无机化学万题库问答题

______________________________________________________________________________________________________________无机化学万库问答题（一）物质的状态1．在25℃时，某容器中充入总压为100kPa、体积为1∶1的H2和O2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2还是O2？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25℃，容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少？(已知在25℃,饱和水蒸气压为3160Pa)**2．判断下列说法是否正确，并说明理由。⑴理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；⑵理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。**3．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A，B两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？并说明理由。⑴N2分子碰撞器壁的频率小于O2；⑵N2的压力大于O2；⑶O2分子的平均动能（Ek）大于N2；⑷O2和N2的速率分布图是相同的；⑸O2和N2的能量分布图是相同的。***4．已知121℃时水的蒸气压为202kPa现有一封闭的容器，其中含有101kPa的空气，温度为121℃。若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。问：此时封闭容器中的总压力为多少？**5．NO2(g)NO(g)＋O2(g)是大气污染化学中的一个重要反应。在298K时，平衡常数KΘ＝6.6×10－7。如果将101kPaNO(g)和101kPaO2(g)等体积混合，将会观察到什么现象？**6．写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？***7．已知CO2的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38Mpa，三相点为－56.6℃，在101.3kPa下－78.2℃升华。⑴试画出CO2相图的示意图；⑵在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？⑶缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？**8．右图为水的相图的示意图，说明图中pOA线、OB线、OC线的物理意义。***BAOCt9．下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说？⑴一定量气体的体积与温度成正比。⑵1mol任何气体的体积都是22.4L。⑶气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。⑷对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。**10．对于一定量的混合气体，试回答下列问题：⑴恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？⑵恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？⑶恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？**（二）原子结构1．试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道的能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量要低。**2．将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道所需要的能量有无差别？若是氦原子情况又会如何？**3．试写出原子序数为24，47的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。**4．什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？***5．ⅠA族元素与ⅠB族元素原子的最外层都只有一个s电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。***6．元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B与A处于同一周期中，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。⑴写出元素A及B的核外电子分布式、价层电子构型；⑵A、B各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？⑶写出AB的化学式。***7．已知某稀有气体的最外层电子排布为4s24p6，在同周期中有A，B，C，D四种元素的原子，最外层电子数分别为2，2，1，5；A次外层电子数为8，D的次外层电子数为18，B的次外层l=2的轨道具有半充满结构，而C的l=2的轨道全充满，问A，B，C，D分别是什么元素？***8．根据元素周期填写下表中的空格：*** 元素符号 V Bi Pt 元素名称 钼 钨 所属周期 所属族 价电子层的结构 9．下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？⑴s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。⑵主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。⑶主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。***10．列出硫的四个3p电子所有可能的各套量子数。***11．回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；⑵试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态最外层各价电子nlmmS⑶分别画出此元素原子最外层pχ电子的轨道角度分布图及径向分布图。****12．第33号元素原子的核外电子排布为：。基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：nlmms该元素最高氧化态为，在周期表中属区元素，它的低价氧化物化学式为，俗称。***13．参照下表中的答题，填写表中的空格：**** 元素 原子序数 价层电子排布 周期和族 最高价 低价离子的电子构型 氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H2CrO4 B 56 8e－ C 五ⅦA D PbO2 Pb(OH)4 两性 E 4d105s2 14．指出符号4pχ、3d所表示的意义及该轨道电子的最大容量。***15．A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布式。***16．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因。⑴3，2，2，；⑵3，0，－1，；⑶2，2，2，2；⑷1，0，0，0；⑸2，－1，0，；⑹2，0，－2，。**17．将电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数填入下表中：*** n l m ms 18．