2018衡水名师化学专题卷：专题十四《化学实验方法》

2018衡水名师化学专题卷：专题十四《化学实验方法》 2018衡水名师原创化学专题卷 专题十四 化学实验方法 考点43 实验的设计与评价(1-10、26、29) 考点44 实验方案的解读 (11-20、28) (21-25、27) 考点45 探究性实验 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40 N-14 Cl-35.5 考试时间:90分钟 满分:100分 说明:请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1(【来源】【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题中难考点43 实验方案的设计与评价 下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 将稀盐酸滴入加有酚酞的 红色变浅并接 A NaSiO溶液中，边加边振有硅酸胶体生成 23 近消失 荡， B 氯化钠晶体导电实验 不导电 晶体不存在离子 C AgI悬浊液中滴入NaS溶液 固体变黑 K(AgS)>K(AgI) 2sp2SP +HCO一级电离常数产生的H对23 D 测量HCO的电离常数 Ka>ka 2312 二级电离起抑制作用 A. A B. B C. C D. D 2(【来源】【全国百强校word】河北省石家庄二中2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题中难考点43 实验方案的设计与评价 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ? ? ? 实验结论 淀粉KI氧化性: A 浓氯水 NaBr 溶液 Cl>Br>I 222 浓硫酸具有脱水 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 性、氧化性 苯与溴单质在铁 AgNO3 C Br的苯溶液 铁屑 催化剂作用下 2 溶液 发生取代反应 能使KMnO溶KMnOSO424 D 硝酸 NaSO 23 溶液 液褪色 A. A B. B C. C D. D 3(【来源】【全国百强校word】广东省华南师大附中2017届高三三模理科综合化学试卷易考点43 实验方案的设计与评价 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是 A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入NaSO溶液，可观察到红24褐色沉淀 2-B. 某溶液加入BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO存在 24C. FeCl、NaOH、Mg(NO)三种溶液不需其他试剂即可鉴别 222 D. 用盐酸滴定未知浓度的NaCO溶液，可用酚酞作为指示剂 23 4(【来源】【全国百强校word】河南省南阳市第一中学2017届高三第三次模拟考试化学试题中难考点43 实验方案的设计与评价 下列实验结论或推论正确的是 选 实验操作 相应实验现象 结论或推论 项 苯与溴发生了反A 溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎呈无色 应 B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇反应结束前一段时间，密度:乙醇大于钠 的试管中 钠浮在乙醇表面 分别向盛有KI溶液的a、b试管中 溶液中存在:a中溶液变蓝，b中产KI33C -,滴加淀粉溶液和AgNO溶液 生黄色沉淀 II + I 332 2，分别向含Mn的草酸溶液X和不含2，也能还原高锰高锰酸钾溶液在溶液XMn2，D Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰 中褪色较快 酸钾 酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 5(【来源】【全国百强校word】河南省南阳市第一中学2017届高三第三次模拟考试化学试题中难考点43 实验方案的设计与评价 按如图装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 利用图1装置，可以研究Ca(OH)的溶解度随温度的变化 2 B. 利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯 C. 利用图3装置，可以利用生石灰和NHC1固体制NH 43 D. 利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO气体体积 2 6(【来源】【全国百强校word】山西省实验中学2017届高三下学期模拟热身理综-化学试题难考点43 实验方案的设计与评价 溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr?2HO 的主要流程如下: 22 下列说法不正确的是 A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH) 2 B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)和Fe(OH);操作?为重结晶，具体操作步骤为蒸发23 浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 C. 制得的CaBr?2HO 可以通过以下方法测定纯度:称取一定量的样品溶于水，滴入足量22 NaCO 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr?2HO2322的纯度 D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65?进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)+3Br+2NH 3CaBr+N+6HO 2232227(【来源】【全国百强校word】山东省实验中学2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题中难考点43 实验方案的设计与评价 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选 实验 现象 结论 项 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 未见银镜产生 淀粉没有水解 混合分别装有Cl和NH的集气瓶中的气NH显还原性和碱233B 产生大量白烟 体 性 -1向1.0mol?L的NaHA溶液中滴加2滴甲 C 溶液呈黄色 NaHA溶液显碱性 基橙 -相同的锌片分别与同温同体积，且锌与盐酸反应一定是Cl对该反D -1c(H+)=1mol?L的盐酸、硫酸反应 产生气泡较快 应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 8(【来源】【全国百强校】西藏山南地区第二高级中学2017届高三第三次模拟考试理综化学试题易考点43 实验方案的设计与评价 下列实验目的能实现的是(部分夹持装置已略去) A. 