[整理版]7短周期元素a、b、c的原子序数顺次递增,它们原子的最外

阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 ( )A A(18克重水含有电子数为10NA B(1mol Cl与足量烧碱反应时共转移2N个电子 2A C(1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA D(常温常压下，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H，转移电子数为N2A 12(在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A(从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO会与杂质发生反应 2 B(硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧 C(SO用98.3%的浓HSO吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO吸收率提高3243 D(SO氧化为SO时需使用催化剂，这样可以提高SO的转化率 232 13(在FeCl与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推3 知 ( ) —3+2+ A(F将Fe还原为Fe B(NaF溶于水后具有漂白性 —3+ C(F与Fe结合成沉淀物 —3+ D(F与Fe结合成更难电离的可溶于水的物质 26((16分)物质X是中学化学中的常见由短周期元素组成的物质，X既能与稀硫酸反应，又能与 氢氧化钠溶液反应。 (1)若X为氧化物，X的化学式是 。 (2)若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。 (3)若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。 等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。 X与稀硫酸反应的离子方程式是 ; 。X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容 器，以除去A，反应的化学方程式是 。 27((14分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子 序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质 在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如 下变化:一个B分子中含有的Z原子个数比C分 子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。 请回答下列问: (1)X元素的周期表中的位置是 周期 族。 (2)同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存 在 。 (3)?C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。 ?C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 ?X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的 水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程 式) 。 28(已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应: 自动脱水 —C—OH —C==O+HO 2 OH HOX(X为一未知元素)的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应: 现有分子式C9822 试回答下列问题: (1)X为 (填元素符号); (2)A中所含的官能团为 (填名称)，上述转化中其中属于氧化反应的共有 步(填数字);M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。 (3)M的结构简式为 。 (4)写出下列反应的化学方程: ?B?D ; ?E和银氨溶液反应的化学方程式: 。 29(某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl?6HO，并测定该废屑中32 铁的纯度，了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。 完成下列问题: (1)如何检查装置A的气密性: 。 (2)实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，观察到的现象是 ;滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原 因是 。 (3)待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中，发生 反应的化学方程式为: 。 (4)要从烧杯内溶液得到FeCl?6HO晶体，主要操作包括: 32 (5)实验室若没有过氧化氢，可用下列 试剂代替(填选项)。 A(过量稀硝酸 B(过量氯水 C(过量氨水 D(过量氢氧化钠溶液 (6)若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V(实验中导管体积忽略不计，已折算成 状况，单位:L)，则废铁屑纯度为 (用m、V的代数式表示) 化学部分 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 高温 26((16分)(1)AlO (2)2Al+FeO AlO+2Fe 232323—+ (3)HCO+H=HO+CO? 322———+2NH+HCO+2OH=NH?+CO+2HO 43332 2NaO+2CO=2NaCO+O 222232H .. 27((14分)(1)第2周期?A族。 (2)氢键 (3)? H:N:H 三角锥.. 催化剂 ?4NH+5O 4NO+6HO 322++?小于，NH+HO NH?HO+H 4232 28((14分)(1)Br (2)醛基，羧基，4步;取代(水解) 催化剂 (3) (4)?2CHOH+O 2HCHO+2HO322 O || ? C—OH+2Ag(NH)OH 2Ag+(NH)CO+2NH+HO ?H—3242332 29((16分)(1)关闭a、b，打开c，向漏斗中加水至漏斗与管内出现液面差 (2)有气泡产生，溶液变为浅绿色，固体减少;形成原电池 (3)2FeCl+2HCl+HO=2FeCl+2HO 22232 (4)蒸发、降温、结晶(氯化氢气流中) 2.5V，100% (5)B (6 )m