有机无机分析名词解释汇总

有机无机分析名词解释汇总 分析化学名词解释 1、分析化学:是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。 2、准确度(accuracy):是指测量值与真值(真实值)接近的程度。 3绝对误差(absolute error):测量值与真实值之差称为绝对误差。此误差可正可负。 4、相对误差(relative error):绝对误差与真实值的比值称为相对误差。 5、精密度(precision):是平行测量的各测量值之间的接近程度。 6、系统误差(systematic error):也可以称为可定误差，是由某种确定的原因造成的误差，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。 7、偶然误差(accidental error):也称为随机误差，是由偶然因素引起的误差。偶然误差的方向和大小都是不固定的，因此，不能用加校正值的方法减免。 8、有效数字(significant figure):是指分析工作中实际上能测量到的数字。 9、滴定分析法(titration analysis):是化学定量分析中重要的分析方法，这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液(溶液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加的试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。 10、化学计量点(stoichiometric point):当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达了化学计量点。 11、滴定终点(titration end point):在滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。 12、滴定误差:滴定终点与化学计量点往往不一致，由这种不一致造成的误差称为滴定终点误差，简称终点误差。 13、基准物质(primary standard):是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。 14、滴定度(titer):是每毫升标准溶液相当于被测物质的量。 15、分布系数(distribution fraction):是溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称分布系数。 16、指示剂(indicator):是一类有机化合物，在溶液中能以两种(或者两种以上)型体存在，其存在的形式决定于溶液的某种性质，且两种型体具有不同的颜色。 17、缓冲溶液(buffer solution):是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 18、酸碱指示剂(acid-base indicator):是一种有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同的结构，因而呈现不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂失去或得到质子，其结构发生变化，引起颜色的改变。 19、自身指示剂(self indicator):有些标准溶液或被滴定物质本身具有很深的颜色，而滴定的产物无色或颜色很浅，滴定时勿需另加指示剂，它们本身颜色的变化就起着指示剂的作用。 20、特殊指示剂(pecific indicator):有些物质本身无氧化还原性质，但是能与氧化剂或还原剂作用产生特殊的颜色变化以指示滴定终点，将这类物质称为特殊指示剂。 21、外指示剂(outside indicator):有的物质本身具有氧化还原性，能与标准溶液或被测溶液发生氧化还原反应，故不能加入被测溶液中，只能 在化学计量点附近，用玻璃棒蘸取被滴定的溶液在外面与其作用，根据颜色变化来判断滴定终点，这类物质称为外指示剂。 22、滴定常数(titration constant):是滴定反应的平衡常数，它反应滴定反应进行的完全程度。 23、均化效应(leveling effect):将不同强度的酸碱均化到溶剂化质子(或溶剂阴离子)水平的效应叫做均化效应。 24、金属指示剂(metal ion indicator):在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属指示剂。 25、条件电位(conditional potential):它是在一定条件下，氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/l时的实际电位。 27、氧化还原指示剂(oxidation-reduction):本身是弱氧化剂或还原剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中被氧化或还原后发生结构变化，引起颜色变化来指示终点。 28、沉淀形式(precipitation form):是沉淀重量法中析出沉淀的化学组成。 29、称量形式(weighing form):是沉淀经处理后具有固定组成、供最后称量的化学组成。 30、同离子效应(common ion effect):是当沉淀反应达到平衡后，增加适量构晶离子的浓度是难容盐溶解度降低的现象。 31、酸效应(acid effect):是溶液的酸度改变使难溶盐溶解度改变的现象。 32、配位效应(complex effect):是当溶液中存在能与金属离子生成可溶性配合物的配位剂时，使难溶盐的溶解度增大的现象。 33、盐效应(salt effect):是难溶盐溶解度随溶液中离子强度增大而增加的现象。 34、共沉淀(coprecipitation):是当某种沉淀从溶液中析出时，溶液中共存的可溶性杂质也夹杂在该沉淀中一起 析出的现象。 35、后沉淀(postprecipitation):是沉淀析出后，溶液中本来不能析出沉淀的组分，也在沉淀表面逐渐析出的现象。 36、相界电位(phase boundary potential):在金属与溶液两相界面上，由于带电质点的迁移形成了双电层，双电层间的电位差称为相界电位。 37、液接电位(liquid junction potential):在两个组成不同或组成相同的而浓度不同的电解质溶液相互接触的界面间所产生的电位差，称为液体接界电位，简称液接电位。 38、盐桥(salt bridge):是沟通两个半电池，消除液接电位，保持其电荷平衡，使反应顺利经行的一种装置。 39、指示电极(indicator electrode):是电极电位随被测离子的活(浓)度变化而改变的一类电极。 40、参比电极(reference electrode):是在一定条件下，电位值已知且基本恒定的电极。 