方程式配平

方程式配平 化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 (1)正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);(2)配上适当的化学计量数(一般为整数);(3)注明反应发生的外加条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电等);(4)用等号把反应物与生成物连接起来;(5)生成物中的气体和沉淀要用“?”和“?”标明。 二、化学方程式配平和 1、最小公倍数法 配平思路:第一步:入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素, 第二步:求该元素原子个数的最小公倍数, 第三步:推求化学式系数。 练一练:P + O——POFe + O—— FeOMg + O——MgO 225 234 2 2、奇偶配平法 配平思路:第一步:入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素～从该元素原子数为奇数个的化学式入手～配最小偶数“2”, 第二步:逐一推求其它化学式系数。 练一练: CH + O——CO + HO FeS+ O——FeO+ SO 22222222323、观察法 配平思路:第一步:入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手～令其系数为“1”, 第二步:推求其它化学式系数。 练一练:Fe + HPO —— Fe( PO) + H KMnO —— KMnO + MnO + O342242422 34 CH + O —— CO + HO Cu(OH)CO—— CuO+ CO+ HO 3822222322 CHOH + O——CO + HO CHCOOH+ O—— CO + HO 322232224、法:主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 用H还原金属氧化物(RO):在左边的H前配上n右边的HO前配上n～R前配上m. ,2mn22 练一练: FeO + H——Fe + HO H + FeO —— Fe + HO 2322 2342用CO还原金属氧化物(RO):在左边的CO前配上n右边的CO前配上n～R前配上m. ,mn2 练一练: FeO + CO ——Fe + COCO + FeO —— Fe + CO 232 342 练习: 一、最小公倍数法: (找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。) 1、 Al + O—— AlO 2、Al + FeO —— Fe + AlO 2233423 3、 Fe + O—— FeO 4、Al + MnO —— Mn + AlO 234223 5、 N + H—— NH 6、Al + HSO —— Al(SO)+ H 22324243 2二、观察法: (观察顺序:从复杂入手，推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe) 1、 CO + FeO—— Fe + CO 2、 C + FeO—— Fe + CO 23 2232 3、 CO + FeO—— Fe + CO 4、 C + FeO—— Fe + CO 34 2342 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 6、 C + FexOy—— Fe + CO 22 7、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 22322 342 9、 H + FeO —— Fe + H2O 10、H+ WO—— W + HO 2XY2 32 11、 CO + O —— CO 12、Fe + HO—— H+ FeO 2 22234 13、 Al(OH)+ HCl ——AlCl + H2O 33 三、奇数配偶法: 1 (找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数) 1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 2 2 23 222 222 3、 C + FeO —— Fe + CO 232 4、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 2 2 2 2 、 Cl+ Ca(OH) —— CaCl+ Ca(ClO)+ HO 52 22 2 2四、归一法: (找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再 进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比) 1、 CH + O ——CO + HO 2、CH + O —— CO + HO 2222266222 3、 CH + O ——CO + HO 4、 NH + Cl2 —— NHCl + N 2246222342 5、 AsO+ Zn + HCl——AsH+ ZnCl+ HO 23322 6、CH+ O——CO+ HO XY222 五、题型变化: 1、3Cu+8HNO ==3Cu(NO)+2X?+4 HO，求X的化学式为 。 3322 2、R+3O==2CO+3HO 求R的化学式为 。 222 3、4KCrO==4KCrO+2R+3O 求R的化学式为 。 228242 4、a CH+b O2==c CO+d HO 找出a、b、c 之间的等量关系。 3622 六(选择 1、在X + 2O===CO+ 2HO的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为: 22 2 A CO B CH C CHOH D CH4324 2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为: X + 3 O=== 2CO+ 3 HO，根据质量守恒定律可判22 2断出X的化学式为: A CH B CHO C CH D CHO 242426263、在4Cu + 10HNO= 4Cu(NO) + X + 5HO反应方程式中，X的化学式为: 3 332 A NO B NO C NO D NO2223 能发生下列反应:2X + B = 2 AB，则X的化学式是: 4、物质X和B223 A AB B AB C AB D AB 2223235、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是: A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 2 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中2 所含有的元素判断正确的是: A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是: A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 32 、对于质量守恒定律的解释不正确的是: 8 A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9、白色固体粉末氯酸钾(KClO)在二氧化锰(MnO)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾32 (KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式: 10、发射卫星的火箭用联氨(NH)作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。24 该反应的化学方程式为____________________________________ __。 11、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(CHO)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸363 入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 ____________________________________________。 12、汽车尾气(含有CO，SO与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气2 管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 ___ ____ _。 13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式: ? ，? 