对溶液进行蒸发、浓缩、结晶 B. 以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质 C. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 D. 用稀硝酸与铜反应制取并收集NO 9(【来源】江苏省镇江市2017届高三三模(最后一卷)化学试题难考点43 实验方案的设计与评价 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是 (( A. 用图甲装置制取SO 2 B. 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO具有漂白性 2 C. 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO具有还原性 2 D. 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO或HSO具有氧化性 223 10(【来源】【全国市级联考word】内蒙古鄂尔多斯市2017届高三模拟考试理综化学试题中 难考点43 实验方案的设计与评价 下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 向硅酸钠溶液中滴加1滴 2min 后，试管里出 A 酚酞，然后逐滴加入稀盐酸性:盐酸>硅酸 现凝胶 酸至红色褪去 常温下，向浓硝酸中投入 B 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硝酸反应 铁片 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点;氧化铝,铝 向某溶液中先滴加KSCN先无明显现象，后溶2+3+D 溶液中含有Fe，没有Fe 溶液，再滴加少量氯水 液变成红色 A. A B. B C. C D. D 11(【来源】【全国市级联考word】山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题 中难考点44 实验方案的解读 下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 -+COONa溶液的结合H的能力分别测定饱和NaClO溶液与饱和CHClO3 A -pH，pH(NaC1O) >pH(CHCOONa) 比 CHCOO 的强 33 25?时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量醋酸的电离程度增B -10.0lmol • L的稀盐酸，溶液的pH会变小 大 将稀硫酸酸化的HO溶液滴入Fe(NO)溶液中，22323+C 氧化性:HO>Fe 22 溶液变黄色 向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO溶液，振荡4 D 后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现葡萄糖中含有醛基 红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12(【来源】湖南省邵东县第一中学2017届高三上学期第三次月考化学试题易考点44 实验方案的解读 下列实验设计能够成功的是 A. 检验亚硫酸钠试样是否变质 B. 从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝: C. 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 2，2,D. 从含有Ca、SO的粗盐中提取NaCl 4 13(【来源】【全国百强校word】宁夏固原一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题中难考点44 实验方案的解读 下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是 实验 除杂试剂 实验目的 ? CHCHBr与NaOH溶液共热 HNO溶液 用AgNO溶液检验CHCHBr中的Br 323332? 淀粉与稀HSO水浴共热 HNO溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 243 溶液证明该反应为消去反用KmnO4 ? CHOH与浓 HSO加热至170? NaOH溶液 2524 应 溶液证明该反应为取代反用AgNO3 ? 苯与液溴反应 CCl 4 应 A. ???? B. 只有?? C. 只有??? D. 只有??? 14(【来源】【全国百强】湖南省长沙市雅礼中学2017届高考模拟试卷(二)理综化学试题难考点44 实验方案的解读 下列叙述中正确的是 A. 使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca(PO)OH转化为Ca(PO)F以防止蛀牙，则543543一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp B. 室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质 C. 用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(NaOH)=2.50mol/L D. 向4ml 2%的CuSO溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X，加4 热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 15(【来源】【全国校级联考word】全国名校联盟2017届高三联考试卷(六)理综化学试题易考点44 实验方案的解读 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是 A. 图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应 B. 图2可分离CHCHOH和CHCOOCH的混合液 33325 C. 图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气 D. 图4可说明浓HSO具有脱水性和强氧化性，SO具有漂白性和还原性 242 16(【来源】【全国百强校】宁夏六盘山高级中学2017届高三第四次模拟考试理科综合-化学试题易考点45 探究性实验 由下列事实得出的结论正确的是 事 实 结 论 A HClO与HSO反应生成HSO和HCl 非金属性:Cl>S 2324 B N比白磷稳定得多 非金属性:N

