高二化学复习提纲

高二化学复习提纲高二第一学期期末考试复习提纲一、关于金属与分金属的知识整理1、金属键——在金属晶体中金属原子易失去电子而成为金属阳离子与其失去的自由电子之间存在着较强烈的作用——金属键。2、金属通性：（物理性质）——包括合金，具有金属光泽、有导电、导热性、延展性。熔沸点：随金属键的增强而增强（金属阳离子半径越小，所带电荷数越多金属键越强）3、金属化学通性：①金属跟O2及其它非金属反应。一般规律：A、遇强氧化剂，如O2、Cl2、Br2等生成高价化合物。遇弱氧化剂，如S、I2等生成低价化合物。B、根据金属活动性顺序：K Ca Na  Mg Al Zn  Fe Sn Pb(H) CuHgAg  Pt Au常温下很易被氧化常温下易被氧化①干燥空气下不易被氧化↓↓②在潮湿空气中易被氧化加热下被氧化反应剧烈形成氧化膜(较缓慢)C、活泼金属与活泼非金属化合时，形成离子键。如：   M+O2→       M+Cl2→M+S→O2           Cl2     SNa  Na2O Na2O2(△下)     NaCl    Na2SFe   Fe3O4          FeCl3    FeSCu   CuO           CuCl2    Cu2S[请同学完成反应方程式]②与水反应K CaNa MgAl Zn  Fe Sn Pb(H) CuHgAgPtAu常温下剧烈反应,置换出水中的氢加热下反应,置换出水中的氢在水蒸汽(高温)下反应置换出水中的氢不与H2O反应3Fe+4H2O—高温→Fe3O4+4H2↑③与酸反应A、与非(弱)氧化性酸反应。H前面的金属均能反应—→生成H2。B、与氧化性酸反应。（注意：铁铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化现象）除Pt、Au外均能反应，但不产生H2。Pt、Au只跟“王水”反应。④与盐溶液反应位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4、金属的冶炼：冶炼原理：利用氧化还原反应，使化合态的金属离子获得电子，还原成单质。冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au 电解法（热）还原剂法热分解法直接分离法如：2NaCl（熔融）—通电→2Na+Cl2↑Fe2O3+3CO—高温→2Fe+3CO22HgO—△→2Hg+O2↑2Al2O3（熔融）—电解→4Al+3O2↑二、关于铁和铁的化合物的知识整理1、铁的物性与化性物性：银白色、（铁粉为黑色）、有光泽、有良好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。注意：有铁磁性。化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2e→Fe2+Fe遇强氧化剂：Fe-3e→Fe3+2、铁的化合物(1)铁的氧化物物质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称 铁红磁性氧化物物性色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水，也不与水反应。化性和用途价态+2+3+2和+3化学特性不稳定，易被氧化(在空气里△,迅速氧化)6FeO+O2→2Fe3O4(O2不足)稳定,较强的氧化剂,可用作油漆的原料。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O具有磁性。Fe3O4+8HCl→2FeCl3+FeCl2+4H2O共性有碱性氧化物通性，在高温时能被CO等还原而生成Fe。注意：新制的FeO能自燃。4FeO+O2（充足）→2Fe2O3，(2)铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色沉淀红褐色固体(沉淀)溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与酸作用Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O(非氧化性酸)3Fe(OH)2+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(氧化性酸)Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O稳定性不稳定,极易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色（化合反应）通常情况下稳定,受热分解。2Fe(OH)3△→Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓白色絮状沉淀可溶性铁盐与碱反应Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓红褐色沉淀(3)Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化关系(铁三角)注意：Fe与HNO3(稀)反应情况分析：a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O         Fe逐渐加入+) b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2(a+b)得: 3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O稀HNO3当HNO3过量时：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O当Fe过量时： 3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O但不论是哪个反应，被还原的HNO3总是占全部HNO3的1/4。