2018年自主招生训练化学1试题及答案A4

化学试题一相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A．除去硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．渗入了合金元素D．改善面的结构性质2．有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的盐酸反应，生成气体1gH2，则该混合物的组成可能是（）①Fe、Zn②Al、Cu③Ag、Mg④Al、FeA．①②③④B．①②③C．①③D．②③③3．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是（）A．一定无碳酸钠，可能有氯化钠B．可能有碳酸钠和氯化钠C．一定有氯化钠，可能有氯化铁D．一定有氯化钠和氯化镁4．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是（）①能耗大是该方法的一大缺点②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品④整个过程中，只有一种物质可以循环利用A．①②B．①③C．②③D．③④6．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且1易被O2氧化，拟实验，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确．．．的是（）A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl7．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH8．下列关于红磷和白磷的描述正确的是（）．测定空气里氧气的含量实验中燃烧匙内试剂为白磷．探究燃烧条件的实验中烧杯热水中放的为一小块红磷C．红磷和白磷是磷的两种不同单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异．红磷与白磷之间转化为化学变化9．下列关于CO和CO2描述错误的是（）A．CO和CO2均为碳的氧化物B．CO和CO2之间可以相互转化C．CO有毒气体，为了防止CO中毒，冬天使用煤炉时需要放一壶水D．固态CO2俗称干冰可用于人工降雨10．某同学欲用胆矾（CuSO4·5H2O）配制100g16%的CuSO4溶液，下列操作错误的是（）．称量前先观察天平指针是否指向正中．在左右两托盘上垫相同的称量纸C．用托盘天平称取16g胆矾固体D．若用无水硫酸铜为样品，则需用100mL量筒量取84mL水11．在化学反应中只要在反应前后有某种元素化合价发生改变，该反应就可以叫氧化还原反应。根据该理论，下列反应属于氧化还原反应的是（）2A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O2D．2H2O22H2O+O2↑12．一定质量的氧化铁和氧化铜混合物，加100g质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为（）A．1.8gB．3.6gC．4.5gD．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共5小题，共52分）13．（10分）常温常压下，A和B两种常见气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有C和O两种元素。（1）不论A和B以何种比例混合，若C和O的质量比总大于3，可确定A1为，B1为；8若C和O的质量比总小于3，可确定A2为，B2为。83，B1、B2必须满足的关系是（2）若B1和B2常温混合后，C和O质量比总小于m(B1)：m(B2)。814．（13分）小茗同学在学习碱的性质后翻阅资料发现：少量CO2与NaOH溶液发生反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH溶液发生反应生成NaHCO3。（1）CO2能否与Na2CO3溶液反应，请用化学方程式来理由。。2）向含NaOH4g的溶液中缓慢通入CO2气体至过量，整个变化过程溶液中溶质有多少种可能，情况分别为：（注可以不用填完）溶质情况种类例12345......溶液中溶质的NaOH、组成Na2CO33）t℃时向ag饱和Na2CO3溶液中加入1.06gNa2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体（Na2CO3.10H2O）。求：①Na2CO3的溶解度S与a的关系式，S=。②a的取值范围为。（精确小数点后三位）15．（10分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。3试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，请用化学式表示：A:B:C:D:X:16．（10分）下图是某工业生产过程。CaSO4.2H2OCO2吸收(NH4)2CO3转化Ⅰ过滤ⅠCaCO3H2ONH3(NH4)2SO4CaO蒸氨B过滤Ⅱ转化ⅡKClH2OCaCl2.6H2OA溶解度表：温度℃010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工业生产过程的目标产品是。（写化学式）（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有（试举一例）。（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是。A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是。（4）上述工业实现了绿色化学的理念，其中（填化学式）实现了循环利用，副产品（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。17．（9分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇4类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：H2O2(aq)①冷水浴②过滤滤液NH3·H2O(aq)充分搅拌后③用X液体④105℃CaCl2(aq)静置30minCaO2·8H2O洗涤烘烤60minCaO2请回答下列问题：（1）①发生的主要反应的化学方程式为；（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是；A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙的性质；A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)①检查该装置气密性的方法是：；②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4位有效数字)；5化学参考答案一、选择题题号123456789101112答案BBADCACDCCDC二、填空题13．（每空2分）答案：（1）CO2COCO2O2（2）m(B1)：m(B2)<7：414．（除备注外每空2分）答案：（1）能（1分），Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）溶质情况种类例12345......溶液中溶质的NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3组成Na2CO3NaHCO3（3）①S=2650a4770g②a>1.845a47.715．（每空2分）答案：A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO416．（除备注外每空2分）答案（1）CaCl2·6H2O2）做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料3）DK2SO4（或K2SO4和KCl）（4）NH3(1分)；CaCO3(1分)17．（除备注外每空2分）答案（1）CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl(2分)写成CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl得1分）2）A(1分)3）ABD(2分，漏选一个扣1分，错选不得分)4）①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。43.20%或0.43206