滴定分析(共35张PPT)精选

第三章滴定分析(fēnxī)第一页，共35页。3－1滴定分析(fēnxī)概述滴定分析(fēnxī)基本术语滴定分析(fēnxī)滴定化学计量点滴定终点滴定误差溶液待测溶液(róngyè)第二页，共35页。3－2滴定分析法的分类(fēnlèi)与滴定反应的条件1、滴定分析法的分类酸碱滴定法（又称中和法）沉淀滴定法（又称容量(róngliàng)沉淀法）络合滴定法氧化还原滴定法第三页，共35页。2、滴定分析(fēnxī)反应必须具备的条件（1）滴定剂和被滴定物质必须按一定的计量关系进行(jìnxíng)反应；（2）反应要接近完全，即反应的平衡常数要足够大；（3）反应速度要快，对于反应速度慢的反应，应采取适当措施提高反应速度；（4）能用比较简便的方法确定滴定终点。第四页，共35页。3、滴定方式(fāngshì)（1）直接(zhíjiē)滴定法标准溶液直接(zhíjiē)滴定被测物质。（2）间接滴定法反应速度(fǎnyìngsùdù)较慢或待测物为固体：加过量标准溶液待测物反应完全滴定剩余标准溶液第五页，共35页。如①Al3+与EDTA反应速度慢A、Al3+＋（EDTA）过量B、（EDTA）剩余(shèngyú)＋Zn2+(或Cu2+)②HCl滴定固体CaCO3A、CaCO3＋（HCl）过量B、（HCl）剩余(shèngyú)＋NaOH第六页，共35页。无定量(dìngliàng)关系或伴副反应：转化为另一物质待测物标准溶液滴定适当试剂如：Na2S2O3不能直接(zhíjiē)滴定k2Cr2O7k2Cr2O7+KI→I2→Na2S2O3滴定I2第七页，共35页。不能与滴定剂直接(zhíjiē)反应：如：Ca2+不能与KMnO4直接(zhíjiē)反应Ca2+CaC2O4↓加稀H2SO4析出C2O42－KMnO4滴定C2O42－第八页，共35页。3－3标准溶液1、基准物质能用于直接配制或标定(biāodìnɡ)标准溶液的物质。基准物质应符合下列要求：纯度高组成恒定性质稳定具有较大的摩尔质量KHC8H4O4、K2Cr2O7Na2C2O4、Na2B4O7·10H2OH2C2O4·2H2O、Na2CO3NaCl、CaCO3第九页，共35页。2、标准溶液（操作(cāozuò)溶液）已知准确浓度的溶液称标准溶液。一般采用两种方法配制(pèizhì)：（1）直接法（必须采用基准物质配制(pèizhì)）如：配制(pèizhì)·L-1Na2C2O4标准溶液W(Na2C2O4)＝＝2C2O4移置(yízhì)1L容量瓶蒸馏水溶解蒸馏水稀释至刻度第十页，共35页。滴定反应(fǎnyìng)通式：aA+bB=cC+dD物质(wùzhì)的量分别示为以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元(dānyuán)。如：Ca2+不能与KMnO4直接(zhíjiē)反应2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.待测溶液(róngyè)滴定分析(fēnxī)酸碱滴定法（又称中和法）（2）间接(jiànjiē)滴定以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元(dānyuán)。酸碱滴定法（又称中和法）（1）直接(zhíjiē)滴定法沉淀(chéndiàn)反应氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应过程中的电子转移数确定基本单元(dānyuán)。2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.（2）间接法（采用(cǎiyòng)非基准物质配制）先配制近似所需浓度的溶液，然后用基准物质(wùzhì)或标准溶液标定它的准确浓度。配制·L-1HCl标准溶液，用硼砂标定它的准确浓度;配制·L-1NaOH标准溶液,用邻苯二甲酸氢钾标定它的准确浓度第十一页，共35页。1、物质(wùzhì)的量浓度指单位(dānwèi)体积溶液所含物质B的物质的量nB。3－4标准溶液浓度(nóngdù)表示方法第十二页，共35页。若计算被测物百分(bǎifēn)含量：3－4标准溶液浓度(nóngdù)表示方法1、物质(wùzhì)的量浓度例如，基本单元可以是O2、NaOH、Hg、Hg2+、1/2H2SO4、1/5KMnO4在滴定反应中，待测物质B和滴定剂T反应完全时，两反应物消耗(xiāohào)的物质量相等。1mL标准溶液所含溶质(róngzhì)的质量基本(jīběn)单元1/2Na2CO3HCl如：TFe/k2Cr2O7·mL-1。以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元(dānyuán)。无定量(dìngliàng)关系或伴副反应：第三十四页，共35页。含基本单元2×6.