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？⑴1s2s32p1；⑵1s22p2；⑶1s22s2；⑷1s22s22p63s13d1；⑸1s22s22p54f1；⑹1s22s12p1。**19．有无以下的电子运动状态？为什么？⑴n=1，l=1，m=0；⑵n=2，l=0，m=±1；⑶n=2，l=3，m=±3；⑷n=4，l=3，m=±2。***20．按要求填充下表：*** 原子序数 元素符号 电子层结构 电子层数 能级数 周期 族 最高化合价 11 Na 1s22s22p63s1 3 4 三 ⅠA ＋1 16 22 26 36 50 21．满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？⑴最外层具有6个p电子；⑵价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子；⑶次外层d轨道全满，最外层有一个s电子；⑷该元素＋3价离子和氩原子的电子构型相同；⑸该元素＋3价离子的3d轨道电子半充满。***22．根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说明理由。序号元素（Z）KLMNOP①19289②2221082③3028182④3328203⑤60281818122***23．第四周期某元素原子中的未成对电子数为1，但通常可形成＋1和＋2价态的化合物。试确定该元素在周期表中的位置，写出其元素名称和元素符号，并写出＋1价离子的电子排布式和＋2价离子的电子排布式。***24．什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律？请按电负性减小的顺序排列下列元素：Be、B、Mg、Al。***25．铬和硫都属于第Ⅵ族元素，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同，试从原子结构解释这一问题。***26．根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较大？写出简要的解释。⑴H与He⑵Ba与Sr⑶Sc与Ca⑷Cu与Ni⑸Zr与Hf⑹S2－与S⑺Na与Al3＋⑻Fe2＋与Fe3＋⑼Pb2＋与Sn2＋***27．写出下列所有元素的元素符号：⑴具有价电子构型为(n－1)d10ns1的所有元素；⑵至少具有1个，但不超过4个4p电子的元素。***28．填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值：⑴n=?l=2m=0ms=+⑵n=2l=？m=－1ms=－⑶n=4l=？m=0ms=？⑷n=3l=1m=?ms=－⑸n=3l=2m=？ms=+**29．已知某元素在氪之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内，电子恰好是半满。试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置。（简要写出推断过程）***30．某元素的原子序数为24，试问：⑴此元素原子的电子总数是多少？⑵它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？⑶写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？⑷指出它在周期表中的位置；⑸它有多少个未成对电子？**31．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？⑴具有两个p电子；⑵n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个；⑶n=3，l=2的电子全充满，n=4，l=0的电子有1个。***32．满足下列条件之一的是什么元素？⑴某元素＋2价的阳离子和氩的电子构型相同；⑵某元素＋3价的阳离子和氟的－1价阴离子电子构型相同；⑶某元素＋2价的阳离子的3d轨道为全充满。***33．第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C、D的次外层电子数为18，试推断：⑴哪些是金属元素？⑵D与A的简单离子是什么？⑶哪一元素的氢氧化物碱性最强？⑷B与D原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式。***34．用四个量子数表示氮原子中7个电子的运动状态：*** n l m ms 2个1s电子 2个2s电子 3个2p电子 35．根据原子序数填充下表：*** 原子序数 外围电子构型 周期 族 未成对电子数 18 25 28 35 48 36．设有元素A、B、C、D、E、G、L、M，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型。⑴A、B、C为同一周期金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，且A>B>C；⑵D、E为非金属元素，与H（氢）化合生成HD和HE，在室温时D的单质是液体，E的单质是固体；⑶G是所有元素中电负性最大的元素；⑷L的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体；⑸M为金属元素，它有四个电子层，其最高氧化数与Cl的最高氧化数相同。***37．某元素最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出该元素的：⑴核外电子排布式；⑵外围电子构型；⑶＋3价离子的外层电子构型；⑷元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。***38．某元素最高氧化数为＋5，最外层电子数为2，原子半径是同族中最小的。试写出该元素的：⑴核外电子排布式；⑵＋3价离子的外层电子构型；⑶元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。***39．有A、B、C、D四元素，A是ⅠA族第五周期元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2、7，四元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A，已知C、D的次外层电子均为18个。试写出：⑴A、B、C、D的元素符号；⑵A、B、C、D的简单离子的符号；⑶这四种元素互相生成几种二元化合物。***40．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？⑴具有2个未成对5p电子；⑵具有2个量子数为n=4,l=0的电子和5个量子数为n=3,l=2的电子；⑶（n－1）d轨道全充满而ns轨道半充满；⑷外围电子数和外层电子数相等，且均为8个。***41．写出原子序数为15的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表中哪一个周期？什么族？哪一区？若以形式表示一个核外电子的运动状态，写出上述元素的最外层各价电子的核外运动状态。***42．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁性大小又与音响直接有关。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式，指出未成对电子数，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料？⑴V2O5⑵CrO2⑶AgO⑷SnO2**43．粗略画出n＝3，l＝0，1，2几种原子轨道的径向分布图，并用这些图来解释Ens<Enp<End能级由低至高的顺序。***44．氮的价电子构型是2s22p3，试用形式分别表示每个电子的波函数。***45．