K D 工业上电解NaAlF和AlO的熔融混合物得到Al 金属活动性:Na>Al 3623 A. A B. B C. C D. D 17(【来源】【全国市级联考word】河南省郑州市2017届高三第三次模拟考试理综化学试题易考点45 探究性实验 用下图装置进行下列实验:将?中溶液滴入?中，预测的现象与实际相符的是 选项 ?中物质 ?中物质 预测?中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 液溴 苯 生成白雾 A. A B. B C. C D. D 18(【来源】吉林省长春市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题易考点45 探究性实验 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将SO通入溴水中 溴水颜色褪去 SO具有漂白性 22B 将乙烯通入KMnO酸性溶液 KMnO颜色褪去 乙烯具有还原性 44 2,C 将澄清石灰水滴入某溶液 生成白色沉淀 溶液中存在CO 3D 将铁屑放入稀HNO中 放出无色气体 Fe比H活泼 32A. A B. B C. C D. D 19(【来源】【全国市级联考】2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试(二)化学试卷中难考点45 探究性实验 用下图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动?中铜丝可控制SO的产生与停止 2 B. ?中选用品红溶液验证SO的生成 2 C. ?中选用NaOH溶液吸收多余的SO 2 D. 为确认有CuSO生成，向?中加水，观察颜色 4 20(【来源】【全国百强校word】河北省石家庄市第二中学2017届高三下学期模拟联考理科综合-化学试题易考点45 探究性实验 下列实验能达到相应目的的是 A. A B. B C. C D. D 21(【来源】【全国百强校】2017届陕西省师范大学附属中学高三上学期第二次模考化学试卷易考点45 探究性实验 下列有关说法正确的是 A. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)悬浊2液并加热 C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 D. 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色 22(【来源】2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考化学试卷中难考点45 探究性实验 下列实验设计所得结论不可靠的是 A. 将电石与水反应产生的气体先通入CuSO溶液再通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色说明有44 乙炔生成 B. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是KCO或23KSO 23 C. 将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO溶液中有淡黄色沉淀产生，不能3 说明有HBr生成 23(【来源】【全国市级联考】2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷中难考点45 探究性实验 下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中滴入几滴酸性KMnO溶液，然原溶液中含4 A 溶液最终变为红色 3+后滴加KSCN 有Fe -1向浓度均为0.1mol?LNaCl和NaI混合溶K(AgCl)>KspsB 出现黄色沉淀 液中滴加少量AgNO溶液 (AgI) 3p 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰透过蓝色钴玻璃观原溶液中一C +上灼烧 察到火焰为紫色 定只含有K 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热未见砖红色沉淀生淀粉未发生D 片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH) 成 水解 2 A. A B. B C. C D. D 24(【来源】【全国百强校】江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考理综化学试题易考点45 探究性实验 下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是 A. 模拟工业制氨气并检验产物 B. 实验室采用所示装置收集SO 2 C. 可用所示装置比较KMnO、Cl、S的氧化性强弱 42 D. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 25(【来源】【全国省级联考word】全国普通高等学校2017年招生统一考试.模拟调研卷(三)理综-化学试题中难考点45 探究性实验 下列说法错误的是 3+A. 将硫酸酸化的HO溶液滴入Fe(NO)溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性HO比Fe强 223222B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化 C. 向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有2+Fe D. 某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该 +未知液中不含NH 4 二、综合题 26(【来源】【全国百强校word】宁夏六盘山高级中学2017届高三三模 中 难 考点43 (本题12分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 3，3，3，2，2，?、某工业废水中主要含有Cr，同时还含有少量的Fe、Al、Ca和Mg等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理: 注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Mg(OH) Al(OH) Cr(OH) 32233pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) (1)氧化过程中可代替HO加入的试剂是________(填序号)。 22 A(NaO B(HNO C(FeCl D(KMnO 22334(2)加入NaOH溶液调整溶液pH,8时，除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原 n，，理:M，nNaR—?MR，nNa，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。 