氧化还原配平
常熟化学试
库 ,,,氧化还原反应方程式的配平 高二化学
第四节 氧化还原反应方程式的配平 本节知识点:氧化还原反应方程式的配平
A 组
一、 选择题(只有一个选项)
2++2+1、在aM +bO +4H=cM +dHO中化学计量数c的值是 (D) 22
A、 1 B、 2 C、 3 D、 4
-+-n-2、已知RO+6I+6H=R+3I+3HO,则R元素原子的最外层电子数为 (C) 322
A、5个 B、6个 C、7个 D、8个 3、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是 (A) A、2FeS+6HSO=Fe(SO)+3SO+2S?+6HO 2242432
B、4FeS+18HSO=2Fe(SO4)+9SO+7S?+18HO 242322
C、 FeS+16HSO=3Fe(SO4)+6SO+7S?+16HO 242322
D、FeS+18HSO=4Fe(SO4)+3SO+11S?+18HO 242322
4、已知锌与某浓度的稀硝酸反应,锌与硝酸恰好完全反应时,物质的量之为5:12,则还原产物为
(D)
A、NO B、NO C、NHNO D、N 24325、含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原,如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态,需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml,则A元素被还原后的化合价是 (B)
A、,2 B、0 C、+4 D、+2
6、硫代硫酸钠可作为脱氧剂,已知25.0ml0.100mol/L硫代硫酸钠溶液恰好
2-把224ml(标况)Cl完全转化为Cl-,则SO将转化为 (D) 2232,2-2- A、S B、S C、SO D、SO 34
二、 平下列化学方程式:
1、(2)Fe(OH) +(10)NaOH +(3)Cl=(2)NaFeO+(6)NaCl+(8)3224
HO 2
2、(2)KMnF+(4)SbF=(1)F+(4)KSbF+(2)MnF 265263
3、(5)HCO+(2)KMnO+(3)HSO=(10)CO+(1)KSO+(2)MnSO+(8)2244242244HO 2-+-4、(1)BrO+(5)Br+(6)H=(3)Br+(3)HO 322
5、(2)Fe(NO)+(16)NaOH+(3)Cl=(2)NaFeO+(6)NaSO+(1)3322424NaCl+(8)HO 2
6、(2)NaIO+(5)NaHSO=(3)NaHSO+(2)NaSO+(1)I+(1)HO 334422--7、(1)ClO+(1)HO=(1)Cl+(1)O?+(1)HO 2222
8、(1)P+(20)HNO=(4)HPO+(20)NO?+(4)HO 433422
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常熟化学试题库 ,,,氧化还原反应方程式的配平 高二化学 9、(3)HO+(1)Cr(SO)+(10)KOH=(3)KSO+(2)KCrO+(8)HO 222432424210、已知1molCuSCN在下列反应中失去7mol电子,配平:
(10)CuSCN+(14)KMnO+(21)HSO=(10)HCN+(10)CuSO+(14)MnSO+42444
(7)KSO+(16)HO 242
三、配平并填写有关空白
1、(2)KMnO+(16)HBr=(5)Br+(2)MnBr+(2)KBr+(8)HO,其中还4222原剂是HBr若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是0.5mol、 2、(5)NHNO=(2)HNO+(4)N+(9)HO,反应中被氧化与被还原的氮原43322
子数之比为5:3
3、(1)KClO+(6)HCl=(1)KCl+(3)Cl?+(3)HO,该反应中被氧化的322
HCl占参加反应的HCl的5/6
4、(2)KCrO+(8)HSO+(3)C=(2)Cr(SO)+(2)KSO+(3)CO?2724243242+(8)HO,若生成1molCO,则有4/3molCr原子被还原 22
5、对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下,请配平:
(2)CrO(红色)+(3)CHOH+(3)HSO=(1)Cr(SO4)(绿色)+(3)3252423CHCHO+(6)HO 32
呼出的气体中被检验的气体成分是CHOH,该反应中氧化剂是CrO,还原剂是253CHOH 、 25
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B 组
2+1、在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO后再加入50ml0.5mol/LKNO,Fe恰好全433+部生成Fe,KNO也反应完全,并有NO气体逸出。 3XY
(1)推算出X= 1 ,Y= 1
(2)先在方框中填入NO的化学式,再配平。 XY
(6)FeSO+(2)KNO+(4)HSO=(1)KSO+(3)Fe(SO)+(2)(NO) 432424243+(4)HO 2
(3) 反应中氧化剂为 KNO 3
(4) 标出反应中电子转移方向和数目。
2、完成并配平下列化学方程式
(1)(3)Pt+(4)HNO+(18)HCl=(3)HPtCl+(4)NO+(8)HO 3262(2)在碱性溶液中,CrI与Cl有如下反应: 32
(2)CrI+(27)Cl+(64)(KOH)=(2)KCrO+(6)KIO+(54)KCl+(32)32244HO 2
(3)将NaBiO固体(黄色,微溶)加入MnSO和HSO的混合液中加热后,34243+溶液呈紫色(Bi 无色),该反应的离子方程式如下:
2+++3+-(5)NaBiO+(2)Mn+(14)H=(5)Na+(5)Bi+(2)(MnO)+(7)34(HO) 2
3、KClO和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变3
化可
述为:
(2)KClO+(4)HCl(浓)=(2)KCl+(2)ClO?+(1)Cl?+(2)(HO) 3222(1) 完成并配平该化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出的性质是还原性和酸性 (3) 产生0.1molCl,则转移电子的物质的量为0.2 mol 2
(4) ClO具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒效率(以单2
位质量得到的电子数表示)是Cl的2.63倍 2
4、化合物BrFX与水按物质的量之比3:5发生反应,其产物为溴酸,氢氟酸,单质溴和氧气。
(1) BrF中,X=3 X
(2) 该反应的化学方程式是3BrF+5HO=HBrO+9HF+Br+O? 32322(3) 该反应中的氧化剂是BrF 还原剂是 HO、BrF 3235、配平
(1)(2x+2)S+(3)Ca(OH)=(2)CaSx+(1)CaSO+(3)HO 2232(2)(1)KOx+(2X-2)FeSO+(x)HSO=(1)KSO+(x-1)Fe(SO)+242424243(x)HO 22---2--(3)(1)Sx+(x+1/3)BrO3+(2x-2)OH=(x)SO4+(x+1/3)Br+(x-1)H2O
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+2+2--(4)(5)RxO+(2)MnO+(16)H=(5x)RO+(2)Mn+(8)HO(已知44220、2mol
2-2-RxO反应时转移0、4mol电子),在RxO中x为 2 44
6、已知:AgF+Cl+HO?AgCl+AgClO+HF+O(未配平),若Cl化学计量数为22322a,则AgF的化学计量数为 2a ,判断依据是 质量守恒律。若AgClO的化3学计量数为b,O的化学计量数为C,则AgCl的化学计量数为 5b+4c,判断2
的依据是电子得失守恒或质量守恒律。
7、反应NO+O+NO+HO—HNO是多组化学计量数的化学方程式,当O有1/322232被NO还原时,此反应中各物质的的化学计量数之比(依式中顺序)为 A
A、4:9:24:14:28 B、1:1:1:1:2
C、8:9:12:10:20 D、任意比均可
8、在强酸性溶液中可发生如下反应:
2++X-2--2+2Mn+5RO+8HO=16H+10RO+2MnO,该反应可定性检验Mn的存在。则X28244
的值是 C
A、 0 B、1 C、2 D、3
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