2019届中考化学第二次模拟试题(I)

2019届中考化学第二次模拟试题(I) 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟．请将答案填写在答题卡上． 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） １．下列属于纯净物的是 A．活性炭 B．天然气 C．冰红茶 D．葡萄糖 ２．下列属于物质化学性质的是 A．延展性 B．可燃性 C．挥发性 D．溶解性 ３．下列化学用语正确的是 A．生石灰— Ca(OH)2 B．二硫化碳— S2C C．2个氮分子—2N2 D．锰离子—Mn+2 ４．下列做法正确的是 A．植树造林，净化环境 B．食品防腐，甲醛浸泡 C．煤气泄漏，开灯检查 D．深埋电池，消除污染 ５．下列归类错误的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、潮汐能、太阳能 B 常见合金 青铜、玻璃钢、不锈钢 C 营养物质 油脂、维生素、蛋白质 D 环境问题 酸雨、生活垃圾、PM2.5超标 ６. 实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O固体，下列操作错误的是 A．甲：加粉末 B．乙：稀释 C．丙：蒸发 D．丁：过滤 ７．下列实验设计正确的是 A．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B．用灼烧法区别蚕丝和羊毛 C．用石蕊试纸测某溶液的酸碱度 D．用10mL量筒量取5.62mL水 ８．下列排列顺序正确的是 ９．下列对实验现象描述或实验操作错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 D．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 10．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是 A．转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1 B．一定浓度的丁溶液可作消毒剂 C．转化②属于化合反应 D．转化过程中元素化合价无变化 11．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．除去碳酸钙中的氧化钙：CaO+H2O Ca(OH)2 B．酸雨形成原因：CO2 ＋ H2O H2CO3 C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl 2FeCl2 +2H2O D．小苏打可治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl NaCl ＋ CO2↑＋ H2O 12．物质性质决定用途．下列说法错误的是 A．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 B．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 C．氧气能支持燃烧，可作火箭燃料 D．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤 13．下列实验操作中（括号内杂质），能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaHCO3、NH4HCO3固体 鉴别 取样，充分灼烧，观察现象 B NaOH在空气中是否变质 检验 滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 C FeSO4溶液（CuSO4） 除杂 加过量Al粉、过滤 D KCl、K2CO3固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 14．下列转化在给定条件下均能实现的是 15．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO 2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是 A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16．下列说法正确的是 A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥 D．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低 17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度及溶解度曲线如下．下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．t3℃应介于40℃～50℃ B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线由c→b→a运动 C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变 D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大 18．烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后滴加10% HCl溶液和26.5% Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示．下列说法正确的是 A．a点溶液的PH=7 B．bc段产生沉淀 C．到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液中 NaOH的质量分数为16.0% D．检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HNO3， 再滴加硝酸银溶液 19．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl 20．碱式硫酸铝［(1-x)Al2(SO4)3•xAl2O3］溶液能有效脱硫．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等) 制碱式硫酸铝溶液并进行烟气脱硫的流程如图示．下列说法正确的是 资料：770℃时，Al2(SO4)3受热分解为Al2O3、SO3和SO2 A．烟气脱硫形成的溶液可循环利用 B．碱式硫酸铝中，能吸收SO2的是Al2(SO4)3 C．流程中热分解放出的SO2量大于吸收SO2量 D．Al2(SO3)3不稳定，易被氧化为Al2(SO4)3 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）锌元素 ▲ ； （2）空气中供人呼吸的气体 ▲ ； （3）2个钾离子 ▲ ； （4）人体中 ▲ 元素吸收过多容易引起白内障． 