高一化学下学期第一次月考习题（无解答）2

河北省保定市唐县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试（无） 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Si-28 Ge-73 Sn -119 K-39 S-32 1、 单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分） 1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( ) A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现分子间力 2、月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是 ( ) A．32He原子核内含有2个中子 　B．32He原子核内含有3个质子 　C．32He原子核外有3个电子 　D．32He和42He是两种不同的核素 3．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 ( ) A．最高价氧化物的水化物显酸性 B．易形成－1价离子 C．从上到下原子半径逐渐减小 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 4.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( ) A．工业合成氨属于人工固氮 B．氮元素均被氧化 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 5.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是（　　　） A、NO遇空气生成NO2 B、高温下N2遇空气生成NO2 C、CO2与N2反应生成CO和NO2 D、NO和H2O反应生成H2和NO2 6．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ） A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O C．制CuSO4 ：Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4 ：2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4(稀）=CuSO4＋H2O 7．下列说法中，正确的是 ( ) A．在周期表里，最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族元素 B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 8．镭是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 9．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是 ( ) A．C60是一种新型化合物 B．C60分子内含有离子键 C．C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2 D．C60的摩尔质量为720 10、下列事实与氢键有关的是 ( ) A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 11、下列关于化合物的叙述正确的是 ( ) A、单质分子中一定存在共价键 B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电 D、离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 12、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素Z可以形成阴阳离子个数比为1:2的离子化合物 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 13. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 （　　） A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性 C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D、 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 14.下列除杂的操作方法，正确的是 （　　） A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 15. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成 “喷泉”的组合是（　　） 干燥气体a 液体b A NH3 水 B HCl 水 C CO2 NaOH溶液 D Cl2 饱和食盐水 16．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 (　　) A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集 17.下列排列顺序错误的是 （ ） A．酸性：H4SiO4Mg(OH)2>Al(OH)3 C．稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF. D．原子半径：F W 19、现有如下各种说法 ( ) ①、在水中氢、氧原子均以化学键相结合 ②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用 ③、离子化合物通常条件下是固体 ④、难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子 ⑤、根据电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-，判断H2SO4中存在离子键 ⑥、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程 A、①②③正确 B、都不正确 C、⑥⑦正确，其它不正确 D、仅③正确 20.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为 （ ） A．NO2 B．NH3 C．HI D．Cl2 2、 单项选择题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分） 21．能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 ( ) A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3 D．NaOH溶液 22.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1.在加热过程中,该金属元素的化合价 ( ) A．降低 B．升高 C．不变 D．无法确定 23.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 A.NH4H 中 H- 的核外电子排布与He相同 B.NH4H 与水反应时,NH4H是氧化剂 C.NH4H 溶于水,所形成的溶液显碱性 D.NH4H 固体投入少量的水中,有两种气体产生 24. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－=FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是 (　　) A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－ B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 25．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则

标准

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状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： ( ) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol 三.填空题（共45分） 26.（10分） 现有 ①MgCl2、②NH4Cl、③Na2SO4、④干冰、⑤ 碘单质五种物质，按下列要求回答： （1）属于离子化合物的是 （填序号，下同），只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。 （2）①的电子式是 （填序号，下同），④的电子式是 。 28、 （14分） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① ② 二 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 三 ⑧ ⑨ ⑩ （1） 这些元素中，金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 ；写出⑧的最高价氧化物对应水化物和⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程 式______ （2） 请写出由上表①、⑥、⑧、⑩四种元素形成的两种物质反应的离子方程式 。 （4）第2周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是＿＿＿＿＿＿（填化学式）； (5) 用化学方程式表示④和⑤的非金属性的强弱 ； （6）若氢气与⑥和⑩的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢气与⑥形成的化合物为液态，两化合物反应生成⑩的单质，该反应的化学方程式为________________________________。 27.（12分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①A的化学式： ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　而污染环境。 ③写出实验室制取B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①用电子式表示A的形成过程　　　　　　　　　　　　　 ②写出实验室制取B的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.（9分） 有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2 假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2 (1)小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验： ①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是____________ ____________________________。 ④若此反应中转移1mol电子，参加反应的Na2O2的物质的量为_____mol。 答 题 纸 三.填空题（共45分） 26.（10分） （1） ， ， 。 （2） ， 。 28、 （14分） （1） , ； （2）__ ____ （3） 。 （4）＿＿＿＿＿＿ (5) ； （6）______________________ __________。 27.（12分） （1）① ②　　　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.（9分） ①______________________________。 ②_____________________________。 ③____________ ____________________________。 ④ _____mol。 � EMBED PBrush \* MERGEFORMAT ��� PAGE 6