41、直接电位法(direct poentiometry):是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分浓度的方法。 42、碱差:也称钠差，是指用pH玻璃电极测定Ph>9的溶液是，测得的pH小于真实值而产生的负误差。 43、酸差:是指用pH玻璃电极测定pH<1的溶液时，测得的pH大于真实值而产生的正误差。 44、电位滴定法(potentiometric titration):是根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。 第 1 页 共 9 页 、永停滴定法(dead-stop titration):又称双电流或双安培滴定法，它是根据滴定过程中电流的变化确定滴定终点的方法，属于45 电流滴定法。 46、光学分析法(optical analysis):是基于物质发射的电磁辐射或物质与辐射相互作用后产生的辐射信号或发生的信号变化来测定物质的性质、含量和结构的一类仪器分析方法。 47、吸收:是原子、分子、离子吸收光子的能量(等于基态和激发态能量之差)，从基态跃迁至激发态的过程。 48、发射:是物质从激发态跃迁回至基态，并以光的形式释放出能量的过程。 49、散射:光通过介质时会发生散射，散射中多数光子与介质分子之间发生弹性碰撞所致，碰撞时没有能量交换，光频率不变，但光子的运动方向改变。 50、拉曼散射:是光子与介质分子之间发生了非弹性碰撞，碰撞时光子不仅改变了运动方向，而且还有能量的交换，光频率发生了变化。 51、光谱(spectrum):当物质与辐射 能相互作用时，物质内部发生能级跃迁，记录由能级跃迁所产生的辐射能强度随波长(或相单位)的变化，所得的图谱称为光谱，也称波谱。 52、光谱分析法(spectroscopic analysis):利用物质的光谱进行的定性定量和结构的分析的方法称为光谱分析法。 53、原子光谱法(atomic spectroscopy):是以测量气态原子或离子的外层或内层电子的能级跃迁所产生的原子光谱为基础的成分分析方法。表现为线状光谱。 54、分子光谱(molecular spectroscopy):是由分子中电子能级、震动和转动能级的变化产生，表现形式为带状光谱。 55、紫外-可见分光光度发(ultraviolet and visible spectrophotometry;V-vis):研究物质在紫外-可见光区(200~800nm)分子吸收光谱的分析方法。 56、吸收峰:曲线上吸光度最大的地方，它所对应的波长称最大吸收波长。 57、生色团(chromophore):是有机化合物分子结构中含有π?π*或n?π*跃迁的基团，即在紫外-可见光范围内产生吸收的原子团。 58、助色团(auxochrome):是指含有非键电子的杂原子饱和基团，当他们与生色团或饱和烃基相连时，能使该生色团或饱和烃的吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度增加。 59、红移(red shift):亦称长移(bathochromic shift),是由于化合物的结构改变，如发生共轭作用、引入助色团，以及溶剂改变等，使吸收峰向长波方向移动的现象。 60、蓝(紫)移(blue shift):亦称短移(hypsochromic shift)，是化合物的结构改变或受溶剂影响使吸收峰向短波方向移动的现象。 61、增色效应和减色效应:由于化合物的结构改变或其他原因，使吸收强度增加称为增色效应或浓色效应(hyperchromic effect);使吸收强度减弱称减色效应或淡色效应(hypochromic effect)。 、朗伯-比尔定律(Lambert-Beer’s law):吸收光度法的基本定律，是描述物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和厚度62 间的关系的定律。 63、摩尔吸光系数:是指在一定波长时候，溶液浓度为1mol/l，厚度为1cm的吸光度。 64、百分吸光系数:是指在一定波长时，溶液质量浓度为1%，厚度为1cm的吸光度。 65、透光率:透射光通量与入射光通量之比。 66、荧光(fluorescence):是物质分子接受光子能量被激发后，从激发态的最低振动能级返回基态时发出的光。 67、振动自由度:是分子基本振动的数目，即分子的独立振动数。 68、基频峰:是分子吸收一定频率的红外线，有振动基态跃迁至第一激发态时，所产生的吸收峰。 69、原子吸收分光光度法(atomic absorption spectrophotometry;AAS):是基于蒸汽中的基态原子对特征电磁辐射的吸收来测定试样中该元素的含量的方法。 70、屏蔽效应(shielding):绕核电子在外加磁场的诱导下，产生与外加磁场方向相反的感应磁场，使原子核受磁场强度稍有降低，这种核外电子极其他因素对抗外加磁场的现象称为屏蔽效应。 71、自旋偶合(spin-spin coupling):是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰，又称为自旋-自旋偶合。 72、自旋分裂(spin-spin splitting):自旋分裂是由自旋偶合引起共振峰分裂的现象，又称为自旋-自旋分裂。 73、化学位移(chemical shift):由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率不同，这种现象称为化学位移。 74、化学等价(chemical equivalence):在核磁共振中，有相同化学环境的核具有相同的化学位移，这种有相同化学位移的核称为化学等价。 75、磁等价(magnetic equivalence):分子中一组化学等价核与分子中的其他任何一个核都有相同强弱的偶合，则这组核为磁等价。 76、基线(baseline):是在操作条件下，没有组分流出时的流出曲线。 77、保留时间(retention time):是从进样到某组分在柱后出现浓度极大时的时间间隔，即从进样开始到某组分的色谱峰顶点的时间间隔。 78、死时间(dead time):是分配系数为零的组分即不被固定相吸附或溶解的组分的保留时间。 79、调整保留时间(adjusted retention time):是某组分由于溶解于固定相，比不溶解(或不吸附)的组分在色谱柱中多停留的时间。 80、保留体积(retention volume): 是由进样开始到某组分在柱后出现浓度极大时，所需通过色谱柱的流动相体积。 81、死体积(dead volume):是由进样器至检测器的流路中未呗固定相占有的空间的容积。 82、调整保留体积(adjusted retention volume):是由保留体积扣除死体积后的体积。 83、分离度(resolution):是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。 