某元素的价电子构型是3s23p4，问该元素在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？简要说明理由。**46．某元素的价电子构型是4d105s1，试写出它的核外电子排布式，它的原子序数是多少？它在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？写出元素符号。***47．描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么？它们分别可取哪些数值？***48．在多电子原子中，当主量子数n＝4时，共有哪些电子亚层？各电子亚层分别有几个轨道？最多能容纳多少个电子？**49．有A、B两种元素，A元素的原子序数是19，B元素的原子量是32（核内质子数＝中子数），回答下列问题：⑴分别写出它们的核外电子排布式、元素名称、在周期表中的位置（周期和族）；⑵写出这两种元素的最高正价氧化物的水化物的分子式；⑶推断A元素的氢氧化物分别和氢氧化铷、氢氧化钙比较，哪个碱性更强？⑷推断B元素的气态氢化物分别和氯化氢、硒化氢比较，哪个更稳定？⑸A、B两元素以什么类型的化学键相结合，这种化合物在晶体状态、熔融状态、水溶液中是否都能导电？为什么？***50．以下各“亚层”哪些可能存在？包含多少个轨道？哪些不存在？为什么？①2s②3f③4p④5d**51．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些地方是不合理的：**①3，3，2，②3，0，－1，③2，2，2，1④1，1，0，0⑤2，－1，0，⑥2，1，－2，52．某原子共有五个电子，其量子数分别列于下表中，试写出它们的轨道符号，并按它们轨道能量高低次序排列其序号（如能量相等则注以等号）：** 序号 n l m ms ① 4 0 0 ＋ ② 3 1 －1 － ③ 3 2 0 ＋ ④ 3 2 －2 － ⑤ 3 0 0 －53．填写下表：*** 元素 核外电子排布式 外围电子构型 周期 族 13Al 24Cr 26Fe 33As 47Ag 54．根据下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价层电子构型：①第四周期第Ⅳ副族②第四周期第Ⅶ副族③第五周期第Ⅶ主族④第六周期第Ⅱ主族**55．由下表中元素的原子序数，填写各有关电子层的电子数，确定该元素的周期和族： 原子序数 各电子层电子数 周期 族 K L M N O P 13 36 48 53 74 82 ****56．下列叙述是否正确，对不正确的作出简要解释：⑴价电子层含有ns1的元素是碱金属元素；⑵第八族元素的价电子层排布为（n－1）d6ns2；⑶过渡元素的原子填充电子时是先填充3d，然后再填充4s，所以失去电子时，也按此顺序进行；⑷因为镧系收缩的结果，造成第六周期元素的原子半径比第五周期同族元素半径小；⑸氧原子获得两个电子才形成稳定的八隅体构型，其第一、第二电子亲合能均为正值；⑹氟是最活泼的非金属元素，其电子亲合能也最大。***57．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减小。已知D－的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层均为8个电子，C的次外层有18个电子。试推断这四种元素，写出它们的元素符号、元素名称、用原子实加外围电子构型的方式写出它们的电子分布式、确定它们在周期表中的位置(周期和族)。***58．当n＝3时，l的取值有哪些？m可取哪些数值？试将这些数值组合成ψ，并将这些ψ对应的能量由低至高排列之。***59．某元素的价电子构型是3d104s2，试写出它的核外电子排布式，它的原子序数是多少？确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称。***60．下列元素基态原子的电子层构型各有何错误？试作出简要解释。⑴氮N1s22s22px22py1⑵铝Al1s22s22p63s3⑶锂Li1s22p1**61．根据下列条件来确定元素在周期表中的位置，是金属或非金属，写出元素符号：⑴基态原子中有3d7电子；⑵基态原子的电子构型为[Ar]3d64s2；⑶某元素的＋3价正离子和－1价氟离子的电子构型相同；⑷某元素的电荷数为＋2的离子，其3d能级为半充满；⑸某元素外围电子层中有一个n＝4、l＝0的电子和5个n＝3、l＝2的电子。***62．已知甲、乙两元素的电子层数均为4，最高化合价均为＋5，甲是金属，乙是非金属，试确定甲、乙分别为什么元素，写出其核外电子排布式。**63．已知下列元素55Cs，38Sr，34Se，17Cl，试回答下列问题：⑴原子半径由小到大的顺序；⑵第一电离能由小到大的顺序；⑶电负性由小到大的顺序；⑷金属性由弱到强的顺序；⑸分别写出各元素原子最外层的l＝0的电子的量子数。***64．从原子结构的特点解释：⑴氮的第一标准电离势比在它前面的碳和在它后面的氧都要大；⑵钾的第二标准电离势为第一标准电离势的7.3倍，而钙的第二标准电离势却只有第一标准电离势的1.9倍；⑶氯和锰同为第Ⅶ族元素，它们的最高化合价相同，但金属性却不同。***65．根据四个量子数的取值要求，回答为什么每一个电子层最多只能容纳2n2个电子？****66．试回答：3s和3s1各代表什么意思？*67．已知某元素的原子序数是80，写出该元素原子的核外电子分布式、外围电子构型，并指出该元素所在的周期、族和区。***68．已知某元素在周期表中第四周期ⅤB族，试写出该元素的符号、原子的核外电子分布式和价电子分布式，指出该元素的原子中有几个未成对电子？**69．某元素的外围电子分布式为4s24p3，指出该元素在周期表中所在的周期、族和区，写出元素符号，最高化合价是多少？是金属元素还是非金属元素？**70．某元素最高化合价为＋7价，通常情况下无负价，原子半径是同族元素中最小的，试写出：⑴该元素的元素符号和名称；⑵该元素原子的核外电子分布式和价电子分布式；⑶该元素＋2价离子的电子分布式和未成对电子数；⑷该元素电负性的相对高低。**71．请给出原子核外各电子层所能容纳电子数的规律，推出稀有气体各元素原子的电子层电子数，写出相应的元素名称和符号。***72．在下列各对元素中，哪一个的第一电离能较高？简要说明理由。***①S与P②Mg与Al③Rb与Sr④Cu与Zn⑤Cs与Au⑥At与Rn73．A、B、C、D为同一周期的四种元素，其中A、B、C三种元素的原子外围电子构型均为4s2，仅次外层电子数不同，A是8，B是14，C是18，而D原子的最外层则有7个电子，问：⑴A、B、C、D各是什么元素？⑵分别写出A、B、C、D原子的核外电子分布式。**74．电负性是综合比较元素的金属性和非金属性大小的参数，它的标度方法主要有哪些？推算的基本依据是什么？应用时要注意哪些问题？***75．某些元素其原子最外层有两个电子，次外层有13个电子，这些元素在周期表中是哪一族？最高正价是多少？是金属还是非金属元素？写出它们的元素符号及名称。**76．按电子填入原子轨道的规律，元素甲的最后一个电子填入3p轨道，其最低化合价为－1，元素乙的最后一个电子填入3d轨道，其最高化合价为＋5，试分别写出它们的核外电子排布式，原子序数，元素符号，所在周期表中的周期、族、区。**77．有A、B两元素，A原子的M层和N层分别比B原子的M层和N层多5个电子。试写出A、B两元素的名称、元素符号及核外电子排布式。****78．若元素的原子最外层仅有一个电子，该电子的量子数表示为ψ4，0，0，＋1/2，问：⑴符合上述条件的元素有几种？原子序数各为多少？⑵写出相应元素原子的核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置和区域。***79．与原子最外层电子构型为4s24p6的稀有气体同一周期的四种元素A、B、C、D，已知它们的最外层电子数分别为2、2、1、7；A、C的次外层电子数为8，B、D的次外层电子数为18。试写出A、B、C、D的原子序数和元素符号。**80．某原子在K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，N层有2个电子。