物质氧化还原性强弱比较

来翻。 前氧后低”即前面的物质可氧强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“ 化后面物质的低价态。 四、应用举例 1.推测物质可能发生的氧化还原反应(见下表) ,3，2，，2，2，2， Cu Pb Fe Zn MnO浓H2SOFeHF Cl HNO Br I S 4422322 ,F 2+ Mn ,Cl ? NO,NO 2 ,Br ? ? ? ? 2，Fe ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Cu ,I ? ? ? ? ? ? ? ,2SO,SO ? ? ? ? ? ? 23 2,S ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? H 2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Pb ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Fe ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Zn 2.推测能否反应及产物 3，,,,如?Fe与I可反应但不能与Cl,Br反应; ?浓H2SOCl但不能干燥HBr、HIS; 、H4能干燥H2 ? Fe与Cl,Br2能生成FeCl,FeBr3‎‎但与,SI只能生成FeI,FeS; 2322 ，? 能把Fe氧化成Fe3的有Cl2,HNO,浓H2SO,Br2但I,S都只能把Fe氧化成，2价。 342?HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 eBr,FeI2中的离子方程式就不同; ?如少量Cl2通入到F2 ?把Fe投入到Fe(SO)，H2SO4，CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 243 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 2，2,如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成，MnSO然后结合元素守恒判断出其它产物。 45.需要说明的问: 2，2-，2,,,?Cu，S，(S,Br,I)也不是氧化还原。 CuS?而不是氧化还原，类似的Ag=== ?2HI，H2SO4(浓)I，SO，2HO; ===222 I，SO，2HO2HI，H2SO4===222 说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同 ?Cl，2KBr2KCl，Br===22 Br，2KClO2KBrO，Cl===2332 都可以发生，是因为前者氧化性Cl>Br2而后者是还原性>ClBr,二者并不矛盾。 222?2C，SiO2CO，Si Na，KClK，NaCl ======2 并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。