84、分配系数(distribution coefficient):是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相与流动相中的浓度之比。 85、保留因子(rerention factor):是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相和流动相中的质量之比，又称为质量分配系数或分配比，还曾称为容量因子。 86、分配色谱(partition chromatography):利用被分离组分在固定相或流动相中的溶解度差别，即在两相间的分配系数的差别而实现分离，包括气液分配色谱和液液分配色谱。 第 2 页 共 9 页 87、吸附色谱(adsorption chromatography):利用被分离组分对固定相表面吸附中心吸附能力的差别，即吸附系数的差别而实现分离，包括气固吸附色谱法和液固吸附色谱法。 88、离子交换色谱法(ion exchange chromatography IEC):利用被分离组分离子交换能量的差别，或选择性系数的差别而实现分离。按可交换离子的电荷符号可分为阳离子交换色谱法和阴离子交换色谱法。 89、分子排阻色谱(molecular exclusion chromatography;MEC):也称为空间排阻色谱法，根据被分离组分分子的线团，或渗透系数的大小而进行分离。 90、高效液相色谱法:是在经典液相色谱法的基础上，引入了气相色谱的理论和实验技术，以高压输送流动相，采用高效固定相及高灵敏度检测器，发展而成的现代液相色谱分析方法。 91、键合相色谱法(bonded phase cheromatography):是以化学键合相为固定相的色谱法。 92、化学键合相(bonded phase):是通过化学反应将有机基团键合在载体表面构成的固定相。 93、疏溶剂理论(solvophobic theory):是描述极性溶剂中非极性相互作用的理论。 94、平面色谱法(plane chromatography):是组分在以平面为载体的固定相和流动相之间吸附或分配平衡而进行的一种色谱法。 95、薄层色谱法(thin layer chromatography; TLC):是把固定相均匀地涂布在玻璃板、塑料板或铝箔上形成厚薄均匀的薄层，在此薄层上进行混合组分分离的色谱法。 96、纸色谱法(paper chromatography):纸色谱法的固定相一般为纸纤维上吸附的水分，流动相为与水互不相溶的有机溶剂，根据被分离混合组分在水和有机溶剂中的溶解能力不同，在纸色谱上产生差速迁移而得到分离的方法。纸色谱分离原理属于分配色谱的范畴。 97、薄层电泳法:薄层电泳法是带电荷的被分离物质(蛋白质、核苷酸、多肽、糖类等)在纸、醋酸纤维、琼脂糖凝胶等惰性支持体上，以不同速度相其电荷相反的电极方向泳动，产生差速迁移而得到分离的方法。 98、比移值(retardation factor):是在一定条件下，溶质移动距离与流动相移动距离之比。 99、相对比移值(relative retardation factor):相对比移值是在一定条件下，被测组分的比移值与参考物质比移值之比。 100、边缘效应: 101、手性色谱法(chiral chromatography):是利用手性固定相(chiral stationary phase;CSP)或手性流动相添加剂(chiral mobile phase additive;CMPA)分离分析手性化合物的对映异构体的色谱法。 102、亲和色谱法(affinity chromatography;AC):是利用或模拟生物分子之间的专一性作用，从复杂式样中分离和分析能产生专一性亲和作用的物质的一种色谱方法。 103、覆盖度:参加反应的硅醇基数目占硅胶表面硅醇基总数的比例。 104、离子抑制色谱法(ion suppression chromatography;ISC):流动相的pH变化会改变溶质的离解程度，在其他的条件不变时，溶质的离解程度越高，k值越小。因此，常加入少量的弱酸、弱碱或缓冲液，调节流动相的pH，抑制有机弱酸、弱碱的离解，增加它与固定相的疏水缔合作用，以达到分离的目的。 105、离子色谱法(ion chromatography):将离子交换色谱与电导检测器结合分析各种离子的方法。 106、反相离子对色谱法(RP-ion pair chromatography):是把离子对试剂加入到含水流动相中，被分析的组分离子在流动相中与离子对试剂的反离子(或称对离子，counter ion)生成不荷电的中性离子对，从而增加溶质与非极性固定相的作用，使分配系数增加，改善分离效果的色谱分析法。 107、噪音(noise;N):无样品通过检测器时，由于仪器本身和工作条件等的偶然因素引起的基线起伏称为噪音。 108、色谱流出曲线:是由检测器输出的信号强度对时间作图所绘制的曲线，又称为色谱图(chromatogram)。 109、重复性(repeatability):系指在同样的操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。 110、中间精密度(intermediate precision):系指在同一实验室内，由于某些实验条件改变，如时间、分析人员、仪器设备等，对同一试样测定结果的接近程度。 111、重现性(reproducibility):系指在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。 112、空白实验:在不加入试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析实验。 113、置信水平(confidence level):在某一t值时，测定值落在u?tS范围内的概率，称为置信水平(也称为置信度、置信概率)。 114、置信区间(confidence interval):在一定置信水平P下，x落在包括u在内的可靠范围。 115、置信限(confidence limit): 116、t检验(t test):用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。 117、F检验(F test):是通过比较两组数据的方差S2(标准差的平方)，以确定它们的精密度是否存在显著性差异。 118、滴定曲线 119、滴定突跃(abrupt change in titration curve):在化学计量点附近，通常指计量点前后?0.1%(滴定分析允许误差范围内，溶液浓度相关及其相关参数(如酸碱滴定中的Ph)所发生的急剧变化称为滴定突跃。 120、变色范围(color change interval of indicator):指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围称为指示剂的变色范围。 