试计算原子中的s电子总数，p电子总数，d电子总数各为多少？未成对电子一共有多少个？***81．根据原子结构理论预测：⑴所以将包括多少种元素？⑵核外出现第一个5g（l＝4）电子的元素其原子序数是多少？⑶第114号元素属于哪一周期？什么族？试写出其核外电子排布式。****82．现有A，B，C三种元素的原子，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上，而且B的核电荷比A大12，C的质子数比B多4个。1mol的A同酸反应，能置换出1g氢气，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子。⑴判断A，B，C各为何种元素？⑵写出A原子、B的阳离子、C的阴离子的电子排布式。****83．波函数和原子轨道、几率和几率密度、电子云等的涵义是什么？这些概念之间有何联系和区别？****84．给出下列元素：Sr，Ca，Ti，Se，P，Zr在周期表中的相对位置，再根据周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，将它们按金属性减弱、非金属性增强的顺序进行排列，简单写出推断的过程。****85．试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F，而是第三周期的S和Cl？**86．主族元素中哪些元素的原子在基态时有2个不成对电子？写出这些元素的符号和它们的价电子构型。***87．什么是屏蔽效应？什么是钻穿效应？它们有哪些规律性？它们造成了哪些综合影响？***88．写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，确定它在周期表中的位置(周期，族区)，用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。***89．为什么在He＋中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar＋中3s和3p轨道的能量不相等。**90．已知M2＋离子3d轨道中有5个电子，试推出;⑴M原子的核外电子排布式；⑵M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少；⑶M元素在周期表中的位置。***91．什么叫元素的电负性？它有哪些主要应用？**92．什么是微观粒子？什么是波粒二象性？描述波粒二象性是用什么公式？***93．电子运动的波动性是用什么实验证实的？**94．19号元素K和29号元素Cu的最外电子层构型都是4s1，但二者的化学活泼性相差很大。试简要给予解释。**95．写出下列元素原子的核外电子构型，给出原子序数、元素符号和元素名称：⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素；⑸非放射性元素中电负性最小的元素。***96．有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出该四种元素的符号，并按电负性由大至小排列之。**97．有A，B，C，D，E，F六种元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，并给出各元素的价电子构型：⑴A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径A>B>C，已知C有三个电子层；⑵D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。⑶F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。***98．根据下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其外围电子构型：⑴第三周期第ⅥA族；⑵第五周期第ⅠB族；⑶第五周期第ⅣA族；⑷第六周期第ⅡA族；⑸第四周期第ⅦA族。⑹第五周期第0族。**99．A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1mol的A单质同酸反应能置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。试判断A，B，C各为何种元素，A，B同C反应时生成的化合物的分子式。**100．试预测周期表中第116号元素的⑴钠盐的化学式；⑵简单氢化物的化学式；⑶最高价态的氧化物的化学式；⑷该元素是金属还是非金属。****101．比较大小并简要说明原因：⑴第一电离能：O与N；Cd与In；Cr与W。⑵第一电子亲合能：C与N；S与P。***102．第二周期各元素的第二电离能数据如下：元素LiBeBCNOFNeI2/kJ·mol－172981757242723532856338833743952指出上述电离能的变化趋势并作出解释。***103．根据电离能或电子亲合能推测下列气相反应哪些是自发的？⑴Kr＋He＋→Kr＋＋He⑵Si＋Cl＋→Si＋＋Cl⑶Cl－＋I→Cl＋I－****104．玻尔理论的要点是什么？该理论对原子结构的发展有什么贡献？它有哪些局限性？***105．鲍林原子轨道近似能级图可以提供哪些信息？它有什么局限性？***106．科顿原子轨道能级图可以提供哪些信息？它有什么应用？***107．原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图有何异同点？***108．在元素周期表中，根据元素的外围电子构型可分为几个区？它们分别包括哪些元素族？写出各区的外围电子构型通式。各区所包括的元素分别有哪些共同特性？***109．什么叫过渡元素？过渡元素有哪些划分方法？它们的划分依据分别是什么？典型过渡元素具有哪些共性？***110．什么叫元素的电离能？影响电离能的因素有哪些？试述元素电离能的变化规律。**111．试给出电子亲合能和电负性的定义。它们都能表示原子吸引电子的难易程度，请指出两者有何区别？***112．ⅡB族、ⅢB族从上至下元素性质递变有些什么特点？显示它们在周期表中有何特殊地位？****113．试解释随着原子序数的增大，原子轨道能量下降的原因。***114．试写出27号元素的核外电子排布式；分别写出它的原子和＋2离子的价电子结构；指出该元素的名称、符号和在周期表中所属的周期、族和分区。**115．分别写出符合下述条件的元素名称和符号：⑴电子层结构为1s22s22p63s23p5的元素；⑵碱金属族中原子半径最大的元素；⑶ⅡA族中电离能最大的元素；⑷ⅦA族中电子亲合能最大的元素；⑸M2＋离子具有[Kr]4d6结构的元素。***116．列出符合下述条件的元素的符号：⑴在p亚层只有一个电子的元素；⑵在s亚层只有一个电子的元素。***117．写出基态电子构型符合如下所示的各原子或离子的符号：⑴1s22s22p63s23p5；⑵1s22s22p63s23p63d104s24p64d8；⑶1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2；⑷1s22s22p6。***118．将下列各组中的物种按第一电离能增加的顺序排列：⑴K＋，Ar，Cl－；⑵Fe，Fe2＋，Fe3＋；⑶Na，Mg，Al；⑷K，Ca，Sc；⑸N，O，F；⑹C，N，O；⑺Cu，Ag，Au；⑻Be，B，C；⑼K，Rb，Cs。⑽P，S，Cl。***119．填充下列各题：⑴Zr(Z＝40)[Kr]4d()5s2；⑵[Kr]4d()5s()5p2；⑶Bi(Z＝83)[Xe]4f()5d()6s()6p()。***120．若元素的最外层只有1个电子，其量子数可表示为4，0，0，＋。问：⑴写出符合上述条件的元素符号，指出它们的原子序数分别是多少？⑵写出相应的元素原子的核外电子排布式，指出它们在周期表中所属的周期、族和分区。***121．在下列轨道中：3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3dx2－y2、3dz2，⑴对氢原子，哪些是等价轨道？