22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）： A．干冰 B．硝酸铵 C．硝酸钾 D．武德合金 E．纯碱 F．蛋白质 G．食盐 H．维生素 （1）可用作保险丝　 ▲ 　； （2）可作复合肥料 ▲ ； （3）生活中作调味品的是 ▲ ； （4）蔬菜、水果中富含 ▲ ； （5）可用于人工降雨的是 ▲ ； （6）工业上“三酸两碱”的碱是 ▲ ． 23．（2分）酸雨的危害很大，已引起世界各国的高度关注． （1）酸雨是指pH小于 ▲ 的降水； （2）写出酸雨的一种危害： ▲ ． 24．（4分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下： （1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀．试剂A可以选择 ▲ 溶液（填序号）． a．BaCl2 b．NaOH c．Ca(OH)2 （2）操作1所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯． （3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是 ▲ （填序号）． a．溶液2中预先滴入石蕊 b．加入稀硫酸时用传感器测溶液pH （4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 ▲ 溶液，无现象． 25．（2分）水可以用ClO2消毒．ClO2用HClO3与双氧水制得，同时得到使带火星木条复燃的气体． （1）HClO3中氯元素的化合价为 ▲ ． （2）制取ClO2的化学方程式为 ▲ ． 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（10分）请结合下图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ ． （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ▲ ，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是 ▲ ． （3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为 ▲ ， B装置的优点有 ▲ ．用F装置收集H2，气体应从　▲ （选填“a”或“b”）端通入． （4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰 水未变浑浊，于是作如下分析： ①实验室制CO2反应的化学方程式　 ▲ 　． ②石灰水未变浑浊的原因是　 ▲ 　． ③可选择右图装置 ▲ 除去该杂质气体． 27.（6分）将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味．同学们对气体成分产生探究． 【查阅】CuO和NH3加热时发生反应： 【猜想】猜想一：气体是CO2 猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2 【讨论】（1）由于 ▲ 猜想一肯定不正确， （2）因Na2CO3溶液呈 ▲ (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生． 【探究】为确定气体成分，设计如下装置： （1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到 ▲ ，证明其中含CO2； （2）B中观察到 ▲ ，证明含有NH3； （3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ▲ ； （4）若B装置连同固体质量减轻3.2g，则生成铜的质量为 ▲ g； 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（5分）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断： （1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B． （2）向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液．在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g． ①此固体中一定含 ▲ ，一定不含 ▲ ． ②得到蓝色溶液化学方程式为 ▲ ． （3）测得溶液A的pH＞7,为确定原固体中是否含NaCl,取少量溶液A,先加入足量 ▲ 溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加 ▲ 溶液，根据现象即可判断． 29．（6分）下图表示某些物质间转化关系．通常情况下，A是无色液体，D、E是组成元素相同的气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良酸性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）．回答问题： （1）写物质化学式： G ▲ 、X ▲ ． （2）写出化学方程式： ① ▲ ． ② ▲ ． （3）反应③用于配制农药Y，该农药被称为 ▲ ． （4）用B和E合成乙酸的反应中，B和E的质量比为 ▲ ． 六、综合题（本题包括1小题，共15分） （一）铁材料的有关知识 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ． （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）． A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （3）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ ． （4）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法 ▲ ． 以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究． （二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O） 资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3 ． ②FeSO4的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 【制备流程】 （1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、 ▲ ． 