高中化学碳酸钠三大守恒

高中化学碳酸钠三大守恒 篇一:溶液中的三大守恒 溶液中的三大守恒 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 1电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例:NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 2物料守恒 ? 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒 ? 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ? 特定微粒的来源关系守恒 例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中: 根据P元素形成微粒总量守恒有: c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L 根据Na与P形成微粒的关系有: c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4] 根据H2O电离出的H+与OH-守恒有: 1 c[OH-]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+] 例2:NaHCO3 溶液中 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 3质子守恒 也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒} C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒} 方法一:两式相减得 C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。 方法二:由酸碱质子理论 原始物种:HCO，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 3- 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 2 又如NaH2PO4溶液 原始物种:H2PO4-，H2O 消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子)，PO43-(产生二个质子)，OH- 所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4) 你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下. 快速书写质子守恒的方法: 第一步:确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。 第二步:根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子(对比离子)浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子(对比离子)。 如碳酸氢钠溶液(NaHCO3): 溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。)减去它电离之后的离子浓度，加上 3 它水解生成的离子浓度。 便是:C(OH-)=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+) 另外解释: 电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒: 利用原理:任何物质的溶液的整体对外界不显电性，即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。 例:在碳酸氢钠溶液中， 存在的阳离子有:Na+ 、H+; 存在的阴离子有:OH-、HCO3-、CO32-; 根据电荷守恒可得:C(Na+)+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2C(CO32-) 2、物料守恒: 利用原理:电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式。 例:根据碳酸氢钠的化学式可得知，Na原子总数等于碳原子总数。 在碳酸氢钠溶液中，钠元素全部以Na+的形式存在， 而碳元素存在形态有:H2CO3、HCO3-、CO32-三种，且每种存在形式中只含有一个碳原子， 根据物料守恒可得:C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3) 3、 质子守恒; 利用原理:无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子 4 和氢氧根离子总是相等的。 例: 在碳酸氢钠溶液中，OH- 也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。 且HCO3-水解时每生成一个OH- 离子，同时生成一个H2CO3离子。所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为:C(OH-) - C(H2CO3), 0 根据质子守恒可得:C(H+) - C(CO32-) = C(OH-) - C(H2CO3) 根据上述三种守恒关系式: C(Na+)+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2C(CO32-) C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3) C(H+) - C(CO32-) = C(OH-) - C(H2CO3) 可以得出所有微粒浓度的相对大小: C(Na+),C(HCO3-), C(H2CO3), C(OH-), C(H+),C(CO32-) 3 评分次数 cherecing shirley911206 哈利波特 收藏 分享 评分 5 篇二:水溶液中三大守恒 溶液中三大守恒 一、 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 例:写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式 (1) 找出溶液中的离子:Na+ H+CO32- HCO3- OH- (2) 根据电荷的物质的量: n(Na+)，n(H+),2n(CO32-)，n(HCO3-)，n(OH-) (3) 根据电荷离子浓度关系: c(Na+)，c(H+),2c(CO32-)，c(HCO3-)，c(OH-) 注意: A、 准确判断溶液中的离子种类。 B、 弄清离子浓度与电荷的关系。即Rn+的电荷浓度nC(Rn+) 练:1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试 2、Na2S溶液的电荷守恒试 二、物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。 某些特征性的原子是守恒的 例:NaHCO3溶液中C(Na+)的物料守恒关系式 6 C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) 练:1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、 2、H2S溶液中的电荷守恒关系式 三、质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量 (由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)相等) 例:NaHCO3溶液中的质子守恒关系式 1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3- 2、列下列式子 练:1、Na2 CO3溶液中的质子守恒关系式 2、Na HS溶液中的质子守恒关系式 综合练习: 1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 2、Na2 CO3溶液中三大守恒关系式 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: ,规律,正确的思路: 一、溶质单一型※※关注三个守恒 7 1.弱酸溶液: 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是( ) A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+),[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析:由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S+-2- -H+HS，HS+--H+S2-，H2O+H+OH，+-根据电荷守恒得 c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L， 所以关系式错误的是A项。 (注意:解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。) 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( ) A. c(OH-),c(H+)B.c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+),c(NH3?H2O),c(OH-),c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即为C项。 8 3.强酸弱碱盐溶液: 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( ) A.c(Cl-),c(NH4+),c(H+),c(OH-)B.c(NH4+),c(Cl-),c(H+),c(OH-) C.c(NH4+),c(Cl-),c(H+),c(OH-)D.c(Cl-),c(NH4+),c(H+),c(OH-) 分析:由于氯化铵溶液中存在下列电离过程:NH4Cl=NH4++Cl-，H2O 程:NH4++H2O+-H+OH和水解过++-H+NH3?H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl),c(NH4)，又因水 +-解后溶液显酸性，所以c(H),c(OH)，且水解是微量的，所以正确的是A项。 (注意:解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。) 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A( c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B(c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) ,,,,, C(c(Na+),c(S2),c(OH),c(HS)D(c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) ,,,,, 解析:电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2); ,,, 物料守恒:c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S); ,, 9 质子守恒:c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D ,, 5.强碱弱酸的酸式盐溶液: 【例5】(2004年江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液 中，下列关系正确的是(CD) A(c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O4)B(c(HC2O4)+ c(C2O4)=0.1mol/L C(c(C2O4),c(H2C2O4) D(c(K)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4) 分析:因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4电离程度大于水解程度，故c(C2O4),c(H2C2O4)。 又依据物料平衡，所以D(c(K)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)正确，又根据电荷守恒: c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O4)，所以综合上述C、D正确。 ++--2-+-2--2-2-+-2-++--2--2- 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 1、两种物质混合不反应: 【例】:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO),C(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H),C(OH) B.C(CH3COOH)，C(CH3COO),0.2 mol/L 10 C.C(CH3COOH),C(CH3COO)D.C(CH3COO)，C(OH),0.2 mol/L ,点拨, CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO),C(Na)，根据电荷守恒C(CH3COO)，C(OH),C(Na)，C(H)，可得出C(OH),C(H)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。 练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“<”或“=”) ?若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4 C(Cl); ，,--+-+--++---+---+ ?若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4 C(Cl); ?若C(NH4)< C(Cl)，则溶液的pH 7。 ，,，, 2、两种物质恰好完全反应 【例】(2003年上海高)在10ml 0.1mol?LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。 A(c(Na),c(Ac),c(H),c(OH) B(c(Na),c(Ac),c(OH),c(H) 11 C(c(Na),c(Ac)，c(HAC) D(c(Na)，c(H),c(Ac)，c(OH) [解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型?方法相同: 由于少量Ac发生水解:Ac + H2O---3+-++--+-+-+--+-1HAc+ OH,故有c(Na),c(Ac),c(OH),c(H)，-+--+根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误,故该题选项为A。 将0.2mol?L1HCN溶液和0.1mol?L,,1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系 式中正确的是 A. c(HCN)<c(CN) B. c(Na)c(转载于:www.XltkWJ.Com 小 龙文档 网:高中化学碳酸钠三大守恒)(CN) C. c(HCN),c(CN),c(OH) D. c(HCN)，c(CN),0.1mol?L1 ,,,,,，, 解析:上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D 变式:pH等于7型 【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH,7， 12 则此溶液中()。 A(c(HCOO),c(Na) B(c(HCOO),c(Na)C(c(HCOO),c(Na)D(无法确定 [解析]本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而 现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒:c(Na)+ c(H)= c(HCOO)，c(OH) 因pH=7，故c(H)= c(OH)，所以有c(Na)= c(HCOO)，答案为C。 +-+-++---+-+-+，, 3、不同物质同种离子浓度比较型: 【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是()。 A(NH4ClB(NH4HSO4C(NH3COONH4D(NH4HCO3 [解析] NH4在溶液中存在下列平衡:NH4 + H2O ++++ NH3?H2O + H +++B中NH4HSO4电离出大量H，使平衡向左移动，故B中c(NH4)大于A中的c(NH4)，C项 篇三:三大守恒 三大守恒 一、选择题 1、室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A(稀释前，c(A) = 10 c(B) B(稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 13 mol/L C(在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D(用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 ( A(MOH是一种弱碱B(在x点，c(M),c(R)C(稀释前，c(ROH),10 c(MOH) ((((((((((((((((((((( D(稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍 3、25?