高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结(1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑(5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6、氧化物的反应a、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH2c、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl(7、Na的化学反应方程式a、钠在空气中燃烧:4Na+O2=2Na2Ob、钠与氧气反应:2Na+O2Na2O2(过氧化钠c、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8、Fe及化合物的化学反应方程式a、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(gF3O4+4H2↑b、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCle、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO4f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH3g、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3Fe2O3+3H2O↑h、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2i、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9、Al及其化合物的化学反应方程式a、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH3↓+3(NH32SO4c、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2Od、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3Al2O3+3H2Of、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2Og、硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑h、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaOCaSiO3i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(10、Cl及其化合物的反应方程式a、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3b、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2CuCl2c、氯气与金属钠反应:2Na+Cl22NaCld、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClOe、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑f、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2Oh、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11、N及其化合物的反应方程式a、氮气与氧气在放电下反应:N2+O22NOb、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2c、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑d、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O22SO3e、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4(12、氨及其反应方程式a、氨水受热分解:NH3•H2ONH3↑+H2Ob、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Clc、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑d、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑e、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2Of、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2H22O+2NH3↑g、氯气与氢气反应:Cl2+H22HClh、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O(13、S及其化合物的化学反应方程式a、SO2+CaO=CaSO3b、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc、SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2Od、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e、SO2+2H2S=3S+2H2Of、二氧化硫与水反应:SO2+H2O=H2SO3g、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+2H2O+SO2↑h、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2Oi、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O(14、N及其化合物的反应方程式a、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑c、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+4H2O+2NO↑(15、硅Si的反应方程式冶炼纯硅a、Si+2F2=SiF4b、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑b、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙(焦碳(粗硅c、粗硅转变为纯硅:Si(粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温=Si(纯+4HCl二、氯的化学方程式:1、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2、2HCl=H↑+Cl↑3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5、Si(粗+2Cl2=SiCl46、C+2Cl2=CCl47、Cl2+H2=2HCl8、3Cl2+2P=2PCl39、Cl2+PCl3=PCl510、Cl2+2Na=2NaCl11、3Cl2+2Fe=2FeCl312、Cl2+2FeCl2=2FeCl213、Cl2+Cu=CuCl214、2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215、Cl2+2NaI=2NaCl+I216、5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17、Cl2+Na2S=2NaCl+S18、Cl2+H2S=2HCl+S19、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20、Cl2+H2O2=2HCl+O2↑21、KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1到-1,未变。(HCl5个Cl有-1到0,被氧化。1个Cl由+5到0,被还原。22、下列反应中氯元素只被氧化的是(A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2↑选B,逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价,被还原。B.氯元素由-1价变为0价,被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。三、氯的离子方程式:1、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO2、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、Cl2+2I-=2Cl-+I25、Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+6、Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓7、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl28、3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl29、2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=1:1时10、8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=3:4时11、Cl2+2I-=2Cl-+I212、Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl213、3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl214、4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2/n(Cl2=3:4时15、2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O16、Cl-+Ag+=AgCl↓17、ClO-+H+=HClO18、ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-19、ClO-+H2O=HClO+OH-四、铝的化学反应方程式1、铝与盐酸:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2↑气体2、铝与硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑气体3、铝和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。4、铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O6、氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝与盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9、氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10、偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3↓+NaCl11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl+Al(OH312、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O13、硫酸铝与氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3↓+3(NH42SO414、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl15、氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续16、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式1、Cu2Cu+O22CuO4Cu+O2=2Cu2O(过氧化铜2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2OCu+Cl2CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O2、铜的化合物(1氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2↑(>1273KCu(OH2CuO+H2O(353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH2↓3、硫酸铜(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色(b硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O(c硫酸铜的加热:CuSO4=CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO或者:2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑六、铁的化学方程式1、铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2=2FeCl32、铁与硫反应Fe+S=FeS3、铁与水反应3Fe+4H2O(g=Fe3O4+4H2↑4、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、铁和稀硝酸反应1:Fe+4HNO3(稀,过量=Fe(NO33+NO↑+2H2O6、铁和稀硝酸反应2:3Fe(过量+8HNO3(稀=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O7、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8、氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀=3Fe(NO33+NO↑+5H2O9、氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO33+3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除锈,还要用水冲Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O10、氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl11、氯化铁与硫氰化钾:用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