⑵对多电子原子，哪些是等价轨道？**122．试从原子结构的观点说明为什么周期表中绝大部分的元素是金属元素？***123．某元素原子的M层电子比最外层的N层电子多8个，试推断该元素的符号，所属周期、族和分区，并用四个量子数表示每个价电子的状态。****124．根据下列原子或离子的核外电子排布式，判断下述说法是否正确？A1s22s22p63s23p63d104s1B1s22s22p63s23p63d105s1C1s22s22p63s23p63d104s24p65s1D－1s22s22p63s23p63d104s24p6E＋1s22s22p63s23p63d104s24p6⑴A属于第四周期ⅠA族，B属于第五周期ⅠA族；⑵A和B的电离能相同；⑶B的化学活泼性比A强；⑷B和C最外层都是5s1，所以两者的第一电离能相同；⑸D－和E＋的核外电子排布完全相同，因此它们的性质相似。****125．比较下列各对原子或离子半径的相对大小并简要说明理由：⑴原子半径：①Ca和Sc；②Ni和Cu；③Zr和Hf；④Cs和Sr；⑤K和Ag；⑵离子半径：①Mg2＋和Al3＋；②La3＋和Ce2＋；③F－和Na＋；④S2－和Cl－；⑤K＋和Cu＋。***126．将下列原子按指定性质的大小顺序排列，并简要说明理由：⑴电离能：MgAlPS⑵电子亲合能：FClNC⑶电负性：PSGeAs。***127．下列说法是否正确？对错误的说法给予简要说明：⑴主量子数越大，电子离核越远。所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近核。⑵元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。⑶氟原子的2p电子能量一定高于Be原子的2s电子能量。⑷Li2＋离子的1s电子分别激发至3s，3p或3d轨道所需的能量是相同的。⑸Be3＋离子的有效核电荷数与核电荷数是相同的。⑹原子半径通常是指原子最外层电子的电子云径向分布图中，电子出现几率最大处至核的距离。⑺金属A的电离能小于金属B的电离能，则金属A的活泼性一定比金属B大。***128．什么是氢原子光谱？它有哪些主要的线系？为什么每个谱系谱线的分布会越来越密？****129．什么是海森堡测不准原理？它是否表示了微观粒子运动的不可知性？***130．回答下列问题：⑴当主量子数n＝4时，角量子数l可取哪些数值？⑵角量子数l＝3时，磁量子数可取哪些数值？⑶s，p，d，f亚层上分别可容纳多少电子？⑷轨道角动量量子数l＝3的原子轨道上的电子数目最大值为多少？⑸具有f亚层的最小电子层为哪一层？***（三）化学键与分子结构1．形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成(键时原子轨道的重叠均沿χ轴）⑴Cl2⑵N2(π分子轨道)⑶CO((分子轨道)⑷HCl***2．现有离子H－，H2＋，H2－，H22－，分别写出它们的分子轨道式，计算其键级，判断哪些可以存在？哪些不能存在？***3．根据价层电子对互斥理论，画出下列氟化物结构，并标出孤对电子的位置。⑴BrF2＋⑵BrF3⑶BrF5***4．应用价层电子对理论，画出下列化合物的空间构型并标出孤对电子的位置：⑴XeOF4⑵ClO2－⑶IO65－⑷I3－⑸PCl3***5．二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，它们的沸点分别是－23℃和78.5℃，为什么差别这样大？***6．说明卤素单质的熔点、沸点随原子序数增加而递增的原因。**F2Cl2Br2I2m.p./℃－200－101－7113.5b.p./℃－188－35591847．SiCl4沸点较高（57.6℃），而SiH3Cl沸点较低（－30.4℃），试作出合理的解释。***8．金刚石和石墨互为同素异形体，为什么金刚石不导电，而石墨却是电的良导体？***9．将下列分子按键角大小由大至小进行排列，并说明这个变化规律的原因是什么？PF3PCl3PBr3PI3****10．试比较卤素中X－X键的键能大小。为什么F－F键的键能比Cl－Cl键的键能小？***11．根据价层电子对互斥理论，对于离子IBrCl3－：⑴哪个原子是中心原子？⑵计算其中心原子的价层电子对数；⑶指出孤对电子数；⑷画出离子的空间几何构型；⑸给出离子空间构型的名称。***12．Cl2具有比Cl2＋更长、更弱的键，试用分子轨道理论解释之。***13．在下列四组物质中，哪一个分子的键角较大？为什么？⑴CH4和NH3⑵OF2和Cl2O⑶NH3和PH3⑷NO2＋和NO2****14．写出下列离子的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的磁性：N2＋O22－H2－***15．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化轨道类型。（孤对电子和π键亦标出）⑴COCl2⑵ICl4－⑶NO3－⑷SO2⑸SF4***16．对N2，O2分子回答下列问题：⑴分别写出它们的分子轨道式；⑵计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；⑶N2＋，O2＋分别与N2，O2分子相比，键的强度是如何变化的？***17．写出下列各离子的核外电子排布式，并指出其各属哪一类离子构型（8，9～17，18，18＋2）Al3＋Fe2＋Bi3＋Cd2＋Mn2＋Hg2＋Ca2＋Br－（原子序数：Al－13Fe－26Bi－83Cd－48Mn－25Hg－80Ca－20Br－35）***18．写出O2、O2＋、O2－、O22－、N2、N2＋分子或离子的分子轨道式，计算它们的键级，比较它们的相对稳定性，指出它们是顺磁性还是反磁性？***19．根据分子轨道理论解释为何N2的离解能比N2＋的离解能大，而O2的离解能却比O2＋的离解能小？***20．综合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下表：**** 物质 中心原子价层电子对数 成键电子对数 孤对电子数 空间几何构型 中心原子杂化轨道类型 是否极性分子 XeF4 AsO43－ CH2F2 BCl3 SF4 21．根据杂化轨道理论填写下表：*** NH3 BBr3 中心原子杂化轨道（注明等性或不等性） 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间存在的作用力 22．用价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的空间几何构型：****⑴NO2⑵NF3⑶SO32－⑷ClO4－⑸CS2⑹BF3⑺SiF4⑻H2S⑼SF4⑽ClO3－23．综合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下表：**** H2Se SbCl5 ICl3 AlF63－ XeF4 中心原子价层电子对数 成键电子对数 孤对电子数 电子对构型分子空间构型 中心原子杂化轨道类型 24．回答下列问题：***⑴下列哪些物质是CO的等电子体？NON2O2NaH⑵CO2分子和SO2分子之间存在着：①色散力；②色散力＋诱导力；③色散力＋诱导力＋取向力④色散＋取向力⑶将CaF2、CaCl2、MgO三种晶体的熔点由高到低排序。⑷下列哪种物质的极性最强？NH3PH3AsH3SbH3⑸下列性质中哪种物质的最强？①键能：HF，HCl，HBr，HI②离解能：F2，Cl2，Br2，I2③晶格能：NaF，NaCl，NaBr，NaI25．回答下列问题，并作出简要解释：***⑴MgO的硬度比LiF的，因为；⑵NH3的沸点比PH3的，因为；⑶FeCl3的熔点比FeCl2的，因为；⑷HgS的颜色比ZnS的，因为；⑸AgF的溶解度比AgCl的，因为。26．用价层电子对互斥理论预测下列离子和分子的空间几何构型：*** 分子或离子 中心原子价层电子对数 孤对电子数 分子或离子的空间几何构型 BeF2 BF3 H2O NH3 PCl BrF3 IF5 SF6 IO2F2－ 27．