。 3 有关化学方程式的计算 1.一般解题步骤: (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出 可概括为:解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 2.注意事项: (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 3.常用换算计算式: (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 4.常用方法:(1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6)特殊值法 练习: (一)选择题: 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5、在2A，3B,C，4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是 1(电解54g水，可得到氢气 [ ] A(6g B(3g C(1.5g D(8g 2(电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ] A(2?1 B(4?8 C(1?16 D(1?8 3(质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是 [ ] A(a,b B(a,b C(a,b D(无法确定 4(甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ] A(甲的多 B(甲、乙一样多 C(乙的多 D(无法确定 4 5(a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ] 6(用氢气还原，2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ] 7(1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ] A((8,a)n B((a,8)n C((a，8)n D((a—16)n 8(氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ] A(8g B(12g C(11g D(无法确定 9(在A，B,C，D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 [ ] A(2.62g B(3.46g C(4.27g D(6.25g 10(加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 [ ] A((a,c)g B((c,b)g C((a，b,c)g D((a,b,c)g (二)计算题: 1、电解54g水，计算可得到氢气多少克,同时生成氧气多少克, 2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96,的大理石多少克, (反应式为:2HCl+CaCOCaCl+HO?+CO?) 3222 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气，需要称取氯酸钾多少克,(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L) 4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物: (提示:反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题) 求:(1)生成多少克氧气, (2)有多少克氯酸钾分解, (3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克, 5、通过计算回答:12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克, 初三化学计算练习(化合式与化合价) 一、化合价的应用 5 1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式 例1:已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。 练习1:已知碳元素有+4、+2价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。 练习2:(1)已知氯为-1价，镁为+2价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。 (2)写出氧化铝的化学式。 例2:钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与硫酸根结合的化合物的 化学式 练习3:钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与氢氧根结合的化合物 的化学式 2、根据化学式判断化合价 例3:(1)已知氧为-2价，计算SO中S的化合价。 2 (2)试确定KClO中氯元素的化合价。 3 练习4:标出下列化学式中划线元素的化合价。 KCl Cl NaClO NaClO NaClO 223 Fe FeO FeO FeCl FeCl2323 AlO KMnO KMnO 234 24 3、用化合价检验化学式书写的正误 练习:下列物质化学式书写正确的有 ?氯化钠 ClNa ?标氯化锌ZnCl ?氧化铜CuO ?氢氧化镁MgOH ?硫酸镁MgSO 4 二、有关根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和，在计算过程中应注意元素符号右下 角的数字与相对原子质量之间的关系式“相乘”，不是“相加”。 例:根据化学式计算相对分子质量: (1)O (2)HO (3)Cu(OH)222 练习:(1)硫酸的化学式是HSO，求硫酸的相对分子质量。 24 (2)求四氧化三铁的相对分子质量。 (3)尿素的化学式是CO(NH)，求尿素的相对分子质量。 2 6 2、计算组成化合物中各元素的质量比 例:(1)求水中氢元素和氧元素质量比。 (2)求硫酸(HSO)中各元素的质量比。 24 练习:(1)尿素的化学式是CO(NH)，求尿素中各元素的质量比。 2 (2)硝酸铵的化学式是NHNO，求硝酸铵中各元素质量比 43 3、计算化合物中某元素的质量分数 某元素的相对原子质量，原子个数化合物中某元素的质量分数,，100%化合物的相对分子质量 例:(1)求水中氢元素的质量分数。 (2)计算化肥硝酸铵(NHNO)中氮元素的质量分数。 43 练习:(1)计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 (2)求尿素的化学式是CO(NH)，求尿素中氮元素的质量分数。 2 4、求化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例:50克硝酸铵中含氮元素多少克, 练习:60g氧化镁中含氧元素多少克, 5、根据某元素质量求化合物的质量 化合物中某元素质量化合物质量,，100% 化合物中某元素的质量分数 例:多少克氧化镁中含有48g镁元素, 练习:(1)多少克水中含氧元素32g。 (2)多少克二氧化硫中含氧元素的质量与60g氧化镁所含氧元素的质量相等, 中考题训练 1、(2010广东肇庆)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO)。右3 食盐 图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字 成分:NaCl 含碘:20mg/kg 7 重量: 500g 食用注意:勿长时间加热 保存:防潮、放阴凉处 说明。请回答下列问题: (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量______mg。 (3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质 量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______g。 2((2010汕头市)莽草酸(化学式:CHO)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 7105 请回答: (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”: 体重 小于等于15千克 15,23千克 23,40千克 大于40千克 30mg 45mg 60mg 60mg 每次用量 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 8