九年级化学知识点归纳

9年级化学上册知识点概要一、物质组成1、元素符号表示的意义以O为例：A、表示氧元素B、表示一个氧原子、化学式表示的意义：以为例2H2O宏观方面：A、表示水这种物质B、表示水由氢元素、氧元素组成微观方面：C、表示一个水分子D、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成写出下列符号的意义：表示表示表示2O3O22H2O二、物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物1、物质的三态变化是变化。2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物。三、构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是带电的原子或原子团。2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。四、原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量在数值上等于+。3、原子、离子的判断：原子：质子数核电荷数核外电子数，显电中性，氧原子表示为。阳离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷，镁离子表示为。阴离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷，氯离子表示为。4、写出氯的原子示意图，其中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。五、化合价与化学式1、在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。2、用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。3、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。4、根据相对原子质量可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。六、元素（符号名称分类元素周期表）1、具有相同（或核电荷数）的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲。熟记常见、常用的元素的符号及名称；地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是氧、碳、氢；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是元素。2、简单认识元素周期表元素周期表按质子数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。原子序数质子数核电荷数七、某些常见物质的组成几种常见元素的化合物1、水由组成，1个水分子由构成。、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），2NaOHNa2CO3小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的NaHCO3CaOCa(OH)2CaCO3主要成分，酒精。CH4C2H5OH3、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。4、看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。八、化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂1、化学变化的本质特征是有新的物质生成，并伴随能量的变化。常常表现为：颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。2、催化剂：在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。九、化学基本反应类型：化合反应（合多为一）、分解反应（一分为多）一些不属于基本类型的化学反应，例如：部分氧化反应，部分还原反应等。1、甲烷燃烧、酒精燃烧水+二氧化碳。2、CO+金属氧化物金属+二氧化碳。十、质量守恒定律化学方程式的书写概念：参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。课本涉及到的化学反应化合反应：1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反应：1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰其他反应：1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应16、大理石与稀盐酸反应17、碳酸钠与稀盐酸反应18、一氧化碳还原氧化铜19、甲烷在空气中燃烧20、酒精在空气中燃烧十一、空气的成分、氧气的性质和用途空气成分主要性质主要用途能供给呼吸潜水、登山、医疗急救氧气用作助燃剂：炼钢、化工、气焊、气割、航天等能支持燃烧作保护气：灯泡保护气，食品防腐；氮气化学性质不活泼医疗上的冷冻麻醉剂；超导电车；制作硝酸和化肥等重要化工原料作保护气：冲入灯泡经久耐用化学性质不活泼稀有气体无色无味气体，通电时用作电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、用于激光技会发出不同颜色的光术，制造低温环境等十二、氧气和二氧化碳的实验室制取研究1、氧气的制法：实验室制法、工业制法2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。反应的化学方程式是.3、实验室制取气体装置的确定：选择发生装置的依据是和选择收集装置的依据是气体的溶解性和气体密度。空气的平均相对分子质量为29，如小果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。例如甲烷（）的相CH4对分子质量为，故可以推断其甲烷的密度比空气的。十三、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的都是由组成的，但是由于它们的1C60不同，因此它们的性质存在差异。2、固态二氧化碳叫，可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果灯3、二氧化碳的化学性质是A、不能，也不，也不供；B、二氧化碳能和水反应：（写出化学方程式）C、二氧化碳能和氢氧化钙反应：（写出化学方程式）。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。大气中的含量增加，造成，给人类带来危害。CO24、CO的化学性质：正常的血液通入一氧化碳后由于一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，因此会造成人体缺氧而窒息。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够，火焰呈。一氧化碳和木炭一样具有的化学性质，可利用一氧化碳的这种性质来炼铁。十四、水的组成净化1、在电解水时，发生反应的化学方程式为，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。由电解水的实验可知水是由和组成。2、含较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或少含可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫多沉淀小的是，泡沫少且有浮渣的是，。4、利用、、、等方法可以净化水。其中能降低水的硬度的有、十五、燃烧的条件、防火灭火、爆炸1、燃烧是物质与氧气发生的发、放的剧烈的反应；燃烧的条件：1、2、3、，燃烧的三个条件的关系是：缺一不可灭火的原理：1、2、3、注意：着火点是物质的固有属性，一般情况下不会改变。2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的热量，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；几种常用的灭火器的适用范围：灭火器适用范围可用来扑灭水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，泡沫灭火器如木材、棉布等引起的失火干粉灭火器扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火3、易燃易爆物的安全知识；4、燃料充分燃烧要考虑A要有足够多的空气B燃料与空气要有足够大的接触面。十六、能源和资源1、当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气；人们正在利用和开发的新能源有：生物质能、太阳能、风能、地热能和核能等。2、氢气作为一种能源的优点有：1、本身无毒；2、燃烧放出热量高；3、产物无污染；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、制取成本高、2、储存困难。乙醇是二次能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、节省石油资源、2、减少汽车尾气污染。3、节约用水的：使用新技术、改革和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。十七、常用仪器和实验基本技能1、常用的化学仪器A．可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚B．能间接加热的仪器（垫石棉网）：烧杯、烧瓶C．不能加热的仪器：集气瓶、药匙、量筒、水槽D．其他仪器：酒精灯、铁架台、导管、胶头滴管、漏斗、长颈漏斗2、实验基本技能A、酒精灯的加热B、固体的取用：一横、二放（送）、三慢竖（立）C、液体的取用：倾倒法、胶头滴管的使用、量筒的正确读数D、仪器的洗涤（洗涤是内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股流下）E、实验室制取氧气的步骤顺序（查、装、定、点、收、离、熄）F、过滤操作要领（一贴、二低、三靠）十八、利用简单的装置和方法制取某些气体1、氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）氧气二氧化碳实验药品A、高锰酸钾B、氯酸钾、二氧化锰稀盐酸、大理石（或石灰石）C、过氧化氢、二氧化锰反应原理、AKMnO4、(化学方程式)BKClO3、CH2O2适用范围A和B均固固加热型C是固液不加热固液反应、不加热收集方法采用或法采用法验满方法将带火星的木条伸到集气瓶，木条将的木条伸到集气复燃，则收集满。瓶，木条熄灭，则收集满。检验方法将带火星的木条伸到集气瓶内，木条复通入澄清的，出燃，则是氧气现，则是二氧化碳。十九、实验探究初步1、发现问和提出猜想解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。2、实验、收集证据、解释结论解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。3、反思、评价、表达和交流（1）科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、表达与交流、反思与评价等要素。（2）解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。二十、有关化学式的计算1、相对原子质量（符号Mr）相对原子质量=某原子的实际质量/（C-12原子的实际质量×1/12）(另：相对原子质量=质子数+中子数)2、相对分子质量的有关计算3、根据化学方程式的计算，必须按计算步骤（设、写、列、解、答）进行：（注：）代入方程式计算的必须是纯净物的质量。