；