n 3，3，2，2，(Fe B(Al C(Ca D(Mg A ,2-(3)还原过程中，每消耗0.8 mol CrO转移4.8 mol e，该反应离子方程式为27 ______________。 2-2-?、酸性条件下，六价铬主要以CrO形式存在，工业上常用电解法处理含CrO的废水;2727 2-该法用Fe作电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生27 Cr(OH)溶液。 3 (4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极,________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。 3，2-(5)电解时阳极附近溶液中CrO转化为Cr的离子方程式为27 __________________________。 ,323，(6)常温下，Cr(OH)的溶度积K,1×10，溶液的pH应为____时才能使c(Cr)降至103sp ,5,1 mol?L。 27(【来源】【全国市级联考word】山东省日照市2017届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题中难考点45 探究性实验 (本题13分)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO、PbSO)和稀HSO为原料制备高纯Pb、PbO2424等，实现铅的再生利用。其主要流程如下: 2+(1)“酸溶”时，在Fe催化下，Pb和PbO反应生成PbSO，生成1mol PbSO，转移电子的244物质的量是________mol。 2+Fe催化过程可表示为: 2++3+2-?2Fe+PbO+4H+SO=2Fe+PbSO+2HO 2442 ?______________________。(用离子方程式表示反应?) (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式:_______________________________。 (3)已知:?PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO(aq)，其溶解2度曲线如右图所示。 ?粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量______(填“35,”或“10,”)的NaOH溶液中，加热至110?，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含NaPbC1的电解液，电解NaPbC12424溶液，生成Pb，如右图所示。 ?阴极的电极反应式是__________________________。 ?电解一段时间后，NaPbC1浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极24 区采取的方法是________________________。 28(【来源】【全国市级联考word】江苏省南京市、盐城市2017届高三第二次模拟考试化学试题难考点44 实验方案的解读 (本题12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 (1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21:8，则该固体产物的化学式为_____________。 (2)检验钢样灼烧生成气体中的CO，需要的试剂是____________ (填字母)。 2 a.酸性KMnO溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓HSO 424(3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1,的HO溶液充分吸收，22 -1再用0.1000 mol?LNaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如下图)，碱石灰增重0.614 g。 ?用l%HO溶液吸收SO，发生反应的离子方程式为___________________。 222 ?分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。 ?实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母) a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O 2 b.碱石灰吸收了空气中的CO 2 c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收 29(【来源】【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题中难考点43 实验方案的设计与评价 (本题13分)硫酸亚锡(SnSO)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某4 研究小组设计SnSO 制备路线如下: 4 查阅资料: 2+4+2+I(酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。 ?(SnCl易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。 2 回答下列问题: (1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍浑浊的原因 是(除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净)__________________________、__________________________。 (2)SnCl粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因:2 ________________________________________。 (3)加入锡粉的作用有两个:?调节溶液pH;?_____________________。 (4)SnS0还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是4 ______________________________________。 (5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO中加入过量的Fe(SO)溶液，用物质的量浓度为c mol/L的KCr04243227 2+标准溶液滴定生成的Fe，共用去KCr0溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是227 _______________。(Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示) 答案 1(A 【解析】A. 硅酸钠溶液水解生成硅酸胶体，溶液显碱性，将稀盐酸滴入加有酚酞的NaSiO23溶液中，边加边振荡，盐酸抑制硅酸钠的水解，溶液的碱性减弱，红色变浅并接近消失，故A正确;B(含有自由移动电子或离子的物质能导电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，所以不导电，故B错误;C(溶解度常数大的物质能转化为溶解度常数小的物质，AgI悬浊液滴入NaS溶液，固体变黑，说明K(AgS),2sp2K(AgI)，故C错误;D(碳酸第一步电离出的氢离子与第二步电离出的氢离子产生同离子效sp 应，所以第二步抑制第一步电离，但电离平衡常数的改变不属于实验现象的范畴，故D错误;故选A。 点睛:本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、物质的导电性、难溶物转化、弱电解质的电离等

，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意电解质与导电性的关系，易错选项是D。 (B 2 【解析】A(向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br,I，故A错误;B(浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具22 有强氧化性，还有SO生成，SO使溴水褪色，结论正确，故B正确;C(挥发出的溴也能与22 硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，故C错误;D(硝酸具有强氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO，故D错误;故选B。 2 点睛:本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A和C是易错点，注意干扰因素的排除。 3(B 【解析】A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得到氢氧化铁胶体，再加入NaSO24溶液，胶体发生聚沉，可观察到红褐色沉淀，故A正确;B. 某溶液加入BaCl溶液，生成2 2-白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，不能确定有SO存在，也可能含有银离子，故B错误;C. FeCl、42NaOH、Mg(NO)三种溶液不需其他试剂即可鉴别，即两两混合能产生红褐色沉淀和白色沉淀22 以及没有实验现象，故C正确;D. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaCO溶液，可用酚酞作为23 指示剂，故D正确;故选B。 点睛:选项C是难点，注意不用任何试剂的鉴别的一步步骤:?先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。?若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。?若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，混合后的反应现象，分析确定。?若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。?若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。 4(C 【解析】A(溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，故A错误;B(一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，故B错误;C(分别向盛有KI溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I332 ,分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I-存在，所以KI溶液中存在可逆反应II 332 -2，2，+ I，故C正确;D(分别向含Mn的草酸溶液X和不含Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰 2，酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn可以催化草酸还原高锰酸钾的反应。故D错误;故选C。 5(D 【解析】A(Mg与盐酸反应是放热反应，如果Ca(OH)有析出，说明氢氧化钙的溶解度随温2 度的升高而降低，故A正确;B(实验室制备乙烯，用乙醇浓硫酸加热到170?，温度计的水银球插入到液体中，但不能接触烧瓶内壁，故B正确;C(生石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，防止形成对流，试管口用棉花，故C正确;D(NO与水发生反应，故D错误;故选D。 2 6(B 【解析】Fe与溴单质反应生成FeBr，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚2 铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr，在滤液中加HBr中和多余的氢氧2 化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr•2HO晶体。A. 根据上述22 分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确;B. 氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作I为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)，故B错误;C. 称取一定量的样品溶于水，3 滴入足量NaCO 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、23 称量氧化钙的质量，可以得出CaBr?2HO的纯度，故C正确;D. 3Ca(OH)+3Br+2NH 22223 3CaBr+N+6HO，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65?进行反应，222 制得溴化钙，故D正确;故选B。 点睛:本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的写、含量的计算方案的设计等，题目难度较大，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。 7(B 【解析】A. 淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，故A错误;B. 