判断下列各组物质的两种化合物分子之间存在着的分子间力的类型：⑴苯和四氯化碳⑵甲醇和水⑶氦和水⑷氯化氢和溴化氢***28．指出F2O和H2O分子中氧原子的杂化轨道类型及分子的几何构型。F2O与H2O分子比较，哪一个偶极矩大，为什么？***29．根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论填写下表：*** 离子或分子 中心原子价层电子对数 中心原子的杂化态 离子或分子的空间构型 ICl2－ ICl4－ IF5 IF7 IF3 30．分别指出H2S（V字形）、SO2Cl2（四面体）、SF6（八面体）、SOF4（三角双锥）和SF3＋（三角锥）分子或离子中的σ键数、硫的杂化轨道类型及其孤对电子数。***31．已知NO分子具有与N2分子相同的分子轨道能级类型，试写出NO、NO＋的分子轨道式，指出它的键级、磁性和相对稳定性。**32．指出下列每种分子中中心原子价电子轨道的杂化类型：*** CS2 SO3 BF3 CBr4 SiH4 PF5 IF5 BrF3 AlF63－ PF4＋ NO2＋ NO3－ ICl4－ IO2F2－ 33．原子轨道和分子轨道具有哪些主要的对称性？****34．从结构上解释为什么⑴NaCl具有比ICl更高的熔点；⑵SiO2具有比CO2更高的熔点；⑶Hg比S是更好的导体；⑷H2O比H2S具有更高的沸点。**35．评论下列说法的正确性，并举出必要的例子：⑴所有高熔点的物质都是离子型的；⑵沸点随着分子量的增加而升高；⑶将离子型固体物质与水一起搅拌可以得到良导电性溶液。***36．请指出在下列物质中，熔化时需要打开离子键的是什么物质？熔化时需要打开共价键的是什么物质？⑴MgF2⑵CO2⑶SiO2⑷Fe⑸H2O**37．画出下列分子或离子的Lewis结构式（其中的共价键以短线表示）：****①CO2②COCl2③ClO3－④PH4＋⑤HO2－⑥CN－⑦N2F4⑧HNO3⑨CH3CHO⑩N2O338．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道：***①CH4②C2H4③C2H2④H3COH⑤CH2O⑥H3C－C－C＝C－CH3‖∣∣OHH39．什么叫轨道杂化？什么是杂化轨道？什么是等性杂化？什么是不等性杂化？主要的杂化轨道及其空间构型有哪些？***40．什么叫离子的极化？离子极化对物质的性质造成了哪些影响？***41．在下列分子和离子中，哪些是偶极子？哪些是非偶极子？NO2NF3SO32－ClO4－CS2H3BO3SiF4H2SAsO33－ClO3－***42．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力？***①H2S②CH4③Ne和H2O④CH3Br⑤NH3⑥Br2和CCl443．按沸点由低至高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并简要说明理由：①H2，CO，Ne，HF；②CI4，CF4，CBr4，CCl4。***44．比较下列各组中两种物质的熔点高低，简单说明原因：①NH3和PH3②PH3和SbH3③Br2和ICl***45．试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因：①NaF（992℃），MgO（2800℃）；②MgO（2800℃），BaO（1923℃）；③BeO（2530℃），MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430℃），BaO（1923℃）；④NaF（992℃），NaCl（800℃），AgCl（455℃）；⑤CaCl2（782℃），ZnCl2（215℃）；⑥FeCl2（672℃），FeCl3（282℃）。***46．填写下表：** 化合物 晶体中质点间作用力 晶体类型 预测熔点高低 KCl SiC HI H2O MgO 47．画出IBrCl3－的空间几何构型（孤电子对要标出），写出该构型的名称，指出在空间结构中键角可能偏离理想构型的情况并给予简单说明。****48．根据价键理论，画出下列化合物分子的结构式，并指出何者是σ键，何者是π键，何者是配位键？三碘化氮NI3肼N2H4乙烯C2H4四氧化二氮N2O4****49．写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能稳定存在？指出能稳定存在的分子的磁性质。****50．PCl3的空间几何构型为三角锥形，键角略小于109º28′，SiCl4是四面体形，键角为109º28′，试用杂化轨道理论加以说明。***51．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体，此话对不对？试举例给予说明。***52．什么是氢键？氢键有哪些特点？有哪些类型？举例说明氢键对物质性质有哪些影响。***53．判断下列分子或离子中何者键角最小？简要写出推断理由。①NH3②PCl③BF3④H2O⑤HgCl2***54．“所有正四面体形分子都是非极性分子”，“所有AB4型分子都是四面体，也都是非极性分子”这两句话是否正确，试举例给予说明。***55．为什么不把氢键归为化学键的一类？氢键不是共价键，为什么它也有方向性和饱和性？****56．试用氢键的形成来讨论NH3(aq)为什么表现为弱碱性？****57．比较下列各项性质，并予以简单解释：①SiO2、KI、FeCl3、CCl4的熔点；②BF3、BBr3的熔点；③SiC、CO2、BaO的硬度。***58．试用离子极化的理论解释Cu＋与Na＋虽然半径相近（前者96pm，后者95pm）电荷相同，但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425℃，后者801℃）、水溶性相差很远（前者難溶，后者易溶）。***59．下表中列出了AgX的颜色和溶解度： 化合物 AgF AgCl AgBr AgI 颜色 无色 白色 淡黄 黄 溶解度/mol∙L-1 易溶 1.34×10－5 7.07×10－7 9.11×10－9试解释为什么从AgF至AgI颜色逐渐加深、溶解度逐渐减小？***60．试指出石墨具有怎样的晶体结构？并从其晶体结构的特点，解释石墨具有导电性和润滑性的原因。**61．C和Si是同一族元素，为什么CO2形成分子晶体，而SiO2却是原子晶体？***62．为什么CCl4不与水作用而SiCl4却极易水解？***63．在CH4、NH3、H2O分子中，中心原子各采用什么杂化轨道？它们的键角各为多少？造成键角不同的原因是什么？从结构上看，哪种物质最稳定？**64．通常同系物（如烷烃、烯烃等）的熔点和沸点随分子量增大而升高，试说明其原因。*65．试解释：NaCl的熔点为808℃，而AlCl3在183℃就升华了。*66．什么是σ键？什么是π键？它们分别有何特征和性质？双原子分子中能否有两个以上σ键？为什么？***67．试解释为什么在甲烷分子中键角均为109º28′，在乙烯分子中键角均为120º，在乙炔分子中键角均为180º？**68．为什么B2分子具有顺磁性而N2分子具有抗磁性？***69．完成下表：*** 化学式 空间几何构型 杂化轨道类型 磁矩μ是否为0 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3 70．画出导体、半导体、绝缘体价电子所形成的能带的示意图，并用能带理论分别解释它们的导电性能情况。***71．什么是八隅体规则？举例说明它并不是绝对的规则。***72．各组化合物中，哪一个化合物中化学键的极性最小？哪一个化合物中化学键的极性最大？*⑴NaClMgCl2AlCl3SiCl4PCl5SCl4⑵LiFNaFKFRbFCsF⑶AgFAgClAgBrAgI⑷HFHClHBrHI73．试判断下列各对分子中哪一个分子中化学键的极性较大？*⑴HCl与HF⑵ZnO与ZnS⑶AsH3与NF3⑷H2S与H2Se⑸NH3与NF3⑹H2O与OF274．指出下列分子或离子中中心原子所具有的孤电子对数：⑴H2O⑵NH3⑶NH4＋⑷H2S⑸OH－***75．