12、氢氧化铁受热反应:2Fe(OH3=Fe2O3+3H2O13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH314、氢氧化亚铁与酸反应:Fe(OH2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O3Fe(OH2+10HNO3=3Fe(NO33+NO↑+8H2OFe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH2+2HCl=FeCl2+2H2O15、氢氧化铁与酸反应:Fe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O16、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO417、氯化铁与硫氰化钾溶液反应:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl18、亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn=Fe+Zn2+19、铁转化成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2++H2↑20、铁离子转化成铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO221、亚铁离子转化成铁离子:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—22、铁离子转化成亚铁离子:2Fe3++Fe=3Fe2+23、氯化铁与碳酸钠溶:2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl七、高中常用的离子方程式(1、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH2+H2SO4=BaSO4+2H2O(2、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O(3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(6、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl(8、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaClAl(OH3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9、氯化铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH3↓+3NH4Cl(10、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(11、氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上A13++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(12、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O(13、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(OH2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2OCa(OH2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(14、铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15、金属铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+4H2O+2NO↑(16、金属铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O(17、稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2OFe+HNO3(稀=Fe(NO32+2NO↑+2H2O(18、稀硝酸与少量的铁屑反应:2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀=2Fe(NO33+2NO↑+4H2O(19、氢氧化亚铁溶于稀盐酸:Fe(OH2+2H+=Fe2++2H2O(20、氢氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe(OH2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑(21、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳:ClO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO(22、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:Ca2++2C1O一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(23、氯化铁溶液中加过量氨水:A13++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+(24、Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H++CO32-=HCO3-(25、CaCO3溶液与硝酸溶液:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+(26、CaCO3溶液与醋酸溶液:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(27、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH2↓+BaSO4↓(28、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合:Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH2↓+BaSO4↓(29、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O(30、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:HSO3-+OH-=SO32-+H2O(31、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O(32、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(33、Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(34、氯化铁和铜反应::2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35、FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(36、溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(37、溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(38、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-(39、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(40、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O(41、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓(42、少量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(43、足量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-=2HCO3-(44、少量的SO2通入澄清石灰水中:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(45、足量的SO2通入澄清石灰水中:2SO2+OH-=2HSO3-(46、AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3+2H2O(47、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+(48、钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(49、铁粉和稀硫酸::Fe+2H+=Fe2++H2↑(50、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(51、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(52、Na与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH2↓+H2↑(53、Na与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH3↓+3H2↑(54、O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na++2OH-(55、Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(56、Al2O3与盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(57、Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(58、Al(OH3与HCl反应:Al(OH3+3H+=Al3++3H2O(59、Al(OH3与NaOH溶液反应:Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2O(60、Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓(61、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+CO32-(62、Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑(63、SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O=2H++SO42-+2Cl-(64、SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2Br-(65、氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O+H+=NH4++H2O(66、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:H++CO32-=HCO3一(67、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O(68、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:H++SO32-=HSO3一(69、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H++SO32-=SO2↑+H2O(70、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:AlO2-+H2O+H+=Al(OH3↓(71、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H++AlO2-=Al3++2H2O(72、Ca(HCO32与硝酸反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O(73、铝与盐酸反应:2Al+6H+=Al3++3H2↑(74、银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O(75、银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O(76、AlCl3水解显酸性:Al3++3H2O=Al(OH2+3H+(77、Na2CO3水解显碱性:CO32-+H2O=HCO3-+OH-(78、(NH42SO4水解显酸性:NH4++H2O=NH3•H2O+H+(79、AlCl3与NaAlO2溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH3↓(80、Al2(SO43与NaHCO3溶液反应:Al3+¬+3HCO3-=Al(OH3↓+3CO2↑(81、Fe(NO33与NaHCO3溶液反应:Fe3++3HCO3-=Fe(OH3↓+3CO2↑(82、氯气与水反应:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO(次氯酸(83、NaHCO3与盐酸反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O(84、氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O(85、水与少量CO2反应:CO2+H2O=HCO3-+H+(86、Fe2O3与HI(碘化氢,碘酸溶液反应:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O（87）、Fe(OH3与HI溶液反应：2Fe(OH3＋6H＋2I＝2Fe2＋I2＋6H2O＋－＋（88）、电解饱和食盐水：2Cl＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－－（89）、电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O＝2Cu＋O2↑+4H（90）、明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应：－＋Al3++2SO42+2Ba2++4OH＝2BaSO4↓+AlO2＋2H2O－－－（91）、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：Al3++2SO42+2Ba2++3OH＝2BaSO4↓+Al(OH3↓－－（92）、硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++NH4++2OH－＝H2O+NH3•H2O（93）、过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH2+(H+＝H2O