氯气把氨气氧化为氮气，自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨气生成氯化铵固体产生白烟，故B正确;C. 甲基橙的变色范围是3.1,4.4，溶液显黄色，不一定显碱性，故C错误;D. 也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，故D错误;故选B。 8(D 【解析】A. 加热液体进行蒸发、浓缩、结晶应在蒸发皿中进行，坩埚用于加热固体，故A错误;B. 己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，无法实现萃取，故B错误;C. 氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃(与SiO反应)，应用碱式滴定管盛放，故C错误;D. 稀硝酸与Cu反2 应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确;故D正确。 点睛:本题考查化学实验方案的评价，为高考高频考点，侧重考查物质分离和提纯、中和滴定、气体的收集，明确实验原理，从物质的性质及操作的规范性入手分析是解题关键。 9(B 【解析】A. 甲装置制备SO，发生Cu，2HSO(浓) CuSO，SO?，2HO，能够实现实224422 2,验目的，故A错误;B. 利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO氧化成SO，体现SO242 3，2，，2,的还原性，不能达到实验目的，故B正确;C. 发生2Fe，SO，2HO=2Fe，SO，4H，224SO表现还原性，能够实现实验目的，故C错误;D. 生成淡黄色物质S，SO中S的化合价降22低，体现SO氧化性，能够实现实验目的，故D错误;故选B。 2 10(B 2,,【解析】A. NaSiO溶液中存在:SiO，2HO HSiO，2OH，硅酸钠溶液显碱性，滴233223 ，,入酚酞，溶液变红，加入盐酸，H和OH反应，平衡正向移动，红色褪去，因此体现盐酸酸性强于硅酸，故A正确;B. 铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的发生，故B错误;C. 铝箔在空气中被氧化成氧化铝，熔化而不滴落，说明氧化 铝的熔点高于铝的熔点，故C正确;D. 向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含3，3，2，Fe，滴加氯水后，溶液变红，说明产生Fe，即原溶液中含有Fe，故D正确。 11(D 【解析】A. NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实 -1 L的稀盐酸，两溶验目的，故A错误;B. 向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol • 液PH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，故B错误;C. 硫酸酸化的HO22 ‾+2+3+溶液滴入Fe(NO)溶液中，NO、H具有强氧化性，能把Fe氧化为Fe，不能证明HO的氧32322 3+化性大于Fe，故C错误;D. 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，故D正确;故选D。 12(C 2,【解析】A. 加入稀硝酸即使NaSO没有变质也会全部被氧化为SO生成BaSO沉淀，故A2344错误;B. 铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误;C. 硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确;D(应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误;故选C。 点睛:本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。 13(D 【解析】?CHCHBr与NaOH溶液共热，发生水解反应，加硝酸至酸性，再利用硝酸银检验，32 实验合理，故?正确;?淀粉与稀HSO水浴共热，发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在24 碱性条件下，没有在碱性条件下，实验不合理，故?错误;?CHOH与浓HSO加热至170?，2524发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可除杂，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，实验合理，故?正确;?苯与液溴反应，生成溴苯和HBr，然后加四氯化碳发生萃取，对上层溶液加硝酸银生成浅黄色沉淀，实验合理，故?正确;故选D。 点睛:本题以有机物的制备及实验考查物质的除杂、混合物的分离提纯，为高频考点，侧重有机物性质及实验原理的考查，综合性较强，水解产物的检验为解答的易错点，注意反应的条件，和离子检验的溶液酸碱性控制。 14(A 【解析】A. 加入少量的NaF，化学反应向着更难溶的方向去进行，因此前者的K大于后者，sp故A正确;B. 苯酚与浓溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯，因此不能除去苯 中少量的苯酚，故B错误;C. 盐酸滴定完后恰好滴定至终点，消耗的盐酸体积大于25.00mL， ,1因此计算出的c(NaOH)>2.50mol?L，故C错误;D. 醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，要求反应环境是碱性，向4mL2%CuSO溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液不显碱性，故D错误;4 故选A。 15(D 【解析】A. 置换反应:单质，化合物?单质，化合物，而甲烷与氯气反应方程式之一为CH4，Cl CHCl，HCl，是取代反应而不是置换反应，故A错误;B. 乙醇和乙酸乙酯互溶，23 不能通过分液方法分离，故B错误;C. 活泼金属与硝酸反应产生NO，不产生氢气，故C错误;D. 利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，然后碳和浓硫酸发生C，2HSO(浓)=CO?，2SO2422?，2HO，体现浓硫酸的氧化性，SO能使品红溶液褪色，体现SO的漂白性，能使酸性高锰222 酸钾溶液褪色，体现SO的还原性，故D正确;故选D。 2 16(D 【解析】A. 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO中Cl不是最高价，因此不能说明非金属性:Cl>S，故A错误;B. N比白磷稳定，说明N中氮氮三键较稳定，22 ，KCl NaCl，K，利用沸点高的制取不能说明非金属性N