时，浓度均为0.1 moI?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 A(BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- B(若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+ C(在0.1 mol?L-lBA溶液中，c(B+)c(A) c(OH-)c(H+) 一 ,， ， ( ) D(若将0.1mol?L-lBOH溶液稀释至0.001mol?L-1，则溶液的pH=9 二、判断题(根据所给条件判断以下说法是否正确) 1、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合， 14 实验信息如下: A. c1一定大于0.2 mol?L-1 B. 乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A) , 2、弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3-电离大于水解。以NaHXO3示 NaHCO3 和NaHSO3。对于NaHCO3 和NaHSO3溶液，下列关系式是否正确 A(c(Na+)+c(H+)= c(OH)+ c(HXO3) +2c(XO32) B(c(Na+)= c(HXO3)+ c(H2XO3) +c(XO32) C(c(OH)= c(H+)+ c(H2XO3)―c(XO32) - ------ 3、常温下，将0.1000 mol?L,1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol?L,1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变 化曲线如下图所示。图中?点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)。 a(2c(Na+)= c(HA)+c(A,) b(c(Na+)+c(H+)=c(A,)+c(OH,) c(c(Na+)c(A,)c(H+)c(OH,) 4、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下 15 列说 法是否正确 (((( A(b点表示的溶液中:2c(Na+) = c(A) + c(HA) , B(b、c、d点表示的溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH) , , 5、 氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是。 A(c(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)B(c(Na) = c(ClO) + c(Cl)C(c(Na) = 2c(ClO) + c(HClO) 6、判断以下说法是否正确: (1)0.1 mol?L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) , , ， ， , , ， , 16 , ， , (2)等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中: c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) (3)向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32) , , (4)常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)c(C1-) (5)在Na2CO3溶液中:c(OH-), c(H+), c(HCO3-) ， 2c(H2CO3) (6)等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) (7)常温下，在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na) ,c(HCOO) = 9.9×107mol,L ， , , (8)常温下，0.1mol?L , ,1 某一元酸(HA)溶液pH = 3, 将0.1mol?L1HA溶液与 17 , ， , , 0.05mol?L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)，c(HA),c(A)，2c(OH) (9)在和NaH CO3和Na2CO3溶液中均存在以下关系: c(Na+)+ c(H+),c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ) (10)pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液: 2c(R2)+c(HR)=c(Na+) , 一 (11)将0.2 mol,L的某一元酸HA溶液和0.1mol,L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液 2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA) 一 一 (12)等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) , 18 , , (13)等体积0.1 mol/L的醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+),c(CH3COO)+c(OH) , , (14)等体积0.1 mol/L的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液: 2c(Na+),3c(CO23) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3) , , (15)0.1 mol,LNa2CO3溶液和0.1 mol,LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中 2 C(Na+)+c(H+)=c(CO23)+c(SO4)+c(HCO3)+c(OH) , , , , (16)向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入50mL0.1000mol/L CH3COOH溶液后: c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) , 19 (17)把aL0.1mo1,L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol,L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在: c(K+)+c(H+)=c(CH3COO,)+c(OH,) (18)常温下，将aL0.1mol?L-1的NaOH溶液与bL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液混合，无论a、b为何关系，均有c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO) + c(OH) 【例】在物质的量浓度相等的和溶液中滴入几滴溶液，发生的反应为( ) 3(((((((((((((1(((2mL((((((((((((NaCl(((((NaI((((((((((AgNO((((( A(只有沉淀生成 B(只有沉淀生成 ((((AgCl((((((((((((AgI(((((((C(生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D两种沉淀都有，但以AgI为主 【例2】向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A(BaSO溶解度增大(,K不变B(BaSO溶解度、K增大 4sp4sp((((((((((((((((((((((((((((((((( C(BaSO4溶解度不变,Ksp增大D BaSO4溶解度、Ksp均不变 【例3】(08山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() 一 一 20 A(加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B(通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 