溶液练习习题及答案

PAGE第三章溶液练习题一、判断题（说法正确否）：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。12．在298K时·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与·kg-1的食盐水的渗透压相同。13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 二、单选题：1．1molA与nmolB组成的溶液，体积为，当xB=时，A的偏摩尔体积VA=·mol-1，那么B的偏摩尔VB为：(A)dm3·mol-1；(B)dm3·mol-1；(C)dm3·mol-1；(D)dm3·mol-1。 2．注脚“1”代表298K、p0的O2，注脚“2”代表298K、2p0的H2，那么：(A)；(B)因为，与大小无法比较；(C)；(D)。3．气体B的化学势表达式：，那么：⑴上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；⑵体现在该条件下做非体积功的本领；⑶μB(g)是表明做非体积功的本领；⑷μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是：(A)⑴⑵⑶；(B)⑵⑶⑷；(C)⑴⑶⑷；(D)⑴⑵⑷。 4．373K、p0时H2O(g)的化学势为μ1；373K、时H2O(g)的化学势μ2，那么：①；②μ2-μ1=RTln2；③μ2-μ1=-RTln2；④μ2=μ1–。以上四条中正确的是：(A)①②；(B)①③；(C)③④；(D)②④。 5．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：(A)A、B两种气体处于相同的状态；(B)A、B两种气体的压力相等；(C)A、B两种气体的对比参数π、τ相等；(D)A、B两种气体的临界压力相等。 6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：(A)仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；(B)其表达式中的浓度可用xB，cB，mB；(C)其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压；(D)对于非理想溶液，只有理想溶液有。 7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA>kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：(A)mAmB；(C)mA=mB；(D)无法确定。 8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。 9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA>cB)，放置足够长的时间后：(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B)A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C)A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D)A、B两杯中盐的浓度会同时增大。 10．溶液中物质B的化学势，其标准态是温度T，并且：(A)标准压力p0下的状态；(B)标准压力p0下符合理想气体行为的假想状态；(C)标准压力p0下的纯物质；(D)xB=1，且符合亨利定律的假想状态。 11．在、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：(A)μ1>μ2；(B)μ1<μ2；(C)μ1=μ2；(D)不能确定。 12．298K、下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：(A)μ=μ1+μ2；(B)μ=μ1+2μ2；(C)μ=μ1=μ2；(D)μ=⅓μ1+⅔μ2。 13．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：(A)a>1，γ>1；(B)a<1，γ>1；(C)a<1，γ<1；(D)a>1，γ<1。 14．在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是：(A)；(B)；(C)mB→0时，；(D)mB→0时，。 15．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为，今测得氯仿的摩尔分数为的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为，则此溶液：(A)为理想液体混合物；(B)对丙酮为负偏差；(C)对丙酮为正偏差；(D)无法确定。 16．对于理想稀溶液中溶质B，浓度可用xB、mB表示，对应的亨利常数分别为Kx、Km，化学势的标准态分别为、，那么下列关系式正确的是：(A)；(B)；(C)；(D)。