铜跟销酸的反应

硝酸和铜的反应安乡县第五中学：覃峰硝酸的性质是人教版教材必修1第四章的重要内容，通过演示浓、稀HNO3和Cu的反应，以及NO转化为NO2，能够更直观的让学生观察实验现象，从而激发学习兴趣，更好的掌握HNO3的性质。一、该实验在教材中的地位和作用 1.现行人教版教材没有HNO3和Cu反应的演示实验。学生对HNO3的性质缺少直观认识，影响对HNO3性质的掌握； 2.老版教材有浓、稀HNO3分别与铜的反应实验，是在敞口的试管中进行， 其一，实验中生成的NO、NO2有毒，污染环境，影响师生健康；其二，实验中生成的NO很快被空气氧化NO2，影响学生对NO颜色的观察。二、原教材和实验存在的一些不足之处三、创新实验原理1、实验用品2只大试管、1只具支试管、导管若干、3个试管架、1只针筒、浓HNO3、2根铜丝、蒸馏水2、实验装置图3，实验原理A中发生的反应：Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O现象：铜和硝酸快速反应，产生红棕色气体。B中发生的反应：3Cu+8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：产生气泡，液面下降。针筒中发生的反应：2NO+O2＝2NO2现象：无色气体变红棕色。4，实验步骤1，如图，连接好实验装置（针筒中预留适量空气），检查气密性。2，A试管中加入适量浓HNO3，B试管中装满水。3，将A试管中铜丝插入浓HNO3，先观察A中现象，再观察B中现象。4，当B试管中液面不变化时，用装有适量空气的针筒抽取B中的气体，观察针筒内的现象。四、本实验的主要优点 1、该实验将浓、稀HNO3与Cu的反应，以及NO转化为NO2的反应结合在一套装置中，实验操作简单、易行、快速，现象明显，便于对比学习； 2、在无氧环境中学生能较长时间观察NO的真实面貌——无色气体。 3、实验中将没有反应完的浓HNO3从A管压入B管稀释后继续与Cu反应，节约药品。 4、实验中没有向空气中排放氮氧化物等有毒气体，避免空气污染。 谢谢大家欢迎指导