121、分析浓度(analytical concentration):是溶液中该溶质各种平衡浓度的总和，用符号c表示，单位为mol/L 122、平衡浓度(equilibrium molarity):是在平衡状态时溶液中溶质各型体的浓度，以符号【】表示。 123、分布系数(distribution fraction):是溶液中某种型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数。 124、两性物质(amphoteric substance):在溶液中有两种解离方式，即可得到质子又可以失去质子的物质。 125、酸效应(acid effect):由于H+的存在，在H+与Y之间发生副反应，使Y参加主反应能力降低的现象称作酸效应。 126、共存离子效应:当溶液中存在其他金属离子N时，Y与N也能形成1:1配合物，因此使得Y参加主反应的能力降低，这种现象称为共存离子效应。 127、指示剂封闭现象:某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能从Min中将金属离子夺出，因而在化学计量点时指示剂也不变色，或变色不敏锐，使终点推迟;这种现象称为指示剂的封闭现象。 128、最佳酸度:选择指示剂时，希望pMt(指示剂颜色转变点)与pMsp基本一致，这时的酸度称为最佳酸度。 第 3 页 共 9 页 29、标准溶液(standard solution):是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常常用作滴定剂。 1 130、红外非活性振动:不能引起偶极距变化的振动。 131、基频峰:是分子吸收一定频率的红外线，由振动基态跃迁至第一激发态时，所产生的吸收峰。 132、费米共振(Fermi resonance):是由频率相近的泛频峰与基频峰的相互作用而产生的，结果使泛频峰的强度增加或发生分裂。 133、相关吸收峰(correlation absorption band):是由一个几团产生的一组相互具有依存关系的吸收峰，简称相关峰。 无机化学名词解释 134、溶解度(solubility):在指定温度下，单位体积饱和溶液中所含溶质的量(g or mol)。 135、稀溶液的依数性(colligative properties):稀溶液的仅由其中所含溶质分子的数目决定，而与溶质的本性无关的性质称作稀溶液的依数性。 136:溶液蒸汽压 137、Raoul定律:在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的摩尔分数成正比，而与溶液的本性无关。 138、溶液渗透压(osmotic pressure):为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外的压力称作该溶液的渗透压。 139、敞开系统(open system):系统与环境之间既有物质交换又有能量交换。 140、封闭系统(closed system):系统与环境之间没有物质交换只有能量交换。 141、孤立系统(isolated system):亦称隔离系统，系统与环境之间既没有物质交换又没有能量的交换。 142、等温过程(isothermal process):在环境温度恒定下，系统始、终态温度相同且等于环境的温度的过程。 143、等压过程(isobaric process):在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 144、等容过程(isochoric process):系统的体积保持不变的过程。 145、绝热过程(adiabatic process):系统与环境之间没有热传递的过程。 146、Hess定律:一个化学反应，不论是一步完成的还是分几部完成的，其热效应总是相同的。 147、标准摩尔生成焓(standard molar enthalpy of formation):化学热力学规定，某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下的1mol某纯物质的热效应，称作该温度下这种纯物质的标准摩尔生成焓。 148、标准摩尔燃烧焓(standard molar enthalpy of combustion):在标准压力和指定温度下，1mol物质完全燃烧的恒压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 149、标准摩尔熵(standard entropy):在标准状态下1mol某纯物质的规定熵称作标准摩尔熵。 150、标准摩尔生成Gibbs自由能(standard Gibbs free energy of formation):某温度下由处于标准态的最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的自由能变化，称作这种温度下该物质的标准摩尔生成Gibbs自由能。 151、基元反应(elementary reaction):在一个化学反应中，如果反应分子一步直接生成产物分子，那么这类反应就称作基元反应。 152、反应分子数(molecularity):基元反应或复杂反应的基元步骤中发生反应所需要的微粒数目称为反应分子数。 153、催化剂(catalyst):是一种能够改变化学反应速率，而它本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。 154、限速步骤(rate-limiting step):决定最慢的反应步骤是控制速率的步骤，简称限速步骤。 155、有效碰撞:碰撞理论认为，只有当参与碰撞的分子所具有的能量超过某特定值Ec时，它们之间的碰撞才能够导致 反应的发生。 156、可逆反应(reversible reaction):在同一条件下，既能按反应方程式某一方向进行、又能相相反的方向进行的反应。 157、平衡浓度:当可逆反应达到平衡状态时，系统各物质的浓度不再随着时间的改变而改变，称为平衡浓度。 158、多重平衡(multiple equilibrium):在一个系统中，如果有几个反应同时处于平衡状态，那么系统中各物质的分压或浓度必然同时满足这几个平衡，这种现象称作多重平衡。 159、酸碱质子理论:酸是能给出质子的分子或离子;碱是能与质子结合的分子或离子。 160、Lewis酸碱理论:凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团都称作碱，凡是能够接受电子对的分子、离子或原子团都称作酸。 161、同离子效应(common ion effect):在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而抑制弱电解质解离的现象。 162、盐效应(salt effect):在弱电解质中加入不含共同离子的强电解质，引起弱电解质解离度增大的效应称为盐效应。 