离子反应离子反应例题

离子反应例题 ［例1］下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO 、NO C.Cu2＋、K＋、SO 、NO D．Na＋、HCO 、OH－、Ca２＋ 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。 A中Mg２＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2↓； B中Ｈ＋和CO 、Ca２＋和CO 都能起反应； C中可以； D中HCO 和OH－、Ca２＋和OH－都能起反应。 ：C 点评：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。就同学们现有知识而言，主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，如本题中Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2等；二看能否反应产生挥发性物质，如CO 、HCO 与H＋反应；三看能否生成弱电解质，如弱酸根与H＋反应, H＋与OH－反应生成水。 注意：HCO 既能与H＋反应，又能与OH－反应。 HCO ＋Ｈ＋====CO2↑＋Ｈ２Ｏ HCO ＋OH－====CO ＋Ｈ２Ｏ ［例2］下列离子方程式中不正确的是 A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H＋====Ba２＋＋SO2↑+H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－====HCO C.澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－====H2O D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HSO ＋OH－====SO ＋H2O 解析：判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理。 据此检查各选项，A、C、D正确。B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO 。 正确的写法为：CO2＋2OH－====CO ＋H2O 答案：B 点评：书写离子方程式是中学化学中要求学生掌握的一种重要基本功，历年高都有涉及，是同学们必须重点训练和掌握的。 ［例3］A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl－、CO 的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为： A_________、B_________、C___________、D_____________。 解析：有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。 首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba２＋不能与SO 、CO 组合；Ag＋只能与NO 组合；Cu2+不能与CO 组合。 由(1)可知，C为铜盐。 由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO 离子，而CO 与Ba2+、Ag＋、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为SO 、Cl－，而Ba２＋与SO 不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。 答案：A.BaCl2 B．AgNO3 Ｃ．CuSO4 Ｄ．Na2CO3 点评：离子推断是较高层次的推断题，既考查常见离子的典型性质，又考查同学们的推断能力、综合能力。推断时，除考虑离子的基本性质外，还要兼顾离子大量共存情况，有时还需运用“淘汰和剩余”思维法。 _1066030015.unknown _1067341201.unknown _1066030121.unknown _1066030227.unknown _1066030257.unknown _1066030051.unknown _1066026989.unknown _1066027049.unknown _1066030000.unknown _1066026933.unknown