(4)Fe2+与Fe3+的检验用KSCN溶液检验：Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变色。三、关于铝和铝的化合物的知识整理物性银白色，轻金属，导电导热性强，延展性好。跟非金属反应(O2、Cl2等) （注意与O2反应的几种形式）跟弱氧化性酸反应(HCl,稀H2SO4等)铝化性跟氧化性酸反应(无H2产生)注意:在冷浓H2SO4,浓HNO3中钝化跟碱溶液反应(反应实质Al先与H2O反应,生成的Al(OH)3再强碱反应)跟金属氧化物反应(铝热反应如:铝跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反应等)铝和用途制造飞机等铝的白色粉末,熔点高:2045℃,不溶于水化合    Al2O3与酸反应:Al2O3+6H+→2Al3++3H2O物铝的与碱反应:Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O两性氧化物化合白色不溶于水的胶状沉淀物Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O性质两种电离:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-①可溶性铝盐中加适量碱:②可溶性铝盐中加入足量氨水制备方法: ③可溶性偏铝酸中加入适量HCl④偏铝酸盐中通入足量CO2⑤偏铝酸盐中加可溶性铝盐先沉淀后消失问,图象总结在下面铝盐铝盐净水原理:Al3+水解(Al3++3H2OAl(OH)3+3H+)生成胶体,具有吸附性,能凝聚水中的悬浮物,可以净水。注意：①当nOH-/nAl3+＜3    沉淀量逐渐增多，Al3+与Al(OH)3共存②当nOH-/nAl3+=3/1   沉淀量最大值，只有Al(OH)3↓③当3＜nOH-/nAl3+＜4 沉淀量从多→少，Al(OH)3与AlO2-共存④当nOH-/nAl3+=4/1   沉淀量减至0,(恰好消失),只有AlO2-⑤当nOH-/nAl3+＞4    只有AlO2-与OH-共存铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的图象问题：① 1mol/LNaOH    mAl(OH)3A→BAlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaCl B→CAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O(当nOH-/nAl3+=3时↓最大值B C当nOH-/nAl3+=4时↓恰好全部溶解)AlCl3(aq)(1mol) A  1  2 3 4  5② AlCl3    mAl(OH)3↓1mol/LNaOHA1 2 3B4C 5VAlCl3(碱环境)   生成AlO2-现象:⑴先看到面上有少许白↓,一振荡,A→BAlCl3+4NaOH→NaAlO2+3NaCl+2H2O↓全部消失。B→C3NaAlO2+AlCl3+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl⑵一旦出现白↓,振荡后不消失，白↓, 即:3Al3++12OH-→3AlO2-+6H2O越来越多，不再消失。         3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓③ NaOH        m↓A  1B 2  3  4C  5D  6    VNaOHHCl酸化的AlCl3溶液现象: 先无沉淀,而后出现白↓且A→BHCl+NaOH→NaCl+H2O越来越多，后又逐渐减少,       B→CAlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl直至全部消失。C→DAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O④ HCl   m↓现象:先白↓后消失A→BNaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaClB→CAl(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2ONaAlO2A  1B 2  3  4C 5  VHCl⑤ NaAlO2  m↓现象:先无白↓后出现白↓,且不再消失。