无机及分析化学2(32学时)期末复习提纲

32学时无机及分析化学期末考试以及补考考试的复习提纲 第六章  沉淀反应及其应用 1、溶度积常数的大小与溶解度的关系。 2、溶解度与溶度积常数的互相换算。 3、应用溶度积原理判断沉淀的生成。 4、理解同离子效验和盐效验的结果：前者使溶解度降低，后者使溶解度增大。 5、分步沉淀：（1）能判断哪一个先沉淀？ （2）能否分步沉淀？ 6、理解沉淀转化和沉淀溶解的原理（计算不要求）。 7、莫尔法要求掌握：指示剂、溶液、测定对象、变色原理、酸度条件 8、佛尔哈德法要求掌握：直接法指示剂、标准溶液、测定对象、酸度条件；返滴定法测定对象、测定原理、发生沉淀转化对测定结果的影响、如何避免沉淀转化、酸度条件。 9、法杨司法要求掌握：变色原理、酸度要求、应用吸附能力的大小顺序选择指示剂。 要求的作业： 6-2（1、2、3、4）、6-3【1（4、5）、2】、6-4（1、2、3、6） 第七章  配位化学的初步概念与配位滴定法 1、配位化合物的组成（会判断中心离子、配体、配位原子、配位数） 2、配位化合物的命名(教材上的命名例子和作业的命名)。 3、配位化合物的化学键本性：杂化类型、几何构型、内外轨的判断（(教材上的例子和作业 ）。 4、配位平衡的计算 5、EDTA的酸效应系数αY(H)大小与副反应程度的关系。 6、利用 计算条件稳定常数。 7、单一金属离子（0.02 mol·L-1）能被EDTA准确滴定的条件：                。 8、单一离子滴定的适宜酸度范围，即求最低pH和最高pH。 8、金属指示剂变色原理及指示剂封闭现象和僵化现象。 9、掌握钙镁混合离子的测定原理。 10、掌握配位滴定法的四种方式的名称。 要求的作业：7-1、7-2（1）（2）（3）（4）、7-3（1）（2）（3）（4）、7-4（1、2、3、6）、补充（见作业）。 第八章：氧化还原反应与氧化还原滴定 1、根据反应写原电池符号 2、根据原电池符号写电极反应、电池反应（包括对这些反应的配平） 3、 值的大小的意义： 值越大，该电对的氧化型物质的氧化能力越强； 值越小，该电对的还原型物质的还原能力越强。 值的大小与电极反应的写形式（如反应系数、反应方向）无关。 4、电极电势的应用：4个应用（见书247页） 5、元素电势图应用：2个应用（见书247——248页） 6、要利用能斯特方程计算浓度对电极电势的影响。 7、掌握电池电动势的计算，并会判断反应的方向。 8、利用 计算平衡常数。 9、理解氧化还原反应的条件平衡常数    意义，以及利用                计算      。 10、突越起点、终点、计量点的电极电势的计算 11、高锰酸钾法掌握钙的测定以及高锰酸钾浓度的标定。 12、重铬酸钾法掌握铁的测定，碘量法间接碘量法测铜以及标准溶液浓度的标定。 要求的作业：8-2、8-3、8-4、8-6（1、2、3、5、7、10）。 第九章：现代仪器分析选介 1、了解互补光与溶液颜色的关系。 2、了解吸收曲线和最大吸收波长。 3、吸光度与透光度的互相换算。 4、利用朗伯-比耳定律计算浓度、吸光度、摩尔吸光系数等。 5、吸光光度计的基本部件。 6、会利用标准对照法进行计算。 7、电势分析法的基本原理 8、了解PH玻璃膜电极氟离子选择电极 9、掌握直接电势法和电势滴定法的原理 要求的作业：9-1、9-3、9-4、9-5、9-10（1、3、4、6、7、8、9、10）。 要求掌握的几个重要的反应及其计量关系： 1、(1) MnO4-+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O     MnO4-～5Fe2+ Δn（Fe2+）=5Δn（MnO4-）= 5c(MnO4-)V(MnO4-)      Δn（MnO4-）= Δn（Fe2+） (2)  2MnO4-+5 H2 C2O4+16 H+=2Mn2++10 CO 2+8 H2O    2MnO4-～5 H2 C2O4～5Ca C2O4～5Ca2+～5CaO Δn（Ca2+）= Δn（MnO4-）= c(MnO4-)V(MnO4-)    Δn（MnO4-）= Δn（C2O42-） 2、(1)  Cr 2O72-+ 6Fe2++14H+=2 Cr3++6Fe3++7H2O    Δn（Fe2+）= 6 Δn（Cr 2O72-） (2)  Cr2O72-+6I -+14H+ = 2 Cr3++3 I2                    I2+2 S2O32- = 2 I -+ S4O62- Cr2O72- ～ 6I - ～ 3 I2 ～ 6 S2O32- Δn（Cr2O72-）= Δn（S2O32-）= c (S2O32-)V(S2O32-)      Δn（KI）=6Δn（Cr2O72-） 3、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2            I2+2 S2O32-=2 I -+ S4O62-              2Cu2+～I2～2 S2O32-              Δn（Cu2+）= Δn（S2O32-）= c(S2O32-)V(S2O32-) 题型：选择10%，填空20%，判断10%，计算60% （不提供反应） 考试范围；主要来自于要求的作业 注意：计算题答题时必须要有详细的过程，要写公式，要带数据，最后才答案， 注意：补考的考试复习提纲也是这个。最后：祝大家考个好成绩！ 继续阅读