17．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用xB表示组成)：(A)当xA→0，γA→0；当xB→0，γB→1；(B)当xA→0，γA→1；当xB→0，γB→1；(C)当xA→1，γA→1；当xB→0，γB→1；(D)当xA→1，γA→1；当xB→1，γB→1。 18．A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压曲线如图，若B组成为xB，以xB=1并符合亨利定律的状态为标准态，那么：(A)；(B)；(C)；(D)。 19．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：(A)yA=；(B)yA<；(C)yA>；(D)无法确定。 20．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：(A)沸点与溶液组成无关；(B)沸点在两纯组分的沸点之间；(C)小于任一纯组分的沸点；(D)大于任一纯组分的沸点。 21．等温等压下，1molC6H6与1molC6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：(A)；(B)；(C)；(D)。22．由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A>p*B(*表示纯态)，则：(A)xA>xB；(B)xA>yA；(C)无法确定；(D)xA0。 5．溶液中溶质B，若用mB或cB表示浓度，则下列叙述中正确的是：(A)选用不同的浓度单位，溶质B的化学势μB就不相等；(B)选用不同的浓度单位，便要选用不同的标准态；(C)选用不同的浓度单位，溶质B的化学势μB仍然相等；(D)标准态是一定能实现的真实状态；(E)标准态的压力就是溶质的饱和蒸气压。 6．关于标准态的选取，下列说法错误的是：(A)选取的标准态不同，则相应的化学势也不同；(B)实际气体和理想气体的标准态相同；(C)对溶质，只能选取假想态为标准态，不能选用真实态为标准态；(D)溶液中使用不同的标准态，则得到的活度不同；(E)纯固体物质的标准态与实际气体的标准态是不相同。 7．指出下列哪个过程中，∆G<0：(A)H2O(l,100℃,p0)H2O(g,100℃,p0)；(B)H2O(l,100℃,2p0)H2O(g,100℃,2p0)；(C)H2O(l,101℃,p0)H2O(g,101℃,p0)；(D)H2O(l,100℃,p0)H2O(g,100℃,2p0)；(E)H2O(g,100℃,2p0)H2O(g,101℃,p0)。 8．对于气体的逸度，从热力学观点上说，下列陈述正确的是：是气体压力的校正值；(B)是气体状态方程中压力的校正值；(C)当气体压力趋向于零时，其逸度便接近于其真实压力；(D)气体的逸度与其压力之比为一常数称为逸度系数；(E)要校正实际气体偏离理想气体行为而在其化学势以及其它有关公式中引入代替压力的一个参量。 9．H2O的下列六种化学势表达式：(1)μ(H2O,l,,p0)；(2)μ(H2O,l,,p0)；(3)μ(H2O,g,,p0)；(4)μ(H2O,g,,p0)；(5)μ(H2O,s,,p0)；(6)μ(H2O,l,,p0)。其中化学势相等的二种表达式为：(A)(1)(2)；(B)(2)(4)；(C)(3)(5)；(D)(1)(3)；(E)(2)(5)。 10．液态混合物中组分B的活度系数是：(A)；(B)；(C)；(D)；(E)。 四、主观题：1．298K时，K2SO4在水溶液中的偏摩尔体积V2与其质量摩尔浓度的关系式为：V2=+m1/2+m，巳知纯水的摩尔体积V1,m=cm3·mol-1，试求在该溶液中水的偏摩体积与K2SO4浓度m的关系式。 2．已知实际气体的状态方程为：，式中α仅是温度的函数。试导出气体逸度与压力的关系。 3．298K时，溶液甲组成为：NH3·H2O，其中NH3的蒸气压为80mmHg，溶液乙的组成：NH3·2H2O，其中NH3的蒸气压为27mmHg。⑴试求从大量溶液甲中转移2molNH3到大量溶液乙中的∆G为多少⑵若将压力为p的2molNH3(g)溶于大量溶液乙中，∆G为多少 4．25℃时，溴(2)在CCl4(1)中的浓度为x2=时，测得溴的蒸气压p2=，巳知同温下纯溴的蒸气压为，求：⑴以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少；⑵以无限稀CCl4溶液中x2→1符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活度系数，巳知亨利常数为Kx=kPa。 5．℃时，含3％乙醇水溶液的蒸气压为p0，该温下纯水的蒸气压为，计算℃时，在乙醇摩尔分数为的水溶液上面乙醇和水的蒸气压各是多少 6．液体A和B形成理想溶液，把组成为yA=的蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中，进行恒温压缩，巳知该温度时p*A=，p*B=，计算：(1)刚开始出现液滴时体系的总压；(2)求由A与B组成的溶液在正常沸点时气相组成。 