A→BNaAlO2+4HCl→AlCl3+NaCl+2H2OHCl   生成Al3+ B→CAlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl A  B   C VNaAlO2⑥NH3·H2O  m↓AlCl3+3NH3·H2O→Al(OH)3+3NH4ClAlCl3               VNH3·H2O⑦CO2→       m↓NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3NaAlO2               VCO2⑧  NaON    m↓        A→BHCl+NaOH→NaCl+H2OB→CMgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaClHCl、MgCl2、AlCl3C→DAl(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O混合溶液ABCD  VNaOH⑨  NaAlO2m↓AlCl3             VNaAlO2例题：在1mol/L100mL的AlCl3溶液中,加入2mol/L的NaOH溶液VmL,生成白色沉淀5.85g,问加入的NaOH的V为多少mL?（112.5ml、162.5ml）要注意此类题有两解。四、关于元素周期律与元素周期表知识要点梳理：核外电子排布呈周期性变化1、元素周期律原子半径呈周期性变化得失电子能力呈周期性变化主要化合价呈周期性变化元素周期律的定义——元素的性质随着核电荷数(原子序数)的递增而呈周期性变化。按原子序数递增的顺序从左到右、从上到下排列编排将电子层数相同的元素排成一个横行原则把最外层电子数相同的元素(个别例外)排成一个纵列短周期(一、二、三周期)周期(共7个横行)  长周期(四、五、六周期)2、元素周期不完全周期(第七周期)   纵列表知识主族(ⅠA～ⅦA)      7个结构族(共18个纵列)  副族(ⅢB～ⅦB,ⅠB～ⅡB) 7个Ⅷ族(8、9、10三个纵列) 3个零族(稀有气体)      1个锕系、镧系元素周期表概貌：熟悉外形，金属与非金属的阶梯型分割线，斜线相似问题(对角线规则)，会画元素周期表。元素性质递变规律同周期元素性质递变规律同主族元素性质递变规律归纳：随着核电荷数的递增：(同周期从左→右。)得e能力↑非金属性↑氧化性↑最高氧化物对应水化物的酸性↑气体氢化物的稳定性↑r↓阴离子的还原性↓失e能力↓金属性↓还原性↓最高氧化物对应水化物的碱性↓阳离子氧化性↑(同主族元素,随着核电荷数的递增,从上→下。)得e能力↓非金属性↓氧化性↓最高氧化物对应水化物的酸性↓气体氢化物的r↑稳定性↓阴离子还原性↑无氧酸酸性↑失e能力↑金属性↑还原性↑最高氧化物对应水化物的碱性↑阳离子氧化性↓3、元素的金属和非金属性的本质及规律性质本质规律元素的金属性元素的原子失去电子的能力①原子失电子的能力越强，金属性越强。②元素的金属越强，则与O2等非金属化合能力越强，与水或酸反应程度越大，高价氧化物对应水化物碱性越强，且单质还原性越强，阳离子氧化性越弱。元素的非金属性元素的原子得到电子的能力①原子得电子的能力越强，元素的非金属性越强。②元素的非金属越强，则与金属、H2化合能力越强，氢化物越稳定，高价氧化物对应水化物酸性越强，且单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱。4、微粒半径的大小比较(三看)一看电子层数二看核电荷数三看核外电子数5、元素周期表的应用注意强调位——构——性的问题我们可以根据元素在周期表中原子结构的位置，推断它的原子结构和一定决定周期性决定的性质。也可以根据元素的原子结反映决定反映构来推测它在周期表在的位置。周期表位置反映性质6、各周期元素种类数与0族元素的电子数（原子序数）的关系各周期元素种类数       0族元素的电子数（原子序数）一     2               2二     8               10三     8               18四     18               36五     18               54六     32               86七     32               108八     50               168五、关于测定1mol气体的体积知识要点梳理：原理——根据一定质量的固体镁与稀硫酸反应生成H2的体积来推算出一定温度下1molH2的体积(Mg+H2SO4→Mg2SO4+H2可知nH2=nMg,VH2可测出,∴VM=VH2/nH2=VH2/nMg=VH2/mMg/MMg=VH2·MMg/mMg（注意:不能用HCl来代替H2SO4)仪器——气体摩尔体积的测定装置(气体发生器、储液瓶、液体量瓶、橡皮塞、纸槽、针筒、电子天平等)          （量程110-130）测定药品——镁带(用电子天平正确称量，不能过量)、稀H2SO4(过量)、品红、砂皮(擦去镁带1mol       表面的氧化膜)气体记录——记录下实验室的温度和压强。的装配——按要求装配好气体摩尔体积的测定装置(从左→右),做好气密性检查体积称量——用砂皮擦去镁带表面的氧化膜,称取一定质量的镁带,用电子天平正操作确称量,将称量后的镁带卷起来。过程反应——在气体发生装置中先放入镁带，用橡皮塞塞紧,抽气调压，再将稀H2SO4用针筒注入发生器中,观察现象。(讨论H2SO4为何必须过量?)读数——待镁带反应完全后,读出液体量瓶中液体的体积。再次用针筒抽气调压，记录液体体积读数及抽出气体体积。数据处理——VH2=V读数-V酸+V抽绝对误差：绝对误差=测定值-标准值实验误差相对误差：相对误差=的表示方法注意：相对误差表示了定量测定的准确度。绝对误差无法表示。系统误差：由于测定方法所限，仪器和试剂所产生的误差(①测量方法不太理想②仪器的精确度和试剂纯度不实验误差高。特征是有确定的方向性，都偏高或偏低)误差的原因偶然误差：由偶然因素所引起的误差(如测定者视觉的不稳定性,分析液体的读数偏差,操作失误等,是指无意识的失误。)