几种常见的碱

几种常见的碱 知识网络 知识网络 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 几种常见的碱 化学性质 中和反应及其应用 物理性质 化学性质 null [注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是： CaO＋H2O===_________ 知识回顾 Ca(OH)2 知识点2　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的____，所以化学性质相似。 知识回顾 OH－ 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变___ 无色酚酞变___ 紫色石蕊溶液变___ 无色酚酞变___ 蓝 红 蓝 红 知识回顾 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ②与非金属氧化物反应 ___NaOH＋CO2===____________ ____NaOH＋SO2===____________ CO2＋Ca(OH)2 ==____________ SO2＋Ca(OH)2 ==____________ ③与酸反应生成盐和水 ____NaOH＋H2SO4===____________ Ca(OH)2＋___HCl=____________ ④与某些盐反应 ____NaOH＋CuSO4 ===____________ Ca(OH)2＋Na2CO3 ==____________ 用　途 制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污 常用于建筑材料 2 Na2CO3＋H2O 2 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O CaSO3＋H2O 2 Na2SO4＋2H2O 2 CaCl2＋2H2O 2 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH 知识点3　中和反应的概念和实质 酸和碱作用生成___和___的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－===H2O。 知识回顾 盐 水 www.yhbsepx.net/qsguku/99398.html www.wgvka.com/jy/103008.html www.thrwdqes.net/yl/105116.html 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氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。 例题解析 ►类型二　酸、碱溶液的化学性质 命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。 例题解析 已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式____________________________。 (2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____________。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 稀盐酸 无色酚酞溶液 试管中最初发生反应的化学方程式为 _________________________________。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_________________________________，原无色溶液中的溶质是____________________ (写出所有可能)。 例题解析 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl或Na2CO3与NaCl [方法点拨] 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。 例题解析 [解析] (1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含有Fe3＋，是Fe2O3和HCl相互反应；(2)澄清石灰水能使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色；(3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且加入足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3溶液的反应，反应后溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl。 例题解析 ►类型三　NaOH溶液与CO2反应的实验设计 命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。 例3某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 (1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ______________________________。 例题解析 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。 例题解析 ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ________________________________________。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是__________________________。 例题解析 氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 CO2能溶于水，也能使容器内气压降低　 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入______，观察到____________________________ _________________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 ④你认为两实验中存在安全隐患的是__(填代号)，理由是____________________________。 例题解析 稀盐酸 A 氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手 有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉 淀生成，其他合理答案均可) [方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反 应，为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验来证明CO2和NaOH发生了化学反应。但实验中还要考虑CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，这需要进一步做对照实验。 例题解析 [解析] (1)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀而使溶液浑浊；(2)CO2和NaOH溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是CO2与NaOH发生反应，还是CO2与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验。若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有Na2CO3，也证明了CO2与NaOH确实发生了反应。 例题解析 ►类型四　中和反应的实验探究 命题角度：通过图像和实验现象判断中和反应过程中反应物和生成物的物质。 例4已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一 种。某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。 例题解析 (1)M是____________，该反应的化学 方程式______________________。 (2)反应过程中，老师取a、b、c三处 反应后的溶液，打乱顺序后，请同学 们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入__________________溶液， 观察到有蓝色沉淀生成。 例题解析 氢氧化钠溶液 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 硫酸铜(或氯化铜等) 则剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。 [方法点拨] 在做酸碱中和实验时，一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变得与原来相反，导致中和反应的失败。要注意中和反应是放热反应，也可通过是否有热量，来判断中和反应是否发生。 例题解析 结论：此溶液是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液， 观察到_________。 结论：此溶液是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验： 溶液无色 例题解析 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液(合理即可) 溶液变红 此溶液为c处溶液，并推知溶液中的离子有_____________ (填写离子符号) Na＋、H＋、Cl－ 结束 例题解析 [解析] (1)从题给的曲线中可以看出，a处溶液的pH大于7，说明M是一种碱溶液，应是氢氧化钠溶液。 (2)向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜或氯化铜溶液都会有蓝色沉淀生成；向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到无色，说明是b处氯化钠溶液或c处氯化钠、盐酸的混合溶液；若取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，溶液中溶质有NaCl和 HCl，存在Na＋、H＋和Cl－离子。