充分反应后要趁热过滤的目的是 ▲ ． （2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为 ▲ ． （3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是 ▲ ． （三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值 【实验装置】 资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化． ②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO． 【实验分析】 （1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有　▲　（填试剂名称）的洗气瓶． （2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是 ▲ ． （3）指出上述实验装置不足之处 ▲ ． （4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验， 测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示： ①FeC2O4·nH2O中n的值为 ▲ ． ②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为 ▲ （填化学式）． ③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为 ▲ ． ④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为 ▲ ． 2018年中考网上阅卷第二次适应性检测 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分； 　 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C A B C A C D B D C A C B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分） 16 17 18 19 20 D AC BD B AD 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）每空1分（1）Zn （2）O2（3）2K＋ （4）Ca 22.（6分）每空1分（1）D （2）C （3）G （4）H （5）A （6）E 23.（2分）每空1分（1）5.6 （2）使土壤酸化，破坏农作物生长（其他合理答案均可） 24.（4分）每空1分（1）b （2）漏斗 （3）b （4）BaCl2（其他合理答案均可） 25．（2分）（1）＋5 （2）2HClO3 + H2O2 ==== 2ClO2 + O2↑ + 2H2O 四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分，每空1分） （1）①锥形瓶 ②长颈漏斗 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 试管口放一团棉花 （3）Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑（或Zn+ H2SO4==== ZnSO4+H2↑） 控制反应的速率 a （4）①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O ②CO2中混有HCl气体 ③Ⅰ 27．（6分）每空1分 【讨论】（1）CO2是无色无味气体 （其它合理答案也可） （2）碱 【探究】（1）产生气泡 （2）黑色固体变红 （3）(NH4)2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O （4）12.8 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（5分）每空1分 （2）①CaCO3、NaOH、CuSO4、Na2SO4 （错、少1个不给分，） Ba(NO3)2 ②Cu(OH)2 + 2HNO3==== Cu(NO3)2 +2H2O （3）Ba(NO3)2 （或Ba(OH)2） AgNO3 29.（6分）每空1分 （1）G：Cu2(OH)2CO3 X：Ca(OH)2 （2）①H2O + CO===== CO2 + H2 ②2Cu + H2O +CO2 +O2 ==== Cu2(OH)2CO3 （3）波尔多液 （4）1︰11 六、综合题（本题包括1小题，共15分） 30．每空1分 （一） （1）Al＞Fe＞Cu （2）B （3）Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4 （4）刷漆、涂油等（合理答案均可） （二）（1）Fe + H2SO4 ====FeSO4 +H2↑ 防止FeSO4因结晶而造成损失 （合理答案均可） （2） (NH4)2C2O4 + FeSO4 ==== FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 或nH2O+(NH4)2C2O4 + FeSO4 ==== FeC2O4.·nH2O..↓ + (NH4)2SO （3）防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 （三）（1）氢氧化钠溶液( 或澄清石灰水）（合理答案均可） （2）排出装置内原有气体，防止产生干扰 (合理答案均可） （3）没有进行尾气处理 （4）①2 ②FeO ③FeC2O4·2H2O === FeO + CO↑ + CO2↑+ 2H2O ④Fe2O3 甲 乙 丙 丁 浓硫酸 水 药匙 甲 乙 丙 丁 浓硫酸 水 药匙 A．溶液的pH： 肥皂水、食醋、糖水 由小到大 B．氯元素化合价： 由低到高 HClO、Cl2、NaClO4 由弱到强 CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 C．物质的溶解性： D．铜元素的质量分数： CuO CuS Cu2O 由低到高 甲 乙 丙 丁 ＋ H2O、催化剂 转化① 催化剂 转化② 氢原子 氧原子 碳原子 A． H2SO4 SO2 H2O H2 O2、点燃 B． CaCO3 稀HNO3 CO2 Ca(NO3)2 CaCl2 AgNO3 CuSO4 Cu O2、稀H2SO4、△ BaCl2 CuCl2 C． D． NaNO3 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 KOH 稀HNO3 高温 • 溶 解 度/g t1 t2 t3 温度/℃ a b c 甲 乙 • • • d A B C D E F ② 多孔隔板 ① a b 适量稀硫酸 溶液2 固 体 洗涤、加适量稀硫酸 操作2 Na2SO4 溶液3 操作3 CuSO4 操作1 溶液1 水 固体混合物 过量试剂A A B C D E F ② 多孔隔板 ① a b Ⅰ Ⅱ 饱和 NaHCO3 NaOH 溶液 � = 3 \* GB3 �③� � = 1 \* GB3 �①� � = 2 \* GB3 �②� +H2SO4 A 高温 C G +X B 农药Y +D +F 催化剂 蓝色溶液 乙酸（C2H4O2） 通电 B E · △ 高温 催化剂 △