①方法误差：反应放热，气体膨胀↗在实验中②仪器误差：反应装置漏气↘可能造成③试剂误差：镁带氧化膜未除尽↘的误差④操作误差：注射入H2SO4时引入空气↗⑤读数误差：仰视↘俯视↗对照实验：用已知的标准试样，按同样方法进行测定，以检查仪缩小误差器是否正常，是操作是否准确，以减小系统误差。的方法空白实验：在不加试样的情况下,按同样方法进行测量得到的结果叫（了解）空白值,将试样的测定量扣除空白值,以减小系统误差。平行实验：相同条件下,多次实验,取平均值。一般相对误差在±2%范围内均可看作是合理的。六、关于结晶水合物中结晶水含量的测定知识要点梳理：原称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后称得无水硫酸铜的质量，就理可以计算出结晶水的质量，从而求得硫酸铜晶体结晶水的质量分数。仪器：研钵、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒、电子天平、干燥器。药品：硫酸铜晶体研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研成粉末。硫称量：称量干燥的瓷坩埚的质量为W1g记录数据。酸称量硫酸铜晶体粉末和坩埚的质量为W2g，记录数据。铜操加热：将坩埚放在泥三角上加热，同时搅拌，至粉末完全变白为止。结作冷却：将加热后的坩埚迅速置于干燥器中冷却至室温。晶过称量：将冷却后的瓷坩埚(含白色粉末)再次称量为W3g记录数据。水程恒重再将所得粉末进行加热、冷却、称量，直至两次称量结果相差不超过0.001g含操作 (注意:每次都要记录数据)量数据 X=160(W2-W3) X=x1+x2结晶水的含量=W2-W3×100%的处理  18(W3-W1)    2        W2-W1测①称量的坩埚不干燥:造成W2-W3偏大∴X值偏大H2O%↗定②晶体表面有水(潮解):同上W2-W3偏大∴X值偏大H2O%↗③晶体不纯,含有不挥发杂质X值偏小H2O%↘误④晶体未研成细粉末    A使颗粒内部的结晶水不能失掉X值偏小H2O%↘差由于晶体颗粒太大,加热时B,CuSO4晶体在加热时发生崩溅X值偏大H2O%↗分⑤加热时间过短,未完全变白就停止加热X值偏小H2O%↘析⑥加热时间过长,粉末部分变黑X值偏大H2O%↗⑦加热搅拌时CuSO4晶体沾在玻璃棒上X值偏大H2O%↗⑧加热后未放入干燥器中冷却X值偏小H2O%↘⑨取用的样品中混有无水CuSO4(前面同学混入)      X值偏小H2O%↘⑩两次称重相差值＞0.001g               X值偏小H2O%↘⑾数据处理有误七、关于酸碱滴定知识要点梳理：在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液(即标准液)跟未知浓原理度的酸或碱溶液(即待测液)完全中和,测出两者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出酸和碱的溶液的浓度。仪器：(酸、碱式)滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台药品：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。指示剂强酸滴强碱：常用甲基橙(黄色变橙色),可用酚酞(红色变无色)选择强碱滴强酸：常用酚酞(红色变浅红色)，可用甲基橙(红色变黄色)查——检查滴定管是否漏水洗——滴定管水洗后用待测液润洗，锥形瓶只要水洗盛——分别将一定量标准液、待测液盛放于相应滴定管中徘气泡、调零点并记录初始读数操作取——一定量待测液置于锥形瓶中，并加2～3滴指示剂酸过程滴——左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的碱变化；逐滴滴入，当接近终点时应一滴一摇；判断终点，最后一滴刚好使中指示剂发生明显改变，在半分钟内不变色即为滴定终点。和记录数据    C标×V标滴数据处理 C待= V待×n  (n表示酸碱反应的物质的量之比)定①下列操作会使结果偏高的是:⑴滴定前未排除气泡,滴定后气泡消失⑵滴定管未用标准液润洗,直接盛放标准液⑶锥形瓶用水洗后又用待测液润洗⑷滴定时,溶液快速成线流下,而使终点确定过迟⑸标准液滴入锥形瓶外,或滴在瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内⑹标准液配制好后,倒进未用此液润洗过的试剂瓶再取用⑺滴定以后,标准液的滴定管尖嘴处有1滴溶液⑻滴定前俯视读数,滴定后平视(或仰视)刻度读数②下列操作会使结果偏低的是:误差⑼滴定前无气泡,滴定终点时有气泡分析⑽装待测液的滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液⑾待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内⑿锥形瓶摇动时,有待测液溅出⒀待测物是固体,称量时,已潮解(如NaOH)⒁接近终点时,就停止振荡锥形瓶,或确定终点过早⒂盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测碱液⒃读取标准液的体积刻度时,滴定前平视(或仰视),滴定后俯视(或平视)③下列操作会使结果无影响的是:⒄锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接盛装待测液⒅向锥形瓶中注入待测液后,又用蒸馏水冲稀