(2)氧化还原(huányuán)反应基本(jīběn)单元1/2Na2CO3HCl(2)氧化还原(huányuán)反应如：Na2S2O3不能直接(zhíjiē)滴定k2Cr2O7第三章滴定分析(fēnxī)物质的量是国际单位制的7个基本量之一，其符号为n，单位为摩尔(móěr)。实验表明12含6.02×1023个碳原子某系统物质含基本单元6.02×1023，物质的量为1mol含基本单元2×6.02×1023，物质的量为2mol由此可见物质量∝基本单元数。第十三页，共35页。基本(jīběn)单元可以是分子、原子、离子和电子等一切物质粒子，或是这些粒子的特定组合。确定物质的量，必须指明基本(jīběn)单元。例如，基本单元可以是O2、NaOH、Hg、Hg2+、1/2H2SO4、1/5KMnO4物质(wùzhì)的量分别表示为第十四页，共35页。物质的量取决于基本单元(dānyuán)，物质的量的导出量，必须指明基本单元(dānyuán)。第十五页，共35页。补充题：称取纯K2Cr2O72.9412g，配制(pèizhì)成1000ml的溶液，求此溶液的K2Cr2O7第十六页，共35页。例1：已知硫酸的密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含量约为95％，求每升硫酸中含有的解：第十七页，共35页。第十八页，共35页。2、滴定度1mL标准溶液所含溶质(róngzhì)的质量如：Tk2Cr2O7·mL-11mL标准溶液相当的被测物质的质量，质量单位为g或mg如：TFe/k2Cr2O7·mL-1。第十九页，共35页。浓度(nóngdù)c与滴定度T间关系：第二十页，共35页。例3求0.1000mol·L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度。解：NaOH与H2C2O4的反应(fǎnyìng)：H2C2O4＋2NaOH＝Na2C2O4＋2H2O∵a=1,b=2第二十一页，共35页。3-5滴定分析(fēnxī)结果的计算1、根据待测物与滴定剂的化学计量比计算以参与反应的分子、原子(yuánzǐ)或离子的化学式作为基本单元。（1）直接滴定滴定反应(fǎnyìng)通式：aA+bB=cC+dD化学计量点时：nA:nB=a:b滴定剂待测物化学计量比化学计量比第二十二页，共35页。若计算被测物百分(bǎifēn)含量：第二十三页，共35页。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O第二十四页，共35页。（2）间接(jiànjiē)滴定如：用基准物kBrO3标定(biāodìnɡ)Na2S2O3浓度：BrO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O+Br-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-第二十五页，共35页。用KMnO4测定(cèdìng)Ca2+：沉淀(chéndiàn)反应滴定反应(fǎnyìng)第二十六页，共35页。例6有一KMnO4溶液，已知浓度0.02010mol·L-1,求。如果称取试样0.2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中的含铁量，分别以％Fe，％Fe2O3表示之。第二十七页，共35页。解：第二十八页，共35页。第二十九页，共35页。第三十页，共35页。2、等物质量反应规则在滴定反应中，待测物质B和滴定剂T反应完全时，两反应物消耗(xiāohào)的物质量相等。数学(shùxué)表达式为：nA=nBnA=cBVB=应用等物质量反应规则，关键在于选择基本单元。可根据滴定分析化学反应(huàxuéfǎnyìng)的实质，选择基本单元。待测物滴定剂第三十一页，共35页。(1)酸碱反应(fǎnyìng)酸碱反应的实质是进行质子转移，根据反应中质子转移数确定(quèdìng)基本单元，以转移一个质子的特定组合作为反应物的基本单元。如：AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O基本单元1/2H2SO4NaOH反应完全时BNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O基本(jīběn)单元1/2Na2CO3HCl反应完全时第三十二页，共35页。(2)氧化还原(huányuán)反应氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应过程中的电子转移数确定基本单元(dānyuán)。以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元(dānyuán)。MnO4－：Mn7+→Mn2+转移(zhuǎnyí)5个电子C2O42－：2C3+→2C2+转移(zhuǎnyí)2个电子反应完全时：第三十三页，共35页。第三十四页，共35页。例7称取2C2O4基准物质，溶解后在强酸(qiánɡsuān)溶液中用KMnO4滴定，用去，计算该溶液的浓度。第三十五页，共35页。