D(a点对应的Kap大于c点对应的Kap 【例4】下列说法不正确的是( ) (((A(向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B(向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解;再加入CuSO4固体，铜粉溶解 C 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D(向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 【例5】Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3,Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是( ) A(四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 B 300 K时，MgCl2的溶解度约为55 g C(300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g D(该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2 【练习】 21 1、下列说法不正确的是( ) A(K只与难溶电解质的性质和温度有关 sp(((((((((((((((((((( B(由于(ZnS),K(CuS),所以沉淀在一定条件下可转化为沉淀 spsp((((((((K((((((((((((((((ZnS((((((((((((((( CuS(((((C(其他条件不变,离子浓度改变时,K不变 sp((((((((((((((((((((((D(两种难溶电解质作比较时,K小的(,溶解度一定小 sp((((((((((((((((((((((((( 2、将与的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓溶液(,发生的反应为( ) 3((((((AgCl(((((AgBr(((((((((((((((((((((AgNO((((((((((((A(只有沉淀 ((((AgBr((((((B(AgCl和沉淀等量生成 (((((((AgBr((((((((((C(AgCl和沉淀都有,但以沉淀为 主 (((((((AgBr(((((((((((AgCl((((((((D(AgCl和沉淀都有,但以沉淀为 主 (((((((AgBr(((((((((((AgBr(((((((( 3、,也,却,其((已(知(硫(酸(铅(难(溶(于(水(((难(溶(于(硝(酸(((可(溶(于(醋(酸(铵(溶(液(形(成(无(色(溶(液(((化(学(方(程(式(是(PbSO+2CHCOONH====Pb(CHCOO)+(NH)2SO。当在醋酸铅溶 22 液中通入S时,有黑色沉淀生成,表示这个43432442((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((( ((((((((((H(((((((((PbS((((((((((反应的有关离子方程式正确的是 ( ) ((((((((((((((((A(Pb(CHCOO)+HS====PbS?+2CHCOOH 3223(((((((((((((((((((((((((((((((((( 2++(((B(PbS====PbS?+2H2(((((+H(((((((((((((( 2+-(((C(PbCOO+HS====PbS?+2CHCOOH 323(((((((+2CH((((((((((((((((((((((((((2+-+2-((((((D(PbCOO+2HCOOH 33((((((+2CH((((((((((+S((====PbS?+2CH(((((((((((((((( 4、向溶液中滴入一滴溶液(,出现白色沉淀,继续滴加一滴溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴3((((((5mL NaCl((((((((((((((AgNO(((((((((((((((((KI((((((((((((((((((((NaS溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) 2((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((A(AgCl=AgI=AgS (AgCl,AgI,AgS 22((((((((((((((((B((((((((((((((C(AgCl,AgI,AgS (AgI,AgCl,AgS 22(((((((((((((((( D(((((((((((((( 23 5、下列说法中，正确的一组是( ) ? 是氢元素的三种核素，互称为同位素?饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同 ?化合反应不一定是氧化还原反应 ?有些吸热反应，不需要加热也能进行 ?NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 ?除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A(??? B(???C(???? D(???? 6、向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A(BaSO溶解度增大(,K不变 B(BaSO溶解度、K增大 4sp4sp(((((((((((((((((((((((((((((((((C(BaSO溶解度不变(,K增大D(BaSO溶解度、K均不变 4sp4sp((((((((((((((((((((((((((((((((((7、Mg(OH)在下列四种情况下(,其溶解度最大的是( ) 2((((((((((((((((((((((((((( -1((A(在纯水中 B(在0.1 mol?L溶液中 2((((((((((((((((((((的(MgCl(((( -1-1((的NH?(( C(在0.1 mol?LHO中 D(在0.1 mol?LCOOH 323(((((((((((((((((((((((((((((的(CH((((((溶液中((( 24 -8-15--3-1((((((((((8、已知(AB)=4.2×10,K(AC)=3.0×10、AC均为饱和的混合液中,测得)=1.6×10L,则溶液 sp2sp2(((((((((((K(((((((((((((((((((((((((。 在((AB((((((((((((((((c(B((((((((((( mol?(((((((( -(中)为( ) (c(C((((((( -13-1-13-1 -1-1((((((((((((((A(1.8×10L(7.3×10L(2.3 mol?L(3.7 mol?L(((((((( mol?((((B(((((((( mol?((((C((((((((( D((((((((( 9、工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶(((((((((((((((((((((80 ((?(((((((((((((((((((((((((((((((解,反应如: (((((( 2+((CuO+2HCl====CuCl+HO,FeO+2HCl====FeCl+HO。已知(:pH?9.6,Fe的形式完全沉 淀(;pH?6.422222((((((((((((((((((((((((((((((((((( (((((((((((((((((((((((((时((((以(Fe(OH)(((((((((((( 时((,Cu((2+((以(Cu(OH)((((((2(的形式完全沉淀((((((((,pH((在(3~4(((时((,Fe((3+(( 以(Fe(OH)((((((3(的形式完全沉淀。(((((((( 为除 25 去溶液中的(((((((Fe((2+(((,可以采用的方法是(((((((((( )( A((直接加碱((((((,调整溶液((((pH?9.6(((((( B((加纯铜粉((((((,将(Fe((2+((还原出来(((( C((通入适量(((((Cl((2((,再加碱调整溶液的((((((((pH((为(4( D((直接加铁粉将(((((((Cu((2+((还原出来(((( 10、某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( A(加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B(加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C(c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp D( d点有AgCl沉淀生成 ) 相关热词搜索:碳酸钠 守恒 三大 高中化学 高中化学三大守恒定律 高中化学三大守恒课件 26