163、分步沉淀(fractional precipitation):如果溶液中有两种或两种以上的离子可与同以沉淀剂反应发生沉淀，当缓慢加入沉淀剂时，沉淀就会按先后顺序出现，这种现象称为分步沉淀。 164、氧化数(oxidation number):是指某元素一个原子的表观电荷数，这种表观电荷数是假设把原子的间每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。 165、元素电势图(element potential diagram):为了直观地表明一种元素不同氧化态之间的氧化还原关系，将该元素的不同氧化态按氧化数从高到低排列，各氧化态之间用直线连接，在直线上方表明两氧化态转换的标准电极电势，这种吐称作元素的标准电极电势图，简称元素电势图。 166、不确定原理(uncertainly principle):是指同时准确地知道微观粒子的位置和动量是不可能的。 167、原子轨道:(atomic orbital):在量子力学中常把波函数称为原子轨道函数，简称原子轨道。 168、主量子数n(principal quantum number):表示电子出现最大概率区域离核的远近和轨道能量高低。 169、角量子数l(angular quantum number):表示轨道的形状，是影响轨道能量的次要因素。 170、磁量子数(magnetic quantum number):表示轨道在空间的延伸方向。 171、自旋量子数(spin quantum number):表示电子在空间的自旋方向。 172、屏蔽效应(screening effect):电子之间的排斥部分地抵消了核对电子的吸引作用称为屏蔽效应。 173、钻穿效应(penetration effect):对于n较大的电子(如3s、3p电子)，出现概率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小峰，表明在离核较近的地方电子也有出现的可能，也就是说外层电子可能钻到内层、出现在离核较近的地方，这种现象称 第 4 页 共 9 页 为钻穿效应。 174、能级交错:在一定情况下nd轨道的能量可能高于(n+1)s轨道的能量(如EE)，把这种现象称作能级交错。 4f6s 175、Pauli不相容原理(Pauli exclusion principle):在同一原子中，没有彼此完全处于相同状态的电子;也就是说，在同一原子中不能有四个量子数完全相同的两个电子存在。 176、能量最低原理(lowest energy principle):基态的多电子原子中，随着原子序数的递增，核外新增加的电子做个按鲍林近似能级图中箭头所指顺序填充，以保证原子系统能量最低。 177、Hund规则(Hund’s rule):在能量相等的轨道上，电子总是尽可能以自旋相同的方式分占在不同的轨道，使原子能量最低。 178、元素周期律(Periodic law of elements):元素的性质随着核电荷的递增而呈现周期性的变化。 179、族(group):原子的价电子层结构相似的元素在同一列，称为族。 180、金属半径:在金属晶体中，把相邻两个原子的核间距离的一半做完该元素原子的金属半径。 181、共价半径:把同种元素共价键键长的一半作为该元素原子的共价半径。 182、原子的电离能:电离能是指气态原子在基态时失去电子所需要的能量，常用使1mol气态原子(或阳离子)都失去一个电子所需要的能量(Kj/mol)表示。 183、原子的电子亲合能(electron affinity):基态的气态原子得到电子所放出的能量变化称作原子的电子亲合能。 184、离子键(ionic bond):带相反电荷的离子通过静电作用而形成的化学键称作离子键。 185、晶格能(lattice energy):在标准状态下(298K)将1mol离子晶体转化为气态离子所吸收的能量。 186、离子极化(polarization):当带相反电荷的离子相互靠近时候，都会使对方的电子云分布发生变形，偏离原来的球形分布，这种现象称为离子极化现象。 187、6键:两个原子轨道沿键轴方向进行重叠形成6键。 188、π键:两原子轨道沿键轴方向在键轴两侧平行重叠形成π键。 189、键能(bond energy):是表示键的牢固的参数，用符号E表示。 190、键长(bond length):是指构成这个共价键的两个原子的核间距离，用符号L表示。 192、不等性杂化(unequivalent hybrid orbital):形成的杂化轨道中，所含原来的成分不相等，4个杂化轨道的能量不相等，称作不等性杂化。 193、成键轨道(bonding molecular orbital):在两核间电子出现的概率密度明显增大，屏蔽了两原子核间的静电排斥，其能量比组合前的原子轨道的能量低，能够稳定成键，这种分子轨道称作成键分子轨道。 194、反键轨道(antibonding molecular orbital):电子在两核间的出现的概率密度小，其能量比组合前的原子轨道的能量高，不利于稳定成键，这种分子轨道称作反键分子轨道。 键级(bond order):分子轨道理论把分子中价层的成键电子数和反键电子数差值的一半定义为分子的键级。 195、 196、偶极距(dipole moment):分子极性的大小用偶极距u度量，定义为正、负电荷中心间的距离d与电荷量q(正电中心q或+负电中心q)的乘积。 - 197、取向力(orientation force):永久偶极与永久偶极的静电引力称作取向力。 198、诱导力(inducation force):由诱导偶极与永久偶极之间产生的作用力称作诱导力。 199、色散力(dispersin force): 200、氢键:氢原子如果与电负性很强的原子X共价结合而带部分正电荷，都能够吸引另一带负电荷的原子Y ，这种吸引力称作氢键。 离子晶体(ionic crystals):是由正、负离子通过离子键结合而成，组成晶体的质点是离子。 201、 202、原子晶体(covalent crystals):晶体中组成晶体的质点是原子，称作原子晶体。 203、分子晶体(moleculat crystals):是指以分子为质点构成的晶体。 204、配合物(coordination compound):是指中心原子M和一组配位体L通过共价键结合而形成的一类化合物。 205、配位键(coordination bond):M-L之间的公用电子由配体中配位原子的孤对电子或配体的π电子充当，中心原子只提供空轨道，这种化学键称为配位键。 206、配体:是能够给出孤对电子或π电子的负离子或分子，它们以一定的空间构型排列在中心原子周围。 207、配位原子:配体中提供孤对电子或π电子的原子直接与中心原子键合，称作配位原子。 208、两可配体(ambidentate ligand):有些含两个配位原子的配体只能使用其中之一与一个中心原子配对，它们称作两可配体。 209、配位数(coordination number):一个中心原子所形成的配位键数目，称作该中心原子的配位数。 