初三化学空气知识点总结

一、概念： 1、化学变化和物理变化：   化学变化 物理变化 定 义 有新物质生成的变化 没有新物质生成的变化。 关键字 燃烧、发酵、生锈、腐烂（变质）、光合作用 三态的变化、形变 通电条件下发光、发热 举 例 蜡烛燃烧、米饭变馊、铁生锈、碳和氧气反应、燃放爆竹…… 玻璃破碎、木条折断、水变成水蒸气、铁丝变弯、气球炸裂、电灯发光…… 本质区别 有无新物质生成       2、化学性质和物理性质：   化学性质 物理性质 定 义 需要在化学变化中才能现出来的性质 不需要在化学变化中表现出来的性质 举 例 （关键字） 可燃性、助燃性、氧化性…… 颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽……       3、纯净物和混合物：   混合物 纯净物 定义 由两种或者两种以上的物质组成 由一种物质组成 举例 河水、自来水、空气、糖水…… 氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物…… 区别 混合物没有固定的组成和确定的性质； 纯净物有固定的组成和确定的性质。       4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：   化合反应 分解反应 定义 由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应 特点 “多”变“一” “一”变“多”       5、氧化反应（不是基本反应类型）： 物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应） 6、催化剂的特性（一变两不变）： ? 催化剂可以改变化学反应的速率； ? 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。 注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。 二、空气的组成： 1、空气中氧气含量的测定 （1）药品：红磷（暗红色固体） （2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟； 打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。 （3）原理： 4P + 5O2 2P2O5   [五氧化二磷：白色固体] （4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。 （5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。 （6）实验成功的关键： ① 红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。 （7）结果（测量值）偏小的原因： ①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。 2、空气的组成：（体积分数） 氮气（N2）78%  、 氧气（O2）21%  、  稀有气体0.94%  、 二氧化碳(CO2) 0.03%  、  其它0.03% 3、大气主要污染物： 二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。 ★  二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。 4、空气是一种重要的自然资源： 氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂； 稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。 二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等 氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等 三、氧气的性质： 1、氧气的物理性质： 无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 2、氧气的化学性质：（化学性质活泼） 1 红磷与氧气反应：  4P + 5O2 点燃2P2O5 磷  氧气  五氧化二磷（白色固体） 现象：黄色火焰、大量白烟。 2 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁  氧气  四氧化三铁 （黑色固体） 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 3 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2 碳 氧气 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 4 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O 四、氧气的用途： 医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 五、氧气的制法： 1、氧气的工业制法： 分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。 2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）： （1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体） （2）装置： （3）原理：2KMnO4 K2MnO4  + MnO2 + O2 ↑ 高锰酸钾    锰酸钾  二氧化锰 氧气 （紫黑色固体）      （黑色固体） （4）注意事项： ? 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。 ? 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。 ? 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 ? 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气 体，否则收集到的氧气不纯。 ? 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒 吸入试管中，使试管炸裂。 （5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯 （6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？ ——塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。 （7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。 （8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。 3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）： 1 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体） 2 原理：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 过氧化氢  水  氧气 ★ 注意： （1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂； （2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂 （3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。 3 装置： 五、其他 1、本章常见物质颜色： 黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：五氧化二磷 紫黑色固体：高锰酸钾 2、发生装置的选择： ——根据反应物的性质、状态、反应条件。 1 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。 2 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧    气”的装置。 3、收集气体的方法的选择： ——根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。 排水法 不易溶于水 或者难溶于水 且不与水反应 向上排空气法 密度比空气大 向下排空气法 密度比空气小 “→”表示通入气体的方向。