7．30℃时，分子量为60的液体A在水中的溶解度为％(质量百分数)。设水在A中不溶解，试计算30℃时该液体在水的饱和溶液中的活度和活度系数。假定纯液体为A的标准态。 8．25℃时，当1molSO2溶于1升水中，液面上平衡的压力为，此时SO2在水中有13％电离成H+与HSO3－；当1molSO2溶于1升CHCl3中，液面上平衡压力为。今将SO2通入一个含有1升CHCl3与1升水的5升容器中(容器中没有空气)，在25℃时达到平衡，巳知1升水中含SO2总摩尔数为，并有25％的SO2电离，求通入这5升容器中的SO2共有多少摩尔 9．蔗糖和水组成溶液，100℃时渗透压π=33226kPa。求该溶液中水的活度及活度系数。已知100℃、×102kPa时水的比容为cm3·g-1。 10．某物质溶于惰性溶剂中，其亨利常数与温度T的关系为：lnKH=－A*/T+B*，而该物质的蒸气压与温度T的关系为：lnp*=-A/T+B。证明：此物质由纯态溶于惰性溶剂中过程中摩尔熵变化：∆S=R(B-B*)-RlnxB。 第三章溶液练习题

答案

八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案

一、判断题答案：1．错，对溶液整体没有化学势的概念。2．错，不同相中的偏摩量一般不相同。3．错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。4．错，化学势与标准态、浓标的选择无关。5．错，当溶质不挥发时才一定成立。6．错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。7．第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。8．错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。9．错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。10．错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。11．错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。12．错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。13．错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。14．对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。 二、单选题答案：1.A；2.B；3.D；4.B；5.C；6.C；7.A；8.C；9.A；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；； 三、多选题答案：1.DE；2.B；3.AE；4.AE；5.BC；6.AC；7.CE；8.CE；9.DE；10.CE。四、主观题答案：1．解：dV=+2+dm进行不定积分：V=+2++const当m=0，const=V=n1V1,m=(1000/18)×=998V=998++2+由集合公式：V=n1V1+n2V2=(1000/18)V1+m+m3/2+m2(1000/18)V1=998++2++2+=∴V1=×10-4m2(cm3)2．解：∴对于纯实际气体：，温度不变时：故得：当p*→0时，1+αp*→1，f*→p*故lnf=lnp+ln(1+αp)=ln[p(1+αp)]，得：f=p(1+αp)3．解：(1)以xB=1符合亨利定律的假想态为标准态，则两溶液中NH3的化学势为：(2)由液态与气态平衡关系：则： 4．解：(1)以纯溴为标准态，用拉乌尔定律：(2)以假想态为标准态，用亨利定律：p2=Kxa25．解：p=p*·x(水)+KH·x(乙)=×+KH×=KH=pO，当x(乙)=，x(水)=时p(乙)=×=pO，p(水)=×=p6．解：(1)解得xA=，xB=即p×=p*A×xA=×，∴p=(2)正常沸点p=pO，p*A(1-xB)+p*BxB=pO(1-xB)+=1解之，xB=气相中： 7．解答：(1)首先考虑在两相达平衡时，液体A在两相中的化学势相等：(A相中)(水相中)可解得：RTlnaA=0即aA=1(2)由题给条件：A的标准态为纯液体，故应选用摩尔分数浓度；(3)将质量百分数换算为摩尔分数浓度： 8．解：先求亨利常数。CHCl3中，KH(CH3Cl)=p/c=1=水中，c(末电离)=1×(1-13%)=mol·dm-3，KH(w)=p/c==容器中，气相3升，水中n(w)=mol，c(末)=×(1-25%)=mol·dm-3气相中SO2压力p(SO2)=KH(w)c(末)=×=n(气)=pV/RT=××3/×298)=molCHCl3相中，c(CH3Cl)=p/KH(CH3Cl)==mol·dm-3n=++=mol 9．解：式中：，T=373K，则：a1=又10．证明：纯物质溶液中