210、键合异构(linkage isomerism):由两个可配体使用不同的原子配位引起的异构现象称作键合异构。 211、配位体的几何异构(geometrical isomerism):是指配体相同、但是在中心原子周围的排布方式不同的现象。 212、水合作用(hydration):正、负离子分别吸引水分子中的氧和氢原子，使得每个离子都被水分子包围着，这种作用称作水合作用。 213、饱和溶液(saturated solution):当已溶解的溶质与其未溶解的部分稳定共存时，该溶液称作该溶质的饱和溶液。 214、溶液的蒸汽压下降(vapor pressure lowering):往溶液里加入一些难挥发的非电解质，溶液的饱和蒸汽压总是低于同温度下纯溶剂的饱和蒸汽压，这种现象称为溶液的蒸汽压下降。 215、电离(ionization):电解质在水溶液中有一部分自发地解离为带相反电荷的粒子，这个过程称为电离。 216、电离度(degree of ionization):弱电解质已电离的分子数与原有分子总数之比称为电离度。 218、自发过程(spontaneous process):在一定条件下，无需外力持续驱动、能够自动进行的 物理或化学变化称为自发过程。 219、系统的状态(state):由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的存在形式称作系统的状态。 220、广度性质(extensive property):性质的数值与系统所含的该物质的量成正比，是系统中各部分该性质的总和的性质，如体积、质量、物质的量等;广度性质具有加和性。 221、强度性质(intensive property):性质的数值不随系统中物质的量的变化而变化，如密度、压力、温度等;此性质不具有加和性。 第 5 页 共 9 页 222、内能(internal energy):系统内一切能量的总和称作系统的热力学能(thermodynamic energy)，也称为内能。 223、反应热:设一个化学反应在封闭系统中发生，若非体积功为零，当产物温度与反应物温度相同时候，系统所吸收或放出的热，称作该化学反应的热效应。 224、热化学方程式(thermochemical equation):表示出反应热效应的化学方程式称作热化学方程式。 225、质量作用定律:在等温条件下，基元反应的速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。 226、化学平衡(chemical equilibrium):在化学中，把正反应和逆反应速率相等时系统所处的状态称作化学平衡。 227、多重平衡规则:在多重平衡共存的系统中，如果一个反应由另外两个或多个反应相加或相减而来，则该反应的标准平衡常数等于这两个或多个反应的标准平衡常数的乘积或商。 228、化学平衡的移动(shift of chemical equilibrium):对于一个处在平衡状态的可逆反应，如果外界条件发生改变，原来的平衡状态就被破坏，而向新的平衡状态转化，这种由于外界条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，称作化学平衡的移动。 229、Le chatelier 原理:如果改变平衡状态的任一条件，如浓度、压力、温度，平衡则向减弱这个改变的方向移动。应当注意，该原理只适用于已经达到平衡的系统，而不适用于未达到平衡的系统。 230、拉平效应(leveling effect):强度不同的酸碱，在某种溶剂的作用下，其酸度或碱度被定位在同一水平上，这种现象称为拉平效应。 231、区分效应(differentiating effect):在某种溶剂中，强度十分接近的酸和碱，在另一种溶剂中，酸碱强弱却会表现出明显的差别，这种现象称为区分效应。 232、歧化反应(disproportionation reaction):是一种物质自身之间所发生的氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂为同一物质。 有机化学名词解释 233、有机化学(organic chemistry):就是研究有机化合物的结构、性质、反应、合成和相互转变规律等的一门科学。 234、有机化合物(organic compound):都含有碳元素，是含碳的化合物。绝大多数有机化合物还含有氢，有的含有氮、氧、硫和卤素等元素。 235、Kekule结构式:有机化合物中碳原子为四价，碳原子出能与其他元素结合外，还可以自身以单键、双键、和三键的形式结合，形成碳链或碳环，并把这些化合物用化学式表示。这些化学式代表了分子中原子的种类、数目和彼此结合的顺序和方式称为Kekule结构式。 236、离子键:原子通过电子转移产生正离子，和负离子，两者相互吸引所形成的化学键称为离子键。 237、共价键:成键的两个原子各提供一个电子，通过公用一对电子相互结合的化学键。 238、Lewis结构式:用圆点表示构造式中共价键一对电子的化学式称为Lewis结构式。 239、配位键(coordinate bond):如果成共价键的一对电子是由一个原子提供的，则称为配位键。 239、键长(bond length):形成共价键的两个原子核键的距离称为键长。 240、键角(bond angle):两价以上的原子与至少两个原子成键时，键与键之间的夹角。 241、键能(bond energy):由原子形成共价键所放出的能量或共价键断裂所需要的吸收的能量称为键能。 242、非极性共价键(nonpolar covalent bond):两个相同原子组成的共价键，成键电子云对称地分布在两核周围的共价键称为非极性共价键。 243、可极化性(polarizability):又称为极化度，它表示价键电子云在外界电场作用下，发生变化的相对程度。 244、均列:形成共价键的两个电子平均分布到两个原子上，称为均列。 245、异裂:形成共价键的两个电子转移到其中的一个原子上的断裂方式称为异裂。 246、构造式:分子中原子相互连接的顺序和方式称构造(constitution)，表示分子构造的化学式称构造(constitution formula)。 247、Arrhenius电离论:在水中能电离出质子的称为酸，能电离出氢氧负离子的为碱。 248、勃朗斯德质子理论:酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，也称为质子酸碱理论。 249、自由基(free radical):带有一个或几个未配对电子的原子或基团称为自由基。 250、官能团(functional group):在有机化合物中，决定某一类化合物主要理化性质的原子或原子团称为官能团，又称为功能基。 251、杂化轨道:元素的原子在成键时不但可以变成激发态，而且能量近似的原子轨道可以重新组合称新的原子轨道。 33252、6键:碳氢或碳碳键由碳原子的SP杂化轨道分别与氢原子的1S轨道和其他碳原子的SP杂化轨道沿轴方向重叠形成的，这种重叠方式形成的键称为6键。 