分析化学补充练习(3)

第三部分酸碱滴定 一.填空: 1.已知某酸Ka=10-5,其共轭碱的PKb=()。 √2.用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液,其PH突跃范围是9.7~4.3,若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍,则PH突跃范围是()。 √3.根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是();HOAc的共轭碱是()。 4.H 2C 2 O 4 的PKa 1 =1.2 ,PKa 2 = 4.2 ,当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式 是()和();当HC 2O 4 - 达到最大值时PH=()。 √5.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的()值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是(),理论变色点为()。 √6.酸碱滴定时,酸(碱)的Ka(K b)值越(),酸(碱)的浓度越(),其PH突跃范围越大。 7.甲基橙指示剂的酸式结构为()色,碱式结构为()色。 8.在酸碱滴定中,符号δ称为组分的(),δ的大小说明某种存在形式在溶液中()的大小 √9.多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)();(2)()。 10.某一物质A3-,它的K b1=1.0×10-1;K b2 =1.0×10-6;K b3 =1.0×10-11;则它的 K a1=( );K a2=( );K a3=( )。 二.选择: 1.已知0.10 mo l·L-1一元弱酸(HB)溶液的PH=3.0;0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的PH是 (A)11 (B)9.0 (C) 8.5 (D) 9.5 √2.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是 (A) H 2CO 3 ----CO 3 2- (B) H 3 +O----OH- (C) HPO 42- ----PO 4 3- (D) NH 3 +CH 2 COOH----NH 2 CH 2 COO- 3.NaHCO 3 在水溶液中的质子条件式为: (A)[H+] + [H 2CO 3 ] = [CO 3 2-] + [OH-] (B)[H+] + 2[H 2CO 3 ] = [CO 3 2-] + [OH-] (C)[H+] = [CO 3 2-] + [OH-] (D)[H+] + [HCO 3- ] = [CO 3 2-] + [OH-] + [H 2 CO 3 ] √4.浓度为c的弱酸能够用碱直接滴定的条件是 (A)c·Ka≥10-4 (B)c·Ka≥10-8 (C)c·Ka≥10-6 (D)c·Ka≥10-5 5.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 (A)滴定突跃的范围(B)指示剂的变色范围 (C)指示剂的颜色变化(D)指示剂相对分子质量的大小 6.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4 和HA c溶液,消耗的体积相等。 说明H 2SO 4 和HA c两溶液( ) (A)氢离子浓度相等 (B)H 2SO 4 和HA c的浓度相等 (C)H 2SO 4 的浓度为HA c的浓度的1/2 (D)H 2SO 4 和HA c的电离度相等 7.标定HCl溶液常用的基准物是( ) (A)无水Na2CO3(B)草酸(H2C2O4·2H2O) (C)C aCO3;(D)邻苯二甲酸氢钾 8.用0.10mo l·L-1 HCl溶液滴定0.16g纯Na 2CO 3 (其摩尔质量为106g·mol-1)至 甲基橙变色为终点,约需HCl溶液( ) (A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL 9.以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是() (A)H 2C 2 O 4 (B)H 3 PO 4 (C)HAc (D)HCOOH √10.配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3,当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时,若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1,以酚酞作指示剂标定的浓度为C 2 ,则() (A)C 1C 2 (C)C 1 =C 2 (D)不能滴定 三.判断: √1.在不同PH条件下,[OAc -]和[HAc]是变化的,但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。 √2.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。 3.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消耗HCl体积V 1