试指出下列各对化合物中，哪一个的化学键具有较大的共价性？⑴Bi2O3和Bi2O5⑵PbO和PbS⑶CaO和ZnO⑷Na2S和MgS⑸LiCl和Li2S**76．下列每对分子之间均有氢键存在，试将各氢键由强至弱排列次序（以序号排列）：**⑴HF分子间的氢键⑵H2O分子间的氢键⑶NH3分子间的氢键77．下列说法是否正确？为什么？⑴在多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强；⑵由极性共价键形成的分子，一定是极性分子；⑶分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子；⑷非极性分子中的化学键一定是非极性共价键。***78．在Cl2，HCl，H2O，NH3，C6H6（苯）等物质中分别存在什么形式的分子间作用力（包括氢键）？**79．根据下列两组晶体的熔点数据，你可以总结出什么规律？试作出简要解释。①NaFNaClNaBrNaI1266K1047K1020K934K②SiF4SiCl4SiBr4SiI4182.8K203K278.6K393K***80．判断下列各组物质的熔点高低顺序，并简要说明理由：⑴H2OH2SH2Se⑵KClAgIMgO⑶SiSiH4NaCl⑷C6H6C6H5ClC6H5Br***81．以下说法是否正确？如有错误请写出正确的说法：⑴C－C单键的键能是C＝C双键键能的一半；⑵根据原子基态电子构型，其单电子个数即等于所能形成的共价键数；⑶直线形分子都是非极性分子。**82．用价键理论解释为什么CuCl2－离子是抗磁性的，而CuCl42－离子却是顺磁性的？***83．试用杂化轨道理论说明PCl3（键角101º）、COCl2（键角近于120º）分子的中心原子的杂化轨道类型及其成键情况。***84．写出下列离子或分子中中心原子的杂化轨道类型，指出其空间构型，并指出形成了哪些共价键（包括大π键）？①CO32－②BF3③XeF4④SF6****85．HNO3和NO3－在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？***86．H2SO4和SO42－在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？***87．画出下列分子或离子的Lewis结构：PH3，SiH4，CS2，HCN，OF2，HClO，N2H4。***88．为什么BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型？***89．试用价层电子对互斥理论讨论COCl2分子的几何构型和键角。***90．已知NO2，CO2，SO2分子中键角分别为132°，180°，120°，试用杂化轨道理论分别说明它们的成键情况。***91．写出下列分子或离子的分子轨道式：N2，CO＋，CN－。分别计算它们的键级，确定它们的磁性情况。***92．现有下列分子或离子：NO＋，NO，NO－，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的磁性及其相对大小，比较它们的相对稳定性。***93．比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释：⑴ZnCl2，FeCl2，CaCl2，KCl；⑵SiCl4，AlCl3，PCl5，MgCl2，NaCl。**94．试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：*** 分子或离子 价层电子对数 电子对几何分布 孤对电子数 分子或离子的空间构型 HgCl2 O3 I3＋ SO2Cl2 ClO2－ I3－ IO2F2－ ClF3 ICl4－ 95．根据等电子原理，原子数相同的分子或离子中，若电子数也相同，则这些分子或离子将具有相似的电子结构和相似的几何构型。已知CO2，NO2－，BF3分别为直线形，V字形和平面三角形。试用等电子原理将下列分子或离子与前述三个相比较，并把它们的成键情况汇同按下表要求列出来：****O3，NO2＋，NO3－，N3－，CO32－。 电子总数 分子或离子 σ键类型 π键类型 空间几何构型 96．判断下列各组分子之间存在什么形式的分子间作用力。⑴碘和四氯化碳⑵二氧化碳气体⑶溴化氢气体⑷乙醇和水⑸甲醇和四氯化碳**97．比较下列各组物质的相对热稳定性大小并定性说明原因：⑴Na2CO3和NaHCO3⑵CaCO3和MnCO3⑶Li2CO3和K2CO3⑷NaNO2和NaNO3***98．比较下列各组化合物熔沸点高低并简要说明原因：***⑴CH3CH2OH和CH3OCH3⑵O3和SO2⑶HgCl2和HgI2⑷和99．下列说法是否正确？举例说明并解释原因。⑴非极性分子中只有非极性共价键；⑵极性分子中的化学键都有极性；⑶形成离子晶体的化合物中不可能有共价键；⑷全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；⑸相对分子质量越大，分子间力越大；⑹色散力只存在于非极性分子之间；⑺σ键比π键的键能大；⑻化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。***100．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大，为什么？**101．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。⑴CaF2⑵BN⑶CH3Cl⑷NH3⑸Ti⑹Xe**102．什么叫大П键？大П键通常用什么符号表示？大П键的形成条件有哪些？***103．什么叫d－pπ配键？哪些元素的原子间易形成d－pπ配键？通常它是如何表示的？它有些什么特点？试举例说明。***104．完成下列表格：*** 分子或离子 中心原子价层电子对数 电子对几何分布 孤对电子数 分子或离子的空间构型 OF2 SnCl3－ ICl2＋ XeO4 ICl3 SnCl2 SF4 ICl2－ SF6 105．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级、指出磁性情况。***106．已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），为什么NH3分子的偶极矩（μ＝1.5D）却远比NF3分子的偶极矩（μ＝0.2D）大？***107．HF分子间氢键的键能（28.0kJ·mol－1）比H2O分子间氢键的键能（18.8kJ·mol－1）更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？****108．C和O的电负性差较大(电负性差达0.89)，但CO分子极性却很小(只有0.12D)，请给予解释。***109．为什么由不同种元素的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？***110．比较下列各组氯化物的熔点高低，并用离子极化理论给予解释。⑴CaCl2和GeCl4；⑵ZnCl2和CaCl2；⑶FeCl3和FeCl2。**111．指出下列分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？NO2，CHCl3，NCl3，SO3，SCl2，COCl2，BCl3。**112．判断下列化合物的分子间能否形成氢键？哪些分子能形成分子内氢键？NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl；；；。**113．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。⑴CS2和CCl4；⑵NH3和N2；⑶O2和O3；⑷CH3OH和C2H5OH。**114．解释下列实验现象：⑴沸点HF>HI>HCl；BiH3>NH3>PH3。⑵熔点BeO>LiF。⑶水解性SiCl4>CCl4。⑷硬度金刚石>石墨。**115．试用离子极化的观点排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序。⑴BeCl2，CaCl2，HgCl2；⑵CaS，FeS，HgS；⑶LiCl，KCl，CuCl。**116．已知H2O(g)→HO(g)＋H(g)ΔH1HO(g)→O(g)＋H(g)ΔH2试判断ΔH1和ΔH2哪个大并说明理由。***117．试写出下列分子或离子的结构式，指出其中包含哪些化学键？B2，O2－，O22－，NO，CO。***118．元素Si和Sn的电负性相差不大（只差0.06），为什么SiF4为气态，而SnF4却呈固态？***119．说明在下列分子中是由哪些轨道（中心原子的杂化轨道和配位原子的原子轨道）重叠成键的？ICl，NI3，CH3Cl，CO2，BrF3。***120．根据价层电子对互斥理论填充下表的空格：** 化学式 价层电子对数 孤对电子数 分子空间构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 ClF3 XeF4 TeCl4 PbCl2 AsF3 PF5 XeF2 BrF5 121．分别写出下列离子的价电子结构，并指出磁矩最大的离子、磁矩最小的离子和具有抗磁性的离子：Te2＋，Mo2＋，Cr2＋，Mn2＋，Tl＋。**122．写出HeH，HeH＋，He2＋分子或离子的分子轨道式，分别计算它们的键级。解释为什么氦不能以双原子分子形式存在？**123．根据价键理论讨论一氧化碳分子的结构及其相关性质。***124．试用电子配对法和杂化轨道理论讨论H3PO4分子中各原子之间的键合情况****125．排列下面各组键能大小顺序，作出简要解释。***⑴C－H，Si－H，Ge－H，Sn－H⑵C－Cl，Si－Cl，Ge－Cl，Sn－Cl⑶Si－F，Si－Cl，Si－Br，Si－I126．什么是奇电子化合物？它们有哪些特征？试举一例给予说明。***127．离子极化对无机化合物的颜色有何影响？为什么？****128．键离解能和键能的定义各是什么？它们有何区别？***129．原子轨道杂化后，为什么能提高其成键能力？***130．什么叫等电子体？什么叫等电子原理？试举例说明。**131．写出F2和OF的分子轨道式，指出它们是顺磁性还是抗磁性？比较它们的相对稳定性。***132．有学者在实验室中观察到He2分子的电子激发态，但却未能发现它的基态，这是为什么？***133．写出下列分子或离子的分子轨道式，分别指出计算它们的键级和磁性情况。CN－，CN，CN＋，NO。***134．比较Br2和ICl两者的沸点哪个高？为什么？**135．解释下列现象：⑴常温下CF4是气体，CCl4是液体，而CI4是固体；⑵BeO的熔点高于LiF的熔点；⑶苯、氯苯、溴苯、苯酚的沸点依次升高。**136．将下列物质的熔点由高到低进行排列，并作出简要解释：⑴Au，CO2，HCl，HF；⑵NaCl，N2，NH3，Si。**137．已知四种晶体NaCl、MgO、ZrN、TiC中，正负离子的核间距离相差不大，试推断它们的熔点、沸点和硬度的高低顺序。**138．在下列各对分子中，哪个分子的键角大？说明原因：⑴HgCl2和BCl3⑵CCl4和PCl3⑶SiF4和SF6⑷SnCl2和SCl2⑸OF2和Cl2O⑹PF3和NF3***139．比较下列各对分子偶极矩μ的大小，简要说明理由：⑴CO2和SO2⑵CCl4和CH4⑶PH3和NH3⑷BF3和NF3⑸NH3和NF3⑹CH3OCH3和C6H6***140．判断下列各对分子之间存在哪些分子间作用力？⑴C2H6和CCl4⑵NH3和C6H6⑶CH3COOH和H2O⑷CO2和H2O⑸CHCl3和CH2Cl2⑹HCHO和C2H5OH***141．下列化合物中哪些自身分子间能形成氢键？CH3ClH2O2CH3CHOH3BO3H3PO4CH3OCH3CH3COCH3C6H5NH2**142．杂化轨道的成键能力大小次序为sp<sp2<sp3，而杂化轨道的键能大小次序则为sp>sp2>sp3，这两个讲法是否矛盾？为什么？****143．在价层电子对互斥理论中，计算配位原子提供给中心原子的电子数时，为什么氧和硫原子为零，氮原子为－1？****144．在第二周期同核双原子分子轨道能级图中，为什么N2（以及氮以前的）和O2（以及氧以后的）的分子轨道能级图会出现不同？****145．什么是原子化能？它与键能、键离解能有何联系和区别？***146．决定分子偶极矩的主要因素有哪些？试分别举例说明。****147．为什么存在H2O＋、NH4＋，而不存在CH5＋？为什么存在SF6而不存在OF6?***148．根据分子轨道理论解释：氮原子的电离能小于氮分子的电离能，氧原子的电离能大于氧分子的电离能，而氮原子和氧原子的电子亲合能都分别大于氮分子和氧分子的电子亲合能。****149．分别写出OF、OF＋、OF－的分子轨道式，比较三者的键能、键长和磁性大小。***150．比较下列各对物质熔点的高低并简要说明原因：⑴NH3和PH3⑵PCl3和PBr3⑶Br2和ICl⑷NaF和KF⑸SiO2和SO2⑹SnCl2和SnCl4⑺和***151．分别写出PCl4＋、PCl5和PCl6－的杂化轨道类型和空间几何构型。**152．在下列离子化过程中，键级、键长和磁性将发生什么变化？⑴O2→O2＋＋e－⑵N2＋e－→N2－⑶NO→NO＋＋e－***153．指出下列分子或离子中，哪些是偶极子？哪些是非偶极子？HgCl2，(CH3)2O，ClO2－，SO32－，ClO3－，B(OH)4－，SiF4，ClO4－，CH2Cl2，IF4－。**154．解释下列现象：⑴金属铜可以压片或抽丝，而石灰石却不能；⑵按离子半径比规则，AgI晶体中正、负离子的配位数应为6，但实测为4；⑶ⅠA族元素单质和ⅦA族元素单质的熔点变化规律恰好相反；⑷温度升高时，金属的导电性减弱而半导体的导电性却增强。***155．为什么NO＋比NO更难离解为原子，而CO＋却比CO更易离解为原子？***156．为什么N2的离解能比N2＋的大，而O2的离解能比O2＋的小？***157．为什么N2＋的键长比N2的键长要长，而NO＋的键长却比NO的键长短？***158．对下表中各离子的有关情况进行填写：** 离子 中心原子的价层电子对数 价层电子对的空间构型 孤对电子数 离子的空间构型 中心原子的杂化类型 I3－ ICl2＋ TlI43－ CO32－ ClO3－ SiF5－ PCl6－ 159．在五个d轨道中，哪些具有σ对称？哪些具有π对称？分子轨道σ2P*为σ对称，则π2P*为u对称，对吗？***160．指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型、空间几何构型、键角和极性情况：KrF2，BF4－，SO3，XeF4，PCl5(g)，SeF6。**161．乙酸和乙醇都易溶于水，而由乙酸和乙醇生成的乙酸乙酯却微溶于水，为什么？***162．下列每对化合物中哪一个在水中的溶解度可能更大些？简要说明理由。⑴SrSO4和MgSO4；⑵NaF和NaBF4。***163．为什么OF2的键角（103.2°）小于H2O的键角（104.5°），Cl2O的键角（110.8°）大于H2O的键角？***164．试画出下列分子或离子的空间结构图：⑴[GeCl3]－⑵ICl2－⑶SF4⑷ONC－⑸SOF4⑹EtOEt·BF3***�EMBEDISISServer����EMBEDISISServer����EMBEDISISServer����EMBEDISISServer����EMBEDISISServer����EMBEDISISServer����EMBEDISISServer���PAGE精品资料_1075452980.unknown_1171256777.unknown_1256321148.unknown_1171350862.unknown_1075264201.unknown_1075265076.unknown_1075265104.unknown_1075264257.unknown_1025545422.unknown_1025585871.unknown_1025685440.unknown_1025545356.unknown