253、构象(comformation):当围绕烷烃中的C-C6键旋转时，分子中的氢原子或烷基在空间的排列方式即分子的立体形象不断地变化，这种由于围绕6旋转所产生的分子的各种立体形象称为构象。 254、烷烃燃烧热(combustion heat):在标准状况下，1mol烷烃完全燃烧所放出的热量称为烷烃的燃烧热。 255、反应机理(reaction mecheanism):反应机理又称为反应历程，是描述反应物如何变成产物的历程，包括反应分几步进行，每步反应中旧键断裂和新键形成的情况，以及反应条件对反应速率的影响等。 256、自由基连锁反应(free radical chain reaction):由于反应经自由基中间体，又因整个反应就像一个连锁，一经引发就一环扣以环地进行下去，因而称为自由基连锁反应。 257、自由基反应抑制剂(inhibitor):能使自由基反应减慢或停止的物质称为自由基反应抑制剂。 258、立体化学(stereochemistry):是有机化学一个分支，描述分子中原子或原子团的空间排布以及由不同的空间排布对化合物理化性质的影响。 259、光学活性:具有使平面偏振光的振动面发生旋转的性质称为旋光性或光学活性。 260、对映异构体(enantiomer):一个化合物分子与其镜像不能重合，必然存在着一个与镜像相应的化合物，这两个化合物的关系相当于左手和右手，即相互对映，这种异构体称为对映异构体。 261、手性中心(chrial center):能引起分子具有手性的一个特定原子或分子骨架中心称为手性中心。 262、外消旋体(racemate):由等量的对映体所组成的物质称为外消旋体。 第 6 页 共 9 页 263、诱导效应(inducitive effect):由于成键原子间电负性不同，使成键电子对偏向一方而发生极化的现象称为诱导效应。 264、区域选择反应(regioselectivity reaction):当反应的取向有可能产生几个异构体，而实际生成或主要生成一个产物的反应称为区域选择反应。 265、立体选择性反应(stereoselective reaction):当一个反应有可能产生几种立体异构体但实际只产生或优先产生一种立体异构体(或一对对映体)时，此类反应称为立体选择性反应。 266、聚合反应(polymerization):由相对分子质量小的化合物通过加成或缩合反应生成相对分子质量大的化合物的反应，称为聚合反应。 267、加聚反应(addition polylmerization):烯烃在一定条件下可打开不饱和键，发生分子间的自身加成形成分子量很大的化合物的反应称为加聚反应;在这里，参与反应的烯烃分子称为单体(monomer)。 268、聚集二烯烃(cumulative diene):两个双键共用一个碳原子，即双键聚集在一起的，叫做聚集二烯烃，又称累积二烯烃。 269、共轭二烯烃(conjugated diene):两个双键中间隔一个单键，即单、双键交替排列的，叫做共轭二烯烃。 270、隔离二烯烃(isolated diene):两个双键间隔两个或多个单键的，称为隔离二烯烃，也叫孤立二烯烃。 271、共轭体系:不饱和化合物中，由三个或三个以上互相平行的P轨道形成的大π键称为共轭体系。共轭体系中，π电子云扩展到整个体系的现象称作电子离域。 272、共轭效应:由于相邻p轨道的重叠而产生的电子间的相互流动，致使体系能量降低，键长平均化，分子趋于稳定的电子效应称作共轭效应，也称作C效应。 273、吸电子共轭效应(-C效应):凡共轭体系上的取代基能降低体系的电子云密度，称作吸电子共轭效应。 给电子共轭效应(+C效应):凡共轭体系上的取代基能减少体系的电子云密度，称作给电子共轭效应。 274、西佛碱(schiff”s base):醛、酮与伯胺发生亲核反应，加成产物不稳定，很容易失水生成亚胺，又称为西佛碱。 275、羰基试剂:氨的衍生物与醛、酮反应后的产物肟、宗、苯宗、缩氨尿等一般都是很好的黄色结晶，并具有一定的熔点，因此，可用于鉴别醛、酮。这些试剂称为羰基试剂。 276、羟醛缩合(aldol condensation):两分子含有a-氢的醛在酸或碱的催化下(最常用的是稀碱)，相互结合形成B-羟基醛的反应称为羟醛缩合。 277、皂化反应(saponification):油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐(或钾盐)及甘油的反应。 278、皂化值:使1g油脂完全皂化所需要的氢氧化钾的毫克数称为皂化值。 279、碘值:是指100g油脂所能吸收碘的克数。 280、缩合反应(condensation reaction):两个或多个有机化合物分子通过反应形成一个新的较大的分子的反应都可称为缩合反应。 281、缩合剂(condensation agent):缩合反应通常需要在酸或碱性试剂催化下进行，此时的催化剂称为缩合剂。 282、还原氨化(reductive amination):在还原剂存在的条件下，醛或酮与氨或胺反应得到相应的伯、仲或叔胺的方法称为还原氨化。 283、必须氨基酸:人体不能合成而又是营养所必不可少的，只能从食物获得的氨基酸。 284、萜类化合物:是由两个或两个以上异戊二烯单位按不同的方式手尾相连而成的化合物及其饱和程度不等的含氧衍生物。 285、周环反应(pericycic reactions):是一类通过环状过度状态进行并同时有超过一个键在环内生成或断裂的协同反应。 286、电环化反应:在光或热的作用下，开链的共轭烯烃两端形成6键并环合转变为环状烯烃，以及它的逆反应—环状烯烃开环变成共轭烯烃的反应，称为电环化反应。 287、6迁移效应(sigmatropic reactions):是指在化学反应中，一个以6键相连的原子或基团，从共轭体系的一端迁移到另一端，同时伴随着π键转移的协同反应。 288、协同反应:化学键的形成与断裂同步完成的反应称为协同反应。 289、环加成反应(cycloaddition reactions):是指在加热或光照的条件下，两个烯烃或共轭多烯烃或其他π体系中的分子相互作用，形成的一个稳定的环状化合物的反应。 290、邻基参与效应(Neighboring group participation effect):在亲核取代反应中，某些取代基当其位于分子的适当位置，能够和反应中心部分地或完全地成键形成过渡态或中间体，从而影响反应的进行，这种现象称为邻基参与效应。 291、变旋现象(mutarotation):糖在水溶液中放置后，自行改变比旋光度的现象称为变旋现象。 292、差向异构化(empimerism):由D-葡萄糖转变成D-甘露糖(反之亦是)的过程称为差向异构化。 293、等电点(isoelectric point,PI):调节溶液的PH值使阴阳离子的量相等，溶液中主要一偶极离子存在，净电荷为零，电场中没有氨基酸的泳动发生，此时溶液的PH值就称为该氨基酸的等电点。 294、非对映体: 295、内消旋体:分子中虽有手性碳原子,但因有对称因素而使旋光性在内部抵消,成为不旋光的物质,称为内消旋体。 296、共轭酸(conjugate acid):碱得到质子形成的离子或分子称为这个碱的共轭酸。 297、共轭碱(conjugate base):酸失去质子形成的离子或分子称为这个酸的共轭碱。 298、顺反异构(cis-trans isomerism):顺反异构又称几何异构，是由于取代基在双键或环状结构中的排列不同而产生的异构现象。 299、差向异构体(epimer):有多个手性碳的非对映异构体，彼此间仅有一个手性碳原子的构型不同，而其余的都相同的异构体称为差向异构体。 300、亲电试剂:在反应过程中接受电子的试剂称为亲电试剂. 301、亲核试剂:在反应过程中能提供电子而进攻反应物中带部分正电荷的碳原子的试剂. 人名反应及其试剂 第 7 页 共 9 页 Kekule结构式 P2 Pinacol重排 P159 Reimer-Tiemann反应 P324 Lweis结构式 P4 Williamson合成法 P166 Hell-Volhard-Zelinsky反应 P351 Baeye角张力学说 P50 Markovnikov规则 P187 Reformatsky反应 P361 Newmann投影式 P53 Diels-Alder反应 P222 Perkin反应 P404 Fisher投影试 P89 Friedel-Crafts反应 P244 Knoevenagel反应 P405 Grignard试剂 P120 Huckel规则 P264 Darzen反应 P406 Walden转化 P126 Claisen-Schmidt反应 P288 Claisen反应 P408 Lucas试剂 P153 Mannich反应 P289 Hinsberg反应 P434 Jones试剂 P157 Clemmensen还原 P291 Gabriel合成法 P441 Lindlar催化剂 P207 Meerwein-Ponndorf还原 P293 Hofmann降解 P441 Schiff’s碱 P280 Oppenauer氧化 P293 Hofmann消除反应 P444 Tollens试剂 P291 Cannizzaro反应 P296 Sandmeyer反应 P446 Fehling试剂 P291 Wittig反应 P297 Schiemann反应 P447 Haworth透视式 P534 Rosenmund还原 P300 Skraup合成 P482 Gattermann-Koch反应 P301 Fischer吲哚合成法 P499 Michael反应 P304 Wangner-Meerwein重排 P573 Claisen重排 P318 Wolff-Kisher-HuangMinglong还原法 P292 Fries重排 P320 Cope重排 P608 Kolbe-Schmidt反应 P323 仪器中文名称 仪器英文名称(缩写) 正相键合相色谱法(NP-bonded phase chromatography) 紫外-可见光分光光度计 UV-Visible 反相键合相色谱法(RP-bonded phase chromatography) Spectrophotometer(UV-Vis) 手性固定相(chiral stationary phase;CSP) 原子吸收光谱仪 Atomic Absorption Spectroscopy(AAS) 紫外检测器(ultraviolet detector;UVD) 原子荧光光谱仪 Atomic Fluorescence Spectroscopy(AFS) 荧光检测器(fluorescence detector;FD) FT-IR Spectrometer(FTIR) 傅里叶变换红外光谱仪 电化学检测器(electrochemical detector;ECD)傅里叶变换拉曼光谱仪 FT-Raman Spectrometer(FTIR-Raman) 蒸发光检测器(evaporative light scattering detector;ELSD) 气相色谱仪 Gas Chromatograph(GC) 高效液相色谱仪(chromatograph) 高压/效液相色谱仪 High Pressure/Performance Liquid 离子色谱法(ion chromatography) Chromatography(HPLC) 离子抑制色谱法(ion suppression chromatography) 离子色谱仪 Ion Chromatograph 十八烷基硅烷(octadecylsilane,ODS or C) 凝胶渗透色谱仪 Gel Permeation Chromatograph(GPC) 18 离子对色谱法(ion pair chromatography;IPC) 体积排阻色谱 Size Exclusion Chromatograph(SEC) 反相离子对色谱法(RP-ion pair chromatography) X射线荧光光谱仪 X-Ray Fluorescence Spectrometer(XRF) 分配色谱法(partition chromatography) 同位素X荧光光谱仪 Isotope X-Ray Fluorescence 吸附色谱法(adsorption chromatography) Spectrometer 离子交换色谱法(ion exchange chromatography) 质谱仪 Mass Spectrometer(MS) 分子排阻色谱法(molecular exclusion chromatography) ICP-质谱联用仪 ICP-MS 气液色谱(gas-liquid chromatography;GLC) 气相色谱-质谱联用仪 GC-MS 气固色谱(gas-solid chromatography;GSC) 液相色谱-质谱联用仪 LC-MS 毛细管柱(capillary column) 核磁共振波谱仪 Nuclear Magnetic Resonance 固定液(stationary liquid) Spectrometer(NMR) 氢焰离子化检测器(hydrogen flame ionization detector;FID) pH计 pH Meter 热导检测器(thermal conductivity detector;TCD) 水质分析仪 Water Test Kits 电子捕获检测器(electron capture detector;ECD) 电泳仪 Electrophoresis System 火焰光度检测器(flame photometric detector;FPD) 粘度计 Viscometer 热离子化检测器(thermionic ionization detector;TID) 紫外检测仪 Ultraviolet Detector 原子发射光谱仪 Atomic Emission Spectrometer